Preparo E Padronização Do Naoh 0 1 M

APOSTILA DE AULAS PRÁTICAS DE QUÍMICA AMBIENTAL CURSO ENGENHARIA AMBIENTAL PROFESSOR RONALD ARREGUY SILVA INTRODUÇÃO AO CURSO PRÁTICO DE QUÍMICA AMBIENTAL 1-Objetivos:  Iniciar o estudante nas técnicas laboratoriais de Química Analítica por via úmida, visando sua aplicação nas disciplinas relacionados e na vida profissional;  Incutir no aluno a curiosidade científica e o trabalho em equipe;  Desenvolver a capacidade de interpretação dos fenômenos químicos, utilizando os…

Florestal. Desta forma as práticas são dirigidas para análises de materiais como solo, água e rochas sedimentares. Procurou-se reunir técnicas analíticas que exemplificam os conteúdos clássicos abordados em um curso de química analítica, como o preparo e padronização de soluções, constantes de equilíbrio, volumetria de neutralização, volumetria de reações redox, volumetria de complexação, potenciometria, gravimetria, espectroscopia de absorção molecular e…

Florestal. Desta forma as práticas são dirigidas para análises de materiais como solo, água e rochas sedimentares. Procurou-se reunir técnicas analíticas que exemplificam os conteúdos clássicos abordados em um curso de química analítica, como o preparo e padronização de soluções, constantes de equilíbrio, volumetria de neutralização, volumetria de reações redox, volumetria de complexação, potenciometria, gravimetria, espectroscopia de absorção molecular e…

VOLUMETRIA ÁCIDO-BASE PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES: NaOH e HCl Preparo dA solução de NaOH 0,1M Calcule a massa de NaOH necessária, para preparar 100,0mL de uma solução de concentração 0,1M. Pese uma massa equivalente a massa calculada, dissolva, usando água destilada e recentemente fervida e esfriada, transferir para um balão volumétrico de 100 mL e homogeneizar. Preparo dA solução de HCl 0,1M 1. Procure no rótulo do frasco de ácido clorídrico (HCl) concentrado, sua…

Introdução: Na aula prática de fundamentos de química realizou-se a preparação de solução de Hidróxido de Sódio 0,1 mol.L-1, de Ácido Clorídrico 0,1 mol.L-1 e uma solução padrão primária de Ácido Oxálico(C2H2O4.2H2O). A partir de então, realizou-se a padronização da solução de Hidróxido de Sódio com Ácido Oxálico e determinou-se o teor de Ácido Acetilsalicílico em um comprimido de Aspirina. De acordo com o livro " Princípios de química"- Peter Atkins e Loretta Jones, uma solução é uma mistura

1. PREPARO E DILUIÇÕES DE SOLUÇÕES 2. INTRODUÇÃO No preparo de soluções, como em todo procedimento experimental, alguns erros podem ser cometidos. Eles têm como causas comuns o uso inadequado da vidraria, as falhas na determinação da massa e de volume e a utilização de reagentes de baixo grau de pureza, entre outras. Através do processo de padronização é possível verificar o quanto a concentração da solução preparada aproxima-se da concentração da solução desejada. Existem…

uma pipeta A pipeta é geralmente utilizada em experiências que requeiram um instrumento para transferência de um volume conhecido de um líquido. Como estes volumes devem ser precisos, a pipeta deve ser aferida com, no máximo, um erro relativo de 1 % entre as calibrações. Para uma pipeta de 25,00 mL, o desvio máximo aceitável é de 0,02 mL. Procedimento A aferição da pipeta é feita pela pesagem da quantidade de água que dela é escoada. • Pesa-se um béquer limpo e seco de 100 mL,…

MÉTODOS INSTRUMENTAIS: VANTAGENS E DESVANTAGENS: MEDIDAS Após a visão geral da Química Analítica, estamos prontos para discutir os tópicos necessários para iniciarmos os trabalhos de laboratório. Estes tópicos incluem unidades de medida, preparo de soluções, expressão de concentrações químicas. CONVERSÃO DE MEDIDAS As medidas podem ser convertidas umas nas outras, multiplicando-se por 10 ou dividindo-se por 10: MASSA Múltiplos Unidade Principal Submúltiplos …

MARANHÃO. DIRETORIA DE ENSINO SUPERIOR DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA QUÍMICA GERAL EXPERIMENTA II Exp. 2: PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES BÁSICAS São Luís 2012 1. OBJETIVO Preparar, padronizar e utilizar uma solução de hidróxido de sódio. 2. INTRODUÇÃO Quando não se tem o reagente na forma pura, como é o caso da maior parte dos hidróxidos alcalinos e de alguns ácidos…

Reagentes: Solução de EDTA (0,01 M), Solução de CaCO3 (0,01 M), solução de NaOH (20% m/v), Indicador calcon, água de torneira, água destilada, solução tampão ( NH4Cl 1M + NH4OH 1M), Indicador negro de ériocromo T e solução C desconhecida. Metodologia Preparo das Soluções: Preparo de 1L da solução padrão EDTA 0,01M. Cn = m m.m. x V(L) Sendo: Cn ( molaridade (mol/L) m ( massa do soluto (g) m.m. ( massa