Lista de Quimica.

2ª Lista de Química: Ligações Químicas, estrutura e propriedades das moléculas:

Questão 01: Sabendo que a energia de rede de um composto iônico é a energia requerida para separar completamente um mol de um composto sólido iônico em íons gasosos.
Por exemplo: KBr(s)  K+(g) + Br–(g) ΔH rede = + 671 kJ/mol.
A energia de rede pode ser calculada pela fórmula: Fluoreto de sódio e cloreto de sódio cristalizam-se ambos no mesmo tipo de estrutura. Qual dos dois têm a menor energia de rede?

Questão 02: - Dê a hibridização do átomo sublinhado das seguintes moléculas:
a) SF6; b) H2N––CH2––COOH (glicina) c) CO(NH2)2 (uréia); d) SO3. e) PCl5 f) BeCl2

Questão 03: Indique a geometria das seguintes espécies químicas:
a) BrO3– b) PO43– c) ClO2– d) ICl4– e) AsF6– f) OF4 g) CO2

Questão 04: As substâncias KF (ΔH rede = 808 kJ/ mol), CaO (ΔH rede = 3.414 kJ/ mol) e ScN (ΔH rede = 7.547 kJ/ mol) são isoeletrônicos. Comparando as energias de rede, explique o(s) motivo(s) das diferenças.

Questão 05: Quais das seguintes moléculas são polares: BF3,, CO, CF4, NCl3 e SF2?

Questão 06: As três espécies NH2 – , NH3 e NH4+ tem ângulos de ligação H–N–H de 105º, 107º e 109º, respectivamente. Explique essa variação nos ângulos de ligação.

Questão 07: As energias de rede de KBr e de CsCl são quase iguais (671 kJ/mol e 600 kJ/mol, respectivamente). O uqe pode ser concluído a partir dessa observação?

Questão 08: Qual dos compostos abaixo apresenta o maior ponto de fusão? NaF, NaCl ou NaBr. Justifique sua resposta.

Questão 09: Os sólidos iônicos CaO e KCl cristalizam-se no mesmo tipo de estrutura cristalina (CFC – cúbico de face centrada). Em qual composto as interações entre os íons são maiôs fortes, isto é, o ponto de fusão é maior? Justifique sua resposta.
Dados: raios iônicos – K+ = 138 pm; Cl– = 181pm; Ca2+ = 100 pm e O2– = 140 pm.

Questão 10: Existem três