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ROTEIRO DE QUÍMICA – PARTE 1 GERAL 1) 2) 3) 4) Como você demonstraria que o ar é matéria? Qual é a diferença entre solução saturada e insaturada? Ar e poeira é uma mistura homogênea ou heterogênea? Ao dissolver uma quantidade de açúcar em água, observou-se a formação de um corpo no chão. a) Qual é o solvente e qual é o soluto? b) A solução obtida é saturada ou insaturada? c) Que nome se dá aoaçúcar não dissolvido? d) A mistura obtida é homogênea ou heterogênea?
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5) A solubilidade do bicarbonato de sódio em 100 g de água, a 20 C, é de 9,6 g. Sabendo que nessa mesma quantidade de água foram colocados 10 g desse sal, responda: a) A mistura é homogênea ou heterogênea? b) Quantas fases tem a mistura? c) Qual a massa do corpo no chão? 6) Forneça um exemplo de reação química. 7) O leite demagnésia Mg(OH)2 pode ser tomado para aliviar a acidez do estomago, provocada por um excesso de ácido clorídrico (HCl). O resultado dessa reação é água, íons cloreto e ions magnésio. a) Escreva o nome completo dos reagentes e dos produtos. b) Escreva a formula dos reagentes e dos produtos. 8) Quantas vezes o átomo de ferro é mais pesado que o átomo de Carbono? 9) Uma indústria química comprou certaquantidade de plástico de um fabricante, antes de ser usado, colhe-se uma amostra e submete-se a mesma a uma série de testes para verificações. Um desses testes Consiste em colocar uma fração da amostra num equipamento e aquecê-la até o plástico derreter. A fração sofreu: a) sublimação b) solidificação c) ebulição d) condensação e) fusão 10) Tanto o diamante como a grafita são formados apenas porátomos de carbono, entretanto, diferem bastante na maioria de suas propriedades. Isto é explicado pelo fato de apresentarem diferentes: a) produtos de combustão b) estruturas cristalinas c) massas atômicas d) núcleos atômicos e) cargas elétricas

11) O átomo constituído de 19 prótons, 19 elétrons e 20 nêutrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a: a) 19 e 19. b)19 e 20. c) 20 e 19. d) 19 e 39. e) 39 e 19.
FACULDADE PITÁGORAS DE LONDRINA

12) Calcule a densidade de um material que tem massa igual a 5g e ocupa um volume de 20mL 13) Qual é a massa ocupada por uma barra de alumínio de volume igual a 200 mL? Dado: a densidade do alumínio é d=2,7g/mL. 14) Uma liga metálica de densidade 11,5g/cm3 ocupa 500 mL. Qual é a massa da liga? 15) Três variedadesalotrópicas do carbono são diamante, grafita e fulereno. As densidades dessas substâncias, não necessariamente na ordem apresentada, são: 3,5; 1,7 e 2,3g/cm3. a) Determine a massa de diamante que ocupa um volume de 0,5 mL. b) Qual é o volume ocupado por 340g de grafita? c) 115g de fulereno ocupa que volume? 16) O metal chumbo (Pb) tem densidade, a 327ºC igual a 11,4 g/mL e o metal estanho (Sn) temdensidade, a232ºC, igual a7,3g/cm3. Um indivíduo preparou uma liga metálica com 200g de chumbo e 400g de estanho. a) Determine o volume ocupado por cada metal. b) Determine o volume total da liga. c) Determine a densidade da liga.

17) A gasolina tem uma densidade igual a 0,65 g/mL, aproximadamente. Se tivermos 34 L de gasolina, qual é a massa em Kg? 18) A água é um líquido de densidade igual a1,0g/mL. O etanol é um líquido de densidade igual a 0,8g/mL. Uma mistura foi preparada pela união de 600g de água 400g de etanol. a) Determine a massa da mistura. b) Determine o volume da mistura. c) Determine a densidade da mistura.

19) A água doce é escassa em locais como a Arábia Saudita, sendo obtida da água do mar. Quando esta última entra em ebulição, o vapor pode ser condensado,resultando em água doce que pode ser consumida. Se toda a água evaporar restará apenas um resíduo de sal sólido. A transformações que acabamos de descrever são químicas ou físicas? 20) Qual a diferenças entre um átomo e uma molécula? 21) A luz brilhante de uma lâmpada de flash de máquina fotográfica é obtida pela combustão de um filamento de magnésio em uma atmosfera de oxigênio puro. Depois da reação,...
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