Estequiometria

Lista de exercícios: Estequiometria
(Para a resolução desta lista é necessário consultar a Tabela Periódica dos Elementos para obter a massa atômica dos elementos)

1. Calcule as concentrações comum (g/L, ppm, ppb ou ppt) e molar (mol/L) de: Utilize as unidades convenientes.
a) 0,2030 g de Na2CO3 em 65,00 mL
b) 10 mg de AlCl3 em 2,00 L
c) 4000 mg de Ca em 1500 mL
d) 15,00 g de AlCl3 em 1800 mL de solução
e) 1,180 g de NaHSO4 em 350 mL de solução

2. Qual é a quantidade de matéria (mol) e a massa (g, mg, etc), contida em: Utilize as unidades convenientes.
a) 25,00 mL de solução de FeCl3 0,25 mol/L
b) 6,50 mL de solução de NaOH 0,020 mol/L
c) 5,30 L de solução de Na2Cr2O7 0,050 mol/L
d) 75 mL de solução de NaHCO3 0,15 mol/L

3. Qual é o volume de solução correspondente à uma:
a) solução de NaHSO4 0,20 mol/L contendo 45,00 g de sal
b) solução de Na2CO3 0,03023 mol/L contendo 1,500 g de sal
c) solução de NaOH 0,803 mol/L contendo 36,0 mg de sal
d) solução de Na2CrO4 0,007723 mol/L contendo 360,0 mg de sal
e) solução de AlCl3 0,05253 mol/L contendo 35,55 g de sal

4. Supondo que a concentração de íons fluoreto (F-) em água de uso doméstico seja de 5,0x10-5 mol.L-1, se uma pessoa tomar 2,5 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, qual será a massa de fluoreto (em miligramas) que essa pessoa ingeriu?

5. Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo-se que em um frasco de 400 mL dessa solução existem cerca de 4 mol de etilenoglicol (C2H6O2):
a) Qual será a concentração comum dessa solução?
b) Qual será a concentração molar (em quantidade de matéria) dessa solução?

6. Balanceie as seguintes equações químicas:
a) C3H8O2 + O2  CO2 + H2O
b) NO + NH3  N2 + H2O
c) P4 + O2  P4O10
d) H2 + NO  NH3 + H2O
e) FeCl3 + O2  Fe2O3 + Cl2
f) P4 + Cl2  PCl5
g) Fe(OH)2 + O2 + H2O  Fe(OH)3
h) CO + NO  N2 + CO2
7. Qual a massa de água que se forma na combustão de 1g de gás