Quimica!!!

Lista de Exercícios Nº 04 1. Quais as dificuldades existentes para se definir o tamanho de um átomo ou um íon? Que unidades SI são usadas para se expressar tamanho atômico? 2. Escolha a maior espécie em cada par: a) S ou Se; b) C ou N; c) Fe2+ ou Fe3+; d) O+ ou O-; e) S ou S2-. Justifique cada escolha. 3. Explique a variação no tamanho iônico observada para a série N3-, O2-, e F-, em termos da carga nuclear efetiva e das repulsões intereletrônicas sentidas pelos elétrons da camada mais externa. 4. Que é contração dos lantanídeos? Como ela pode ser usada para explicar por que os elementos do 6º período, que seguem os lantanídeos, têm energias de ionização mais altas que os elementos diretamente acima deles, do 5º período? 5. Defina potencial de ionização e afinidade eletrônica? 6. Como você pode explicar a variação do potencial de ionização ao longo de um período, na tabela periódica? 7. Escolha a espécie com maior potencial de ionização: a) Li ou Be; b) Be ou B; c) C ou N; d) N ou O; e) Ne ou Na; f) S ou S+; g) Na+ ou Mg+. Justifique sua escolha. 8. Escolha as espécies com afinidade ao elétron mais exotérmica: a)S ou Cl; b) S ou S-; c) P ou As d) O ou S. 9. Por que a segunda afinidade ao elétron para um elemento é sempre uma quantidade endotérmica? 10. Explique o fato da configuração da camada N em Cr (Z=24) e Cu (Z=29) ser 4s1 e não 4s2. 11. Por que a segunda energia de ionização de qualquer átomo é

os elétrons, nos átomos não se comportam de um modo que possa ser descrito como análogo ao dos planetas no nosso sistema solar. 8. A equação de Rydberg é dada a seguir: 1 = R # 1 " 1 & onde R = 1,0973x107 m-1. Usando a % n2 n2 ( ! $ f i ' equação de Rydberg, encontre o comprimento de onda da raia espectral do hidrogênio produzida por uma transição da energia do quarto para o primeiro nível energético. Em que porção do espectro se encontra esta radiação? 9. A raia…

Exercícios- Química Geral 1-Em que se baseou Mendeleev para construir sua tabela periódica? 2-Quais as propriedades observadas para os não-metais 3-Escolha o maior átomo: Ge, Sb, Sn e As. 4-Escolha a maior espécie em cada para: a)S ou Se b) O+ ou O- c) S ou S2- b) C ou N e) Fe 2+ ou Fe3+ 5-Defina energia de ionização e afinidade ao elétron. 6-Como você pode explicar a variação da…

X2+ e Y3– são isoeletrônicos. Qual o número atômico de Y? 6. Se a distância interatômica do Br2 for de 228 pm, qual o raio do Br? Com esta estimativa, e com a feita para o Cl, mencionada abaixo, estime a distância entre os átomos no BrCl (Dados: Cl2 = 200 pm). 7. Compare os três elementos C, O e Si. a) Coloque os elementos na ordem dos raios atômicos crescentes. b) Qual dentre eles, tem maior energia de ionização? c) Qual tem afinidade ao elétron mais positiva? 8. A Tabela 1 mostra o…

Aulas de Química PROPRIEDADES PERIÓDICAS Afinidade eletrônica: Quantidade de energia envolvida (liberada ou absorvida) quando um átomo recebe elétrons. Pode ser endotérmica ou exotérmica. Átomos estáveis, como é o caso dos gases nobres, que não precisam receber elétrons. Dessa forma, precisamos "forçar" o elétron a entrar no átomo. E forçar é fazer com que o átomo absorva energia, num processo endotérmico. Os gases nobres possuem afinidade eletrônica tendendo a zero. Para átomos…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA/CFM DISCIPLINA: QMC 5115 LISTA DE EXERCÍCIOS 1. Calcule o comprimento de onda (em nanômetros) associado a uma bola de golfe de 1,0x102 g viajando a uma velocidade de 30,0 m/s. A que velocidade uma bola de golfe deve viajar para que tenha um comprimento de onda de 5,6 x 10-3 nm? 2. Um estado excitado possível para o átomo de H tem o elétron em um orbital 4p. Liste todos os conjuntos possíveis de números quânticos n, l e…

1. Oficialmente, são conhecidos 115 elementos químicos, dos quais 88 são naturais (encontrados na natureza) e 27 artificiais (produzidos em laboratório); Uma maneira de classificar os elementos é agrupá-los, segundo suas propriedades físicas e químicas. Considerando estas propriedades: A Descreva as principais características dos metais não metais e metaloides; Resposta:Comece pelo Boro (B), repare que os elementos posicionados abaixo dele, formam uma espécie de escada diagonal até o…

(Zef) • É a carga real que o núcleo exerce sobre o elétron externo. • A carga nuclear sofrida por um elétron depende da sua distância do núcleo e do número de elétrons mais internos. • Blindagem (S): é a proteção que os elétrons internos oferecem aos externos. Zef = Z - S Exemplo: Na (sódio) : 1s22s22p63s1 Elétron 3s ‘experimenta’ uma energia de atração menor do que os elétrons no nível 1s. A diminuição da atração é devido às repulsões que os elétrons dos níveis 1 e 2…

íons gasosos. Por exemplo: KBr(s)  K+(g) + Br–(g) ΔH rede = + 671 kJ/mol. A energia de rede pode ser calculada pela fórmula: Fluoreto de sódio e cloreto de sódio cristalizam-se ambos no mesmo tipo de estrutura. Qual dos dois têm a menor energia de rede? Questão 02: - Dê a hibridização do átomo sublinhado das seguintes moléculas: a) SF6; b) H2N––CH2––COOH (glicina) c) CO(NH2)2 (uréia); d) SO3. e) PCl5 f) BeCl2 Questão 03:…

unifacs.br) Palavras Chave: propriedades periódicas, oxidação, redução, halogênios, metais. Resumo Analisar as propriedades oxidantes e redutoras de algumas espécies químicas, em função das propriedades periódicas na aula de laboratório, nos levou a ampliar nossos conhecimentos, pois foi possível enxergar com clareza o processo de oxidação e redução, ficando bem definido que o agente redutor, por possuir maior raio atômico tendo mais facilidade de perder elétrons, se oxida para…