Numero Atomico

Lítio Encontrado em peças de cerâmica Nome: lítio Símbolo: Li Estado físico em temperatura ambiente (25ºC): sólido Tipo: elemento representativo Grupo: metais Nome característico da família: metal alcalino Família: I A Período: 2º Número atômico: 3 Massa: 6,94 Prótons: 3 Nêutrons: 4 Elétrons: 3 Densidade: 0,53 Ponto de fusão: 180,5ºC Ponto de ebulição: 1330ºC Localização e utilização: peças de cerâmica; ligas metálicas para melhorar a resistência a tração; em…

LISTA DE EXERCÍCIOS 1. Em relação aos elétrons e aos estados eletrônicos, o que cada um dos quatro números quânticos especifica? (2.5 - Callister) 2. Forneça as configurações eletrônicas para os seguintes íons: Fe2+, Fe3+, Cu+, Ba2+, Br- e S2- . (2.7 - Callister) 3. O brometo de césio (CsBr) exibe ligação predominantemente iônica. Os íons Cs+ e Br- possuem estruturas eletrônicas que são idênticas a quais gases inertes? (2.8 - Callister) 4. Calcule a força de atração entre um

Núcleo atómico O núcleo atômico é constituído por prótons, que possuem carga elétrica positiva, e nêutrons que possuem ambas as cargas elétricas (negativa e positiva), o que a torna neutra. Cada próton do núcleo tenta afastar outro próton, devido à repulsão elétrica, só não o faz por existir uma outra força de atração entre os nêutrons e os prótons, e com isso parcialmente contrabalançando a repulsão elétrica próton-próton. Historicamente, vários modelos foram propostos para o núcleo: Modelo

Jorge Pereira (Joca) jocabuzo@gmail.com Estrutura dos Materiais: arranjos atômicos e iônicos II - Estrutura dos Materiais: arranjos atômicos e iônicos Tópicos abordados nesta aula • Como os átomos estão agrupados dentro de estruturas solidas ? (foco inicial nos metais) • Quando as propriedades dos materiais variam com a orientação da amostra ? II - Estrutura dos Materiais: arranjos atômicos e iônicos Estrutura dos materiais As propriedades dos materiais…

Introdução O trabalho será realizado através de uma pesquisa, indicando os modelos atômicos e as descobertas dos químicos sobre os átomose suas características. Apresentando: - A ideia de átomo para os gregos, modelos atômicos, descobertas do próton, nêutron e elétrons. um Átomo Introdução: Um átomo é a menor porção em que pode ser dividido um elemento químico, mantendo ainda as suas propriedades. Os átomos são os componentes básicos das moléculas e da matéria comum. São compostos…

últimas décadas daquele século, as descobertas do próton e do elétron revelaram o equívoco dessa idéia. Posteriormente, o reconhecimento do nêutron e de outras partículas subatômicas reforçou a necessidade de revisão do conceito de átomo. Modelo atômico de Dalton John Dalton, em 1803, criou um modelo que retomava o antigo conceito dos gregos. Ele imaginou o átomo como uma pequena esfera, com massa definida e propriedades características. Dessa forma, todas as transformações…

elemento de menor número atômico (Z=1), e é o mais abundante no Universo, está presente no ar, na água e em todos os compostos orgânicos. Hélio (He): é um elemento químico gasoso, inodoro, incolor, não metálico, e pertence ao grupo dos gases nobres. É o elemento que tem o ponto de ebulição mais baixo, e só pode ser solidificado com altas pressões. Possui número atômico 2 (Z=2). Ferro (Fe): o ferro é um elemento metálico de transição, maleável, dúctil e prateado. Possui número…

1 Descreva resumidamente a teoria atômica de Thomson. Resp. O modelo atômico de Thomson, consiste em uma esfera carregada positivamente e que os elétrons de carga negativa ficam incrustados em sua superfície o que neutralizaria as cargas positivas da esfera. 2 Descreva resumidamente a teoria atômica de Rutherford. Resp. Nessa teoria um átomo é composto por um pequeno núcleo carregado positivamente e rodeado por uma grande eletrosfera, que é uma região envolta do núcleo que…

32 O(n=4) 32 P(n=5) 18 E os subníveis? s (l=0) 2 p (l=1) 6 d (l=2) 10 Distribuição Eletrônica: K1s2 L2s2 2p6 M3s2 3p6 3d10 N4s2 4p6 4d10 4f14 O5s2 5p6 5d10 5f14 P6s2 6p6 6d10 Q 7s2 7p6 Número quântico magnético (m= -l, ...., 0, ....+l) Número quântico de spin (rotação): s= +1/2; -1/2 f (l=3) 14 Q(n=6) 8 Exercícios Sala de Aula - Distribuição Eletrônica – Aula 21/05/12-Cursinho TRIU 1) Resolva as questões abaixo: a) Faça o diagrama de…

o 251, STIEP, CEP 41770-235, Salvador - BA www.unifacs.br Evolução de modelos Atômicos/estrutura atômica Candidato: Profo MSc. Jorge Santos de Almeida Modelos Atômicos Sumário da aula de hoje Teoria atômica da matéria A descoberta da estrutura atômica O Átomo de Dalton e Thompson O Átomo de Rutherford e Bohr Radiação do espectro Eletromagnético Números quânticos Relação entre matéria e energia 2 Modelos Atômicos Pensamento Científico “Não há teoria eterna em ciência” - Albert…