Estequiometria

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Lista de exercícios: Estequiometria
(Para a resolução desta lista é necessário consultar a Tabela Periódica dos Elementos para obter a massa atômica dos elementos)

1. Calcule as concentrações comum (g/L, ppm, ppb ou ppt) e molar (mol/L) de:
Utilize as unidades convenientes.
a) 0,2030 g de Na2CO3 em 65,00 mL
b) 10 mg de AlCl3 em 2,00 L
c) 4000 mg de Ca em 1500 mL
d) 15,00 g de AlCl3em 1800 mL de solução
e) 1,180 g de NaHSO4 em 350 mL de solução

2. Qual é a quantidade de matéria (mol) e a massa (g, mg, etc), contida em:
Utilize as unidades convenientes.
a) 25,00 mL de solução de FeCl3 0,25 mol/L
b) 6,50 mL de solução de NaOH 0,020 mol/L
c) 5,30 L de solução de Na2Cr2O7 0,050 mol/L
d) 75 mL de solução de NaHCO3 0,15 mol/L

3. Qual é o volume de soluçãocorrespondente à uma:
a) solução de NaHSO4 0,20 mol/L contendo 45,00 g de sal
b) solução de Na2CO3 0,03023 mol/L contendo 1,500 g de sal
c) solução de NaOH 0,803 mol/L contendo 36,0 mg de sal
d) solução de Na2CrO4 0,007723 mol/L contendo 360,0 mg de sal
e) solução de AlCl3 0,05253 mol/L contendo 35,55 g de sal

4. Supondo que a concentração de íons fluoreto (F-) em água de uso doméstico sejade 5,0x10-5 mol.L-1, se uma pessoa tomar 2,5 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, qual será a massa de fluoreto (em miligramas) que essa pessoa ingeriu?

5. Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo-se que em um frasco de 400 mL dessa solução existem cerca de 4 mol de etilenoglicol (C2H6O2):
a) Qual será a concentração comum dessasolução?
b) Qual será a concentração molar (em quantidade de matéria) dessa solução?

6. Balanceie as seguintes equações químicas:
a) C3H8O2 + O2  CO2 + H2O
b) NO + NH3  N2 + H2O
c) P4 + O2  P4O10
d) H2 + NO  NH3 + H2O
e) FeCl3 + O2  Fe2O3 + Cl2
f) P4 + Cl2  PCl5
g) Fe(OH)2 + O2 + H2O  Fe(OH)3
h) CO + NO  N2 + CO2
7. Qual a massa de água que se forma na combustão de 1g de gáshidrogênio (H2), conforme a reação H2 + O2  H2O?

8. Qual a massa de gás oxigênio necessária para reagir com 560g de monóxido de carbono, conforme a equação: CO + O2  CO2 ?

9. Calcular a massa de óxido cúprico (CuO) obtida apartir de 5,08g de cobre metálico, conforme a reação: Cu + O2  CuO.

10. Efetuando-se a reação entre 18g de alumínio metálico e 462g de gás cloro, segundo aequação química: Al + Cl2  AlCl3 , qual quantidade máxima de cloreto de alumínio (AlCl3) obtida?

11. Quantos mol de O2 são obtidos a partir de 2,0 mol de pentóxido de dinitrogênio (N2O5), de acordo com a reação: N2O5 + K2O2  KNO3 + O2

12. Quantas moléculas de dióxido de carbono podem ser obtidas pela queima de 96g de carbono puro, conforme a reação: C + O2  CO2?

13. A combustão do metanol(CH3OH) pode ser representada pela equação não balanceada:
CH3OH + O2  CO2 + H2O
Quando se utilizam 5,0 mol de metanol nessa reação, quantos mol de dióxido de carbono são produzidos?

14. Quantas moléculas de gás oxigênio reagem com 6 mol de monóxido de carbono, conforme a equação: CO + O2  CO2 ?

15. Uma vela de parafina queima-se, no ar ambiente, para formar água e dióxido decarbono. A parafina é composta por moléculas de vários tamanhos, mas utilizaremos para ela a fórmula C25H52. Tal reação representa-se pela equação:
C25H52 + O2  H2O + CO2
Responda:
a) Quantos mol de oxigênio são necessários para queimar um mol de parafina?
b) Qual a massa desse oxigênio?

16. O dióxido de enxofre, SO2, é um dos gases que contribuem para a poluiçãoatmosférica. Sabe-se que, em escala global, a maior parte do SO2 produzido provém dos vulcões e da reação de gases contendo enxofre na decomposição das plantas. Contudo, há mais produção do gás na atmosfera, devido à combustão do carvão
para gerar eletricidade (em alguns países do hemisfério norte) e também na metalurgia, para extrair metais não-ferrosos, os...
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