Quimica

Química Inorgânica
Elementos do Bloco p
(Grupos 13 e 14 – Grupos do Boro e do
Carbono)
Turmas: 6MA e 6NA – Engenharia Química

Os elementos dos grupos 13 e 14 formam diversos compostos de larga aplicação industrial, possuem propriedades físicas interessantes. Embora, o carbono seja amplamente estudado pela química orgânica, verifica-se que este elemento também forma compostos binários com metais e ametais.
Os elementos dos dois grupos são abundantes nas rochas da crosta terrestre, oceanos e na atmosfera.
Assim, como o lítio e o berílio, o BORO possui uma baixa abundância na natureza. Com exceção do germânio todos os elementos do grupo do carbono são mais abundantes que os respectivos do grupo do boro.

Relembremos uma das classificações dos elementos da Tabela
Periódica.

IMPORTANTE
Verifica-se que os membros mais leves de cada grupo são classificados como ametais, enquanto que os mais pesados são classificados como metais.
Desse modo verifica-se uma similaridade entre as propriedades físicas e químicas entre o boro e seu vizinho diagonal, ou seja, o silício. Os compostos desses dois elementos são quimicamente
“DUROS”, sendo suas formas elementares classificados como sólidos semicondutores.
Desse modo, as propriedades do boro, carbono, silício e germânio são bem distintas dos demais elementos.

ELEMENTOS DO GRUPO 13
FORMAM LIGAÇÕES IÔNICAS OU
COVALENTES?

ELEMENTOS DO GRUPO 13

Para responder a pergunta é preciso que façamos algumas observações em torno do estado de oxidação dos elementos.
Estado de oxidação +III
Com exceção do Tl, os elementos do grupo 13, geralmente utilizam os 3 elétrons do nível mais externo para formar 3 ligações. Então verifica-se:
• A regra de Fajans – o tamanho pequeno dos íons formados pela carga +3 favorece a formação de ligações covalentes.
• A soma das 3 primeiras energias de ionização é alta, assim como os valores das eletronegatividades que ao reagir com outros elementos fará com