Quimica

Química Inorgânica Elementos do Bloco p (Grupos 13 e 14 – Grupos do Boro e do Carbono) Turmas: 6MA e 6NA – Engenharia Química Os elementos dos grupos 13 e 14 formam diversos compostos de larga aplicação industrial, possuem propriedades físicas interessantes. Embora, o carbono seja amplamente estudado pela química orgânica, verifica-se que este elemento também forma compostos binários com metais e ametais. Os elementos dos dois grupos são abundantes nas rochas da crosta terrestre, oceanos e na atmosfera. Assim, como o lítio e o berílio, o BORO possui uma baixa abundância na natureza. Com exceção do germânio todos os elementos do grupo do carbono são mais abundantes que os respectivos do grupo do boro. Relembremos uma das classificações dos elementos da Tabela Periódica. IMPORTANTE Verifica-se que os membros mais leves de cada grupo são classificados como ametais, enquanto que os mais pesados são classificados como metais. Desse modo verifica-se uma similaridade entre as propriedades físicas e químicas entre o boro e seu vizinho diagonal, ou seja, o silício. Os compostos desses dois elementos são quimicamente “DUROS”, sendo suas formas elementares classificados como sólidos semicondutores. Desse modo, as propriedades do boro, carbono, silício e germânio são bem distintas dos demais elementos. ELEMENTOS DO GRUPO 13 FORMAM LIGAÇÕES IÔNICAS OU COVALENTES? ELEMENTOS DO GRUPO 13 Para responder a pergunta é preciso que façamos algumas

Grupo 1 O grupo 1, ou família IA, da tabela periódica, também conhecido como metais alcalinos, é formado por seis elementos que se comportam similarmente em suas propriedades físicas e químicas, esses elementos são: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), Rubídio (Rb), Césio (Cs) e Frâncio (Fr). Dentre estes apenas o sódio e o potássio são abundantes na natureza; todos os isótopos do frâncio são radioativos, por isso são encontrados apenas vestígios do elemento. 1. Propriedades físicas: …

Agrupamento de Escolas de Penacova Dezembro 2011 Física e Química A Evolução da Tabela Periódica dos Elementos Evolução da Tabela Periódica dos Elementos Trabalho realizado por: Daniela Santos Nº 3048/ 7 10ºA Índice: Índice........................................................................................................1 Introdução...............................................................................2 Como tudo começou…

A primeira descoberta científica de um elemento ocorreu em 1669, quando o alquimista Henning Brand descobriu o fósforo. A primeira tentativa A lista de elementos químicos, que tinham suas massas atômicas conhecidas, foi preparada por John Dalton no início do século XIX. Muitas das massas atômicas adotadas por Dalton, estavam longe dos valores atuais, devido a ocorrência de erros. Os erros foram corrigidos por outros cientistas, e o desenvolvimento de tabelas dos elementos e suas massas…

Química Geral e Inorgânica II UEM – Fac. Ciências - Depto de Química Elementos Representativos Propriedades Gerais Grupo I: Li, Na, Rb, Ce e Fr Saber prever, de forma aproximada, as propriedades físicas e químicas de qualquer elemento representativo. Saber formular, acertar e interpretar uma reacção química entre reagentes inorgânicos (representativos) e indicar os estados de agregação dos reagentes e dos produtos. Conhecer os processos de obtenção industrial do Na, NH3, HNO3 e H2SO4.…

TABELA PERIÓDICA A tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos químicos, na forma de uma tabela, em função de suas propriedades. É muito útil para se preverem as características e tendências dos átomos. Permite, por exemplo, prever o comportamento de átomos e das moléculas delas formadas, ou entender porque certos átomos são extremamente reativos, enquanto outros são praticamente inertes. 1. HISTÓRICO Um pré-requisito necessário…

descoberta individual dos elementos químicos. Embora os elementos, tais como ouro (Au), prata (Ag), Estanho (Sn), cobre (Cu), chumbo (Pb) e mercúrio (Hg) fossem conhecidos desde a antigüidade. A primeira descoberta científica de um elemento, ocorreu em 1669, quando o alquimista Henning Brand descobriu o fósforo. Durante os 200 anos seguintes, um grande volume de conhecimento relativo às propriedades dos elementos e seus compostos, foram adquiridos pelos químicos. Com o aumento…

teoria atômica de Dalton, a concepção de matéria ficou mais clara. Surgia a noção de elemento químico e a possibilidade de eles se combinarem, formando diferentes substâncias. À medida que os elementos iam sendo descobertos e efetuavam-se estudos sobre suas propriedades químicas e físicas, os químicos preocupavam-se em ordená-los em grupos segundo características comuns ou semelhantes. Objetivavam com isso não só sistematizar mas, mais importante, prever reações e comportamentos em…

------------------------------------------------- A tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos, na forma de uma tabela, em função de suas propriedades. São muito úteis para se preverem as características e tendências dos átomos. Permite, por exemplo, prever o comportamento de átomo se das moléculas deles formadas, ou entender porque certos átomos são extremamente reativos enquanto outros são praticamente inertes. Permite prever propriedades como…

de agrupar os elementos que tinham propriedades químicas e físicas semelhantes, e separar os que não tinham nada em comum. A tabela periódica que temos acesso atualmente nem sempre foi assim: desde que foi criada tem passado por muitas alterações, vejamos a retrospectiva histórica de sua invenção: Vários cientistas procuravam agrupar os átomos de acordo com algum tipo de semelhança, mas o químico russo Dmitri Ivanovich Mendeleev foi o primeiro a conseguir enunciar cientificamente a…