Quimica

Exercícios- Química Geral

1-Em que se baseou Mendeleev para construir sua tabela periódica?

2-Quais as propriedades observadas para os não-metais

3-Escolha o maior átomo: Ge, Sb, Sn e As.

4-Escolha a maior espécie em cada para:

a)S ou Se b) O+ ou O- c) S ou S2-

b) C ou N e) Fe 2+ ou Fe3+

5-Defina energia de ionização e afinidade ao elétron.

6-Como você pode explicar a variação da energia de ionização ao longo de um período, na tabela periódica?

7- Escolha a espécie com a maior energia de ionização

a) Li ou Be b) Be ou B c) C ou N d) N ou O

e)Ne ou Na f)S ou S+ g) Na+ ou Mg+

8- Escolha a espécie com afinidade ao elétron mais exotérmica:

a) S ou Cl b) S ou S- c) P ou As d) O ou S

9- Os elementos do grupo VIIA têm afinidades ao elétron que são consideravelmente maiores que as dos elementos do grupo VIA. Que isto sugere sobre a estabilidade da configuração eletrônica dos gases nobres?

10- Quais as tendências da eletronegatividade na tabela periódica? Que correlação existe, se é que existe, entre potencial de ionização e eletronegatividade?

11-Quais das seguintes substâncias contêm ligações que são predominantemente iônicas:

AlCl3 MgO Al2O3 NF3 CsF FeCl2

SO2 Ca2P2 MgSi

12- das seguintes substâncias contêm ligações que são predominantemente COVALENTE:

NH3 MnF2 BCl3 MgCl2 BeI2 NaH
13-Desenhe a estrutura de Lewis:

CO2-3 ICl2- MnO-4 AlCl-4