Padronização Naoh Biftalato

AULA 10: Preparação e aferição (padronização) de Soluções Relatório referente às exigências da disciplina de Química Inorgânica Experimental do curso de Engenharia Química do Centro Universitário do Leste de Minas Gerais. Componentes: Fábio Luiz Silva Souza Fernanda Fontes Almeida do Prado Lívia Paula Costa Késsia Carolini Gomes Professor: Ricardo França Furtado da Costa . CORONEL FABRICIANO - MG SETEMBRO/2014 SUMÁRIO 1. OBJETIVO 3 2. INTRODUÇÃO 4 3.

100 ml. Completou o volume para 100 ml em um balão volumétrico e agitou a solução até se homogeneizar por completo. Calculou a quantidade de massa de NaOH necessária para preparar 250 mL de uma solução 0,1 mol/L. Pegou-se um béquer de 100 ml e pesou rapidamente a massa calculada. Anotou exatamente o peso observado na balança. Dissolveu o NaOH no béquer e o transferiu para um balão volumétrico de 250 ml com a ajuda de um funil de vidro. Lavou-se várias vezes o béquer e o funil até…

Pré-laboratório 1 Determine a quantidade de NaOH necessário para preparar 25ml de solução 1mol NaOH=40g/mol 1 = m­­­­­__ = m = 1g 40 X 0,025 V = 25mL M = 1mol M =? 2 Explique como procederia para preparar 100ml de NaOH 0,1 a parti da solução de NaOH 1mol M1 X V1 = m2 X v2

foi realizada no dia 15 de maio de 2013 e tínhamos duas tarefas a serem feitas: o preparo de soluções comuns a partir de reagentes sólidos e o preparo de soluções comum de reagente líquido. Na etapa com o reagente solido, preparamos a solução de NaOH (hidróxido de sódio). Inicialmente calculamos a massa necessária para preparar 250ml de solução em uma concentração de 0,1mol/L e sua pureza de 97%. Fazendo uma regra de três, descobrimos o valor de 1,03g. Com a massa necessária…

Relatório de Química Experimental B Preparo e Padronização de Soluções Professora: Letícia V. Faro Data da Prática: 15/05/15 Alunas: Cinthia Ramos Neily Lobo Niterói, 15 de maio de 2015 Objetivo A prática tem como objetivo preparar e padronizar de forma mais precisa possível, as soluções de NaOH e HCl. Introdução A solução é a mistura homogênea entre duas ou mais substâncias, e é separada de duas formas: O solvente, que é a substância em maior quantidade. E o soluto

RELATORIO 3 Padronização de uma solução de hidróxido de sódio. INTRODUÇÃO: No relatório 2 vimos como preparar 250ml de uma solução de NaOH (hidróxido de sódio) 0,1 molar, e no final da aula guardamos a solução num frasco plástico com tampa de rosca para ser utilizado nesta aula. O hidróxido de sódio não é um padrão primário e por isso não é 100% puro , ele já vem contaminado por ser muito higroscópico ( absorve muita umidade ). Então enquanto o hidróxido de sódio estava sendo pesado ele

CCE – Departamento de Química – Química A Experimento 04 Preparo quantitativo de soluções, padronização e determinação do teor de um ácido em uma amostra específica Data: 28/11/2013 Professor Dr. Elias Meira da Silva Componentes: Andressa Lizzie, Bianca Chiabai Guilherme Bózi, Igor Mielke, João Chagas, Lynda Barbara. SUMÁRIO 1) INTRODUÇÃO............................................................................................... 3 2)

fermentação de certas bebidas alcoólicas, em que predomina o ácido acético, por exemplo: na fermentação do vinho microrganismos da mesma espécie Mycoderma aceti transformam o álcool etílico em ácido acético. Sendo um ácido fraco, sua acidez é determinada em NaOH 0,1 M, em presença da fenolftaleína e o resultado expresso em percentagem de ácido acético. Os vinagres apresentam uma acidez de 4 a 6%.O equivalente-grama do ácido acético (CH3-COOH) é 60g.Um vinagre a 6%, contém 60g/litro de…

realizados no laboratório, de padronização do NaOH, primeiramente tivemos q encontrar a sua massa necessária para a analise: Dada a concentração de NaOH : C=0,1 mol/L C (NaOH)=m(NaOH)/V(solução) C= 0,1 mol/L V= 250mL 0,1mol/L= m (NaOH)/0,25L M= 0,025 mol Após feito esse cálculo, encontramos a massa necessária para dissolução do NaOH: m=0,025 mol Mol de NaOH= 40g/mol m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) m(NaOH)= 40g/mol * 0,025 mol m(NaOH)= 1g…

reagem rapidamente até se atingir o ponto de equivalência ou ponto final, determinado com o auxílio de um indicador. 4- Materiais -Preparo e Padronização da solução NaOH: • 3 erlenmeyers de 250mL; •Balão volumétrico de 100 mL; •Bureta de 25 mL; •Proveta de 50 mL; •Béquer de 50 mL; •Espátula; •Suporte Universal e 2 garras de 2 dedos; •Biftalato de Potássio; •Hidróxido de Sódio; •Solução Indicadora de fenolftaleína1%; -Determinação de Ácido Acético em Vinagre: •2…