Preparo E Padronização Do Naoh 0 1 M

Samuel Morais Santos PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO AQUOSA DE HIDROXIDO DE SODIO (NaOH) GOIÂNIA SETEMBRO, 2013 PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO AQUOSA DE NaOH DE CONCETRAÇÃO ESTABELECIDA Relatório apresentado à disciplina de Química geral Experimental do Curso de Bacharelado em Química, ministrado pela professora Jacqueline Maria Barbosa Vitorette . Goiânia, 2013 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO

INTRODUÇÃO O preparo e padronização de solução é muito importante para um bom procedimento de uma análise quantitativa, pois as soluções são preparadas a partir da pesagem rigorosa do soluto e dissolvendo-o no solvente, ficando assim imediatamente conhecida a sua concentração exata. Estas soluções são designadas Soluções Padrão. O processo da adição da solução padrão até que a reação esteja completa é chamado de titulação. A titulação é uma das técnicas universais de química e que é geralmente

Sumário Páginas 1- INTRODUÇÃO..................................................................................................................................................................4 2- OBJETIVO .......................................................................................................................................................................7 4- MATERIAIS E MÉTODOS..................................................................................................

1. INTRODUÇÃO Substância primária ou padrão primário é uma substância que deve ter grau de pureza superior a 99,95%, deve ser de fácil secagem (dessecação), ser estável tanto em solução como no estado sólido, não pode ser higroscópico, nem reagir com substâncias existentes no ar, não reagir com a luz, ter elevado peso molecular, não deve ser volátil e deve ter baixo custo e fácil acesso. A titulação é uma técnica que tem como finalidade determinar a concentração exata de uma solução.…

procedimentos de padronização e titulação. Descrição realizada a partir de procedimentos feitos em laboratório e anotações realizadas pelos alunos. RESUMO 1 1. INTRODUÇÃO 3 2. OBJETIVOS 7 3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 8 3.1. PREPARO DA SOLUÇÃO DE NAOH 9 3.2. PREPARO DA SOLUÇÃO DE HCL 10 3.3. TITULAÇÃO DO NAOH E HCL 1 3.4. PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NAOH PELO BIFTALATO DE POTÁSSIO 12 3.5. DETERMINAÇÃO DA QUANTIDADE DE ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE COMERCIAL 13 4. RESULTADO E…

disciplina de Eletroquímica experimental, sobre a prática realizada no dia 23/03/12, na qual foi determinada a atividade de íons H3O+ em soluções de diferentes concentrações. Profº: Dr. Jarem Raul Garcia. PONTA GROSSA 2012 SUMÁRIO 1 – Introdução ............................................................................................................. 3 2 – Objetivos…

massa molar), número de mols, equivalente grama, etc. Em seguida, são apresentadas as formas de expressão da concentração das soluções mais usualmente empregadas em saneamento e as relações entre elas. Estas noções são fundamentais para o preparo de reagentes utilizados nas análises laboratoriais ou nos processos unitários que compõem as estações de tratamento de água, esgotos ou de efluentes industriais. Posteriormente, são discutidos os conceitos de diluição e…

molecular (ou massa molar), número de mols, equivalente grama, etc. Em seguida, são apresentadas as formas de expressão da concentração das soluções mais usualmente empregadas em saneamento e as relações entre elas. Estas noções são fundamentais para o preparo de reagentes utilizados nas análises laboratoriais ou nos processos unitários que compõem as estações de tratamento de água, esgotos ou de efluentes industriais. Posteriormente, são discutidos os conceitos de diluição e mistura…

molecular (ou massa molar), número de mols, equivalente grama, etc. Em seguida, são apresentadas as formas de expressão da concentração das soluções mais usualmente empregadas em saneamento e as relações entre elas. Estas noções são fundamentais para o preparo de reagentes utilizados nas análises laboratoriais ou nos processos unitários que compõem as estações de tratamento de água, esgotos ou de efluentes industriais. Posteriormente, são discutidos os conceitos de diluição e mistura…

2 46 S 32 1 32 O 16 4 64 PMNa2SO4 = (23 . 2 ) + ( 32 . 1 ) + ( 16 . 4 ) = = 46 + 32 + 64 = 142 PMNa2SO4 = 142 u.m.a Podemos observar