Qmc geral

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA/CFM
DISCIPLINA: QMC 5115
LISTA DE EXERCÍCIOS

1. Calcule o comprimento de onda (em nanômetros) associado a uma bola de golfe de 1,0x102 g viajando a uma velocidade de 30,0 m/s. A que velocidade uma bola de golfe deve viajar para que tenha um comprimento de onda de 5,6 x 10-3 nm?
2. Um estado excitado possível para o átomo de Htem o elétron em um orbital 4p. Liste todos os conjuntos possíveis de números quânticos n, l e ml para esse elétron.
3. Explique de maneira simples por que cada um dos seguintes conjuntos de números quânticos não é possível para um elétron em um átomo: a) n=2, l=2, ml=0; b) n=3, l=0, ml=-2; c)n=6, l=0, ml=1.
4. Escreva um conjunto completo de números quânticos permitidos pela teoria quântica paracada um dos seguintes orbitais: a) 2p, b) 3d, c) 4f.
5. Escreva a configuração eletrônica para o Al usando a notação de gás nobre e dê um conjunto de números quânticos para cada um dos elétrons com n=3.
6. Escreva um conjunto possível de números quânticos para os elétrons de valência do cálcio.
7. Usando a notação spdf e um diagrama de caixas mostre a configuração eletrônica do fósforo e doenxofre.
8. Represente as configurações eletrônicas para Fe2+, Fe3+, Co3+ e V2+. Use diagramas de orbitais em caixas e a notação do gás nobre. Algum dos íons é paramagnético? Em caso afirmativo, dê o número de elétrons desemparelhados.
9. Dê a configuração eletrônica do cobre e dos seus íons +1 e +2. Algum desses íons é paramagnético? Quantos elétrons desemparelhados há em cada um deles?
10. Coloque oselementos Al, Ce Si em ordem crescente de raio atômico.
11. Se a distância interatômica no Br2 é 228 pm, qual é o raio do Br? Com esse valor, e o valor para o Cl (99 pm), estime a distância entre os átomos no BrCl.
12. Compare os elementos C, O e Si. a) Coloque-os em ordem crescente de raio atômico, b) Qual deles tem a maior energia de ionização, c) Qual deles tem a afinidade eletrônica maisnegativa: O ou C?
13. Qual é a tendência de tamanho nos íons N3-, O2- e F-? Explique o motivo para essa tendência.
14. Dê uma explicação plausível para a observação de que o magnésio e o cloro reagem para formar MgCl2 e não MgCl3.
15. Qual elemento se localiza no quarto período e no grupo 2 da tabela periódica? O que a localização do elemento na tabela lhe diz a respeito de sua configuraçãoeletrônica?
16. Coloque os seguintes elementos em ordem crescente de energia de ionização: F, O e S. Explique sua resposta.
17. Qual deste tem maior energia de ionização: O, S ou Se? Explique sua resposta.
18. Qual destes tem a afinidade eletrônica mais negativa: Se, Cl ou Br. Explique sua resposta.
19. Qual deles tem maior raio: O2-, F- ou F. Explique sua resposta.
20. Por que o raio do Li+ é menor que oraio do Li? Por que o raio de F- é maior que o raio do F?
21. Escreva configurações eletrônicas para mostrar os dois primeiros passos de ionização para o potássio. Explique por que a segunda energia de ionização é maior que a primeira.
22. Explique por que os tamanhos dos átomos mudam quando percorremos um período da Tabela Periódica.
23. Dos seguintes, quais são considerados elementosrepresentativos: Mg, Ti, Fe, Se, Ni, Br?

24. Quais dos seguintes elementos são elementos de transição: Sr, Ru, As, W, Ag e Al?

25. Qual desses elementos é um halogênio: Na, Ca, Fe, F e As?

26. Qual desses elementos é um metal alcalino: Br, K, O, S e N?

27. Qual desses elementos é um metal alcalino terroso: Cu, B, Ba, Ne e Se?

28. Qual dos seguintes elementos são metais: Ta, Nd, Se, F e, S?

29. Quesignifica o termo: estado fundamental de um átomo?

30. Que é o principio de exclusão de Pauli? Que é a regra de Hund?

31. Defina os conceitos: diamagnético e paramagnético.

32. Os íons Na+ e Mg2+ ocorrem em compostos químicos, mas os íons Na2+ e Mg3+ não. Explique.

33. Desenhe os diagramas orbitais para cada elemento da primeira linha dos elementos de transição (Z=21 até 30). Indique quais são...
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