Resumo propriedades periódicas

Aulas de Química

PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Afinidade eletrônica: Quantidade de energia envolvida (liberada ou absorvida) quando um átomo recebe elétrons. Pode ser endotérmica ou exotérmica.
Átomos estáveis, como é o caso dos gases nobres, que não precisam receber elétrons. Dessa forma, precisamos "forçar" o elétron a entrar no átomo. E forçar é fazer com que o átomo absorva energia, num processo endotérmico.
Os gases nobres possuem afinidade eletrônica tendendo a zero.
Para átomos que tendem a ceder elétrons, como o Na, também é necessária a absorção de energia. Formando um composto altamente instável.
O Be, o Mg e o N também possuem afinidade eletrônica tendendo a zero, porque:
Be: 1s2 2s2 (subníveis s preenchidos)
N: 1s2 2s2 2p3 (configuração relativamente estável com o orbital semi preenchido)
Para um subnível p, a configuração mais estável seria p6 (subnível totalmente preenchido). Em seguida, p3 (subnível semi preenchido).

Eletronegatividade: Tendência do átomo em atrair elétrons.
De forma geral, os metais tendem a ceder elétrons. Sendo assim, podemos observar que a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita na tabela periódica, por conta do aumento da Zef.
O elemento mais eletronegativo da tabela é o Flúor.
Gases nobres não atraem elétrons.

Eletropositividade: Tendência do átomo em doar ou ceder elétrons.
Aumenta no sentido contrário ao da eletronegatividade. Quanto menor a Zef do átomo, maior a facilidade em perder elétrons. Os metais possuem maior eletropositividade.
Não contamos com os gases nobres.

OBS: Densidade e Volume não são cobrados.

Caráter oxidante: Tendência em ganhar elétrons, ou seja, tendência em se reduzir ou oxidar outro atomo.
Não inclui gases nobres.
Os halogenios possuem maior caráter oxidante.
Caráter redutor: Tendência em perder elétrons, ou seja, reduzir outro atomo.

LIGAÇÕES QUÍMICAS
O objetivo dos átomos se ligarem é aumentar a sua estabilidade.
Regra do octeto ou do dueto: Os