Estequiometria

1145 palavras 5 páginas
ESTEQUIOMETRIA

Introdução
A estequiometria trata de proporções fixas entre os reagentes e produtos de uma reação. É através dela que conseguimos estabelecer relações quantitativas e resolver diversos problemas de cálculos químicos. As leis de conservação de massa e princípios de Lavosier são dependentes diretos da estequiometria, por isso sua importância na química é tão valorizada e essencial para o desenvolvimento e aprimoramento do que conhecemos hoje sobre química.

Objetivo
Confirmação da estequiometria da reação entre nitrato de chumbo (Pb(NO3)2 )
E o iodeto de potássio (KI) medindo a altura do precipitado.

Procedimento 1
Foi colocado em uma estante 6 tubos de Nessler.
Adicionaram a cada um deles sucessivamente, 3,0 mL de solução de Pb(NO3)2 0,5 mol/L.
Os tubos foram marcados de 1 a 6.
Adicionaram aos mesmos tubos, e na seguinte ordem 1,5; 3,0; 4,0; 6,0; 9,0; 12,0 mL da solução aquosa de KI 0,5 mol/L.
Misturam com um bastão.
A solução foi mantida em repouso por aproximadamente 15 minutos.
Foi medida com uma régua a altura do precipitado de cada tubo de ensaio.
Ao término do experimento todos os resíduos foram descartados.

[ Tabela 1

|Tubo |Volume / mL |Volume / mL |Altura / cm do precipitado |
| |Pb(NO3)2 0,5mol/L |KI 0,5 mol/L | |
|1 |3,0 |1,5 |0,4 |
|2 |3,0 |3,0 |0,6 |
|3 |3,0 |4,0 |0,9 |
|4 |3,0 |6,0 |1,1 |
|5

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