Quimica- espctroscopia uv-vis de aminas de cobre

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ
SETOR DE CIÊNCIAS EXATAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA INORGÂNICA E EXPERIMENTAL
CURSO DE QUÍMICA

ESPECTROSCOPIA UV-VIS DE COMPOSTOS
AMINAS DE COBRE(II)

|Trabalho apresentado à disciplina de Química inorgânica e |
|experimental (CQ071) pelas acadêmicas: Karen Mary Mantovani; |
|Telma Bay sob orientação da professora Shirley Nakagaki|

CURITIBA
2º Semestre – 2010
Índice

Cu(NO3)2.3H2O- Nitrato de cobre trihidratado
NH4NO3- Nitrato de amônio
NH4OH- Hidróxido de amônio
[Cu(H2O)4(NH3)2]2+- diamintetraaquocobre(II)
[Cu(H2O)3(NH3)3]2+- triamintriaquocobre(II)
[Cu(H2O)2(NH3)4]2+- diaquotetraamincobre(II)
[Cu(H2O)(NH3)5]2+-aquopentaamincobre(II)
[Cu(H2O)6]2+- hexaaquocobre(II)
1.RESUMO

Neste experimento, é feito uma série de complexos de cobre(II), e realizou-se leituras espectrais das absorções desses complexos. As moléculas de água coordenadas ao complexo [Co(H2O)6]2+, são substituídas por amônia e a série de complexos [Cu(H2O)n(NH3)6-n]2+ (n=1,..., 6) é obtida. Como o ligante amin é um ligante de campo mais forte do que a água, observa-se um deslocamento doλ máximo para menores comprimentos de onda.

2. OBJETIVOS

Verificar o comportamento de composto de aminas de cobre(II) através da análise espectroscópica.
3. METODOLOGIA
1. Materiais
• Tubos de ensaio grandes
• Provetas
• Pipetas graduadas
• Balões volumétricos
• Agitador para tubos de ensaio
• NH4NO3 sólido
• Solução 1: solução 1,00 molL-1 de Cu(NO3)2.3H2O
• Solução 2: solução 2,00 mol L-1 de NH4NO3
• Solução 3: soluções de NH4OH (1,00; 2,00; 3,00 mol L-1)
• Solução 4: Amônia concentrada

2. Metodologia
i) Adicionar a um tubo de ensaio grande 5 mL da solução 1. Marcar a altura da solução no tubo e adicionar NH4NO3 sólido, em pequenas porções, até a solução do tubo atingir o dobro da altura original. Devehaver corpo de fundo no tubo. Agitar o tubo para dissolução do sal em um agitador para tubos de ensaio.
A massa adicionada de sólido deve ser conhecida, para isso pesar cerca de 10 g de NH4NO3 em um béquer e adicionar esse sólido ao tubo. Por diferença de massa, encontrar a massa adicionada.
Após a adição do sólido, adicionar lentamente e sob agitação constante 5 mL de solução 1,00 mol L-1de NH4OH. Transferir imediatamente 1 mL dessa solução para um béquer contendo 9 mL de solução 2 ( 2,00 mol L-1 de NH4NO3). Este procedimento formará o íon complexo [Cu(H2O)5NH3]2+.
ii) Repetir o procedimento (i), agora adicionando a massa conhecida de NH4OH. Agora, usar 5 mL de solução 2,00 mol L-1 de NH4OH e transferir imediatamente 1 mL dessa solução para um béquer contendo 19 mL de solução2. Este procedimento formará o íon complexo [Cu(H2O)4(NH3)2]2+.
iii) Repetir o procedimento (i) usando 5 mL de solução 3,00 mol L-1 de NH4OH e transferir imediatamente 1 mL dessa solução para um béquer contendo 24 mL de solução 2. Este procedimento formará o íon complexo [Cu(H2O)3(NH3)3]2+.
iv) Em um balão volumétrico de 50 mL, adicionar 1 mL de amônia concentrada a 1 mL de solução 1 decobre e aferir o balão com água destilada. Este procedimento resultará na formação do íon complexo [Cu(H2O)2(NH3)4]2+.
v) Em um balão volumétrico de 10 mL, adicionar 0,2 mL de solução 1 de cobre e completar o balão até a marca de aferição com amônia concentrada. Este procedimento resultará na formação do íon complexo [Cu(H2O)(NH3)5]2+.
v) Em um balão volumétrico de 25 mL adicionar 0,5 mL desolução 1 de cobre e completar o volume com água. Este procedimento resultará na formação do íon complexo [Cu(H2O)6]2+.
Registrar os espectros eletrônicos de cada solução.
3. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Observando os espectros eletrônicos dos íons complexos de aminas de cobre(II), percebe-se um deslocamento da banda de máxima absorção, como mostrado na figura 1.
É importante...
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