Estequiometria

1264 palavras 6 páginas
Estequiometria

Resumo
Foi realizado o experimento 11, no qual analisa-se aspectos qualitativos e quantitativos de uma reação química. No caso em questão, foram utilizados KI (iodeto de potássio) e Pb(NO3)2 (nitrato de chumbo), ambos em concentração de 0,5 mol/L.
O objetivo do experimento é analisar o reagente limitante e o reagente em excesso, além do ponto de equivalência, ou seja, o momento em que não há reagente limitante e reagente em excesso.
Através do cálculo estequiométrico, pode-se determinar as quantidades de reagentes consumidos e de produtos formados nas reações químicas.
É imprescindível ressaltar que para a realização do experimento é necessário que se manuseie as substâncias na capela, uma vez que o aluno pode estar propício a contaminação/ intoxicação.

Introdução/ Objetivo
Uma reação química pode ser apresentada sob a forma de dois aspectos:
Aspecto qualitativo: através das fórmulas químicas, indica quais são as substâncias (reagentes e produtos) envolvidas na reação.
Aspecto quantitativo: indica as quantidades relativas de reagentes consumidos e de produtos formados, através dos coeficientes estequiométricos.
Estequiometria é o cálculo da quantidade de reagentes e produtos da reação, baseado nas leis das reações químicas. (Vide Cola da Web)
A estequiometria baseia-se na Lei da Conservação das Massas, que combina proporções definidas de compostos químicos. (Wikipédia). A estequiometria é usada com maior freqüência para balancear equações químicas.

No caso do experimento 11, tinha-se como objetivo analisar de forma quantitativa os reagente limitante e o reagente em excesso, sendo observado também seu ponto de equivalência, ou seja, quando há um equilíbrio, não havendo excesso nem limitantes.

Parte Experimental Materiais e reagentes utilizados:
- Tubos de ensaio
- Pipetas graduadas
- Soluções aquosas de Pb(NO3)2 e KI, Ambos com 0,5 mol L-1 Procedimentos; 1- Foram separados cinco tubos de ensaio enumerados de 1 a

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