Numero Atomico

O modelo atômico de Thomson O modelo atômico do "pudim de passas" de Thomson O britânico Joseph John Thomson descobriu os elétrons em 1897 por meio de experimentos envolvendo raios catódicos em tubos de crookes. O tubo de crookes consiste-se em uma ampola que contém apenas vácuo e um dispositivo elétrico que faz os elétrons de qualquer material condutor saltar e formar feixes, que são os próprios raios catódicos. Thomson, ao estudar os raios catódicos, descobriu que estes são afetados…

c) Um litro de glicerina pesa tanto quanto 1,25 litros de água. d) O etanotiol é um líquido mais volátil do que a água. e) Em um dia muito frio, a glicerina é um sólido. 17. Considerando o sistema a seguir, responda. Qual é o número de átomos presentes? Qual é o número de elementos? E o de substâncias? E o de moléculas? 18. Nos sistemas mencionados abaixo, ocorrem transformações de um tipo de energia em outro. Mencione quais são as transformações principais no funcionamento de: a) uma bateria

isótopos. b) A e C são isótonos. c) B e C são isóbaros. d) O numero de massa de A é igual a 55. e) A soma dos números de prótons de A, B e C é igual a 79. f) A soma dos números de nêutrons de A, B e C é igual a 88. 3- Determinem os números atômicos e de massa de A B e C. 4- Para os átomos abaixo, determine os números de prótons, atômico, de massa, de nêutrons e de elétrons: a) 6C12 b)8O17 c)7N13 d)1H 5- Qual a soma dos números de elétrons dos subníveis 2p dos seguintes…

O número atômico (z) É representado por (Z), é usado para indicar o número de prótons contidos dentro do núcleo, esse número atômico caracteriza o átomo, ou seja, não é possível a existência de dois átomos diferentes com o mesmo número atômico. Por exemplo: 11Na, 17Cl Átomo de cloro: Z=17 Átomo de sódio: Z=11 Número de massa Para descobrir o número de massa (A) de um átomo, é necessário somar o número de prótons e nêutrons. A = N + Z * onde N é o número de átomos.…

08 Hidrogênio ( H ) Número atômico: 1 Massa: [ 1,0078; 1,0081 ] Ponto fusão: -259 Ponto ebulição: -253 Aplicações: Produção de amônia para o uso agrícola. Síntese do álcool metílico. Hidrogenação de gorduras vegetais, para produção de gorduras comestíveis (margarina). Indústria petroquímica para produção de gasolina sintética. Soldas em altas temperaturas. Combustíveis

NÚMERO ATÔMICO (Z) Os diferentes tipos de átomos (elementos químicos) são identificados pela quantidade de prótons (P) que possui. Esta quantidade de prótons recebe o nome de número atômico e é representado pela letra Z. Z = P Verifica-se que em um átomo o n.º de prótons é igual ao n.º de elétrons (E), isto faz com que esta partícula seja um sistema eletricamente neutro. P = E NÚMERO DE MASSA (A) Outra grandeza muito importante nos átomos é o seu número de massa (A), que corresponde à

é isóbaro de um elemento C. Sabendo-se que C tem 18 prótons, diga: a) O número atômico dos 3 elementos; b) O número de massa e o número de nêutrons dos três elementos; c) Qual é o isótopo de C 2- Conhecem-se os seguintes dados referentes aos átomos A, B, C: a) A tem número atômico 14 e é isóbaro de B. b) B tem número atômico 15 e número de massa 30, sendo isótopo de C. c) A e C são isótonos entre si Qual o número de massa de C? 3 – Coloque em ordem crescente de energia os…

ESTUDO DA TABELA PERIÓDICA Um pouco de História sobre a Tabela Periódica Até o final do século XVII, eram conhecidos apenas 14 elementos; um século depois, esse número se elevou para 33. Já final do século XIX, 83 elementos eram do conhecimento humano e, no século XX essa cifra ultrapassou o número de 110. Era necessário organizá-los. A Classificação de Mendeleev e a de Lothar Meyer A base da modernas classificação periódica surgiu em 1869, com dois trabalhos…

seja, com o número atômico. As propriedades periódicas são: eletronegatividade, eletropositividade, raio atômico, afinidade eletrônica, potencial de ionização, densidade atômica, volume atômico, temperatura de fusão e temperatura de ebulição. As quatro últimas propriedades são consideradas por muitas vezes, aperiódicas por apresentarem certo desordenamento: o volume atômico cresce, no período, do centro para as extremidades; as temperaturas de fusão e ebulição crescem com o raio atômico…

crescente de MA (massa atômica), em que as propriedades variam. 2- PROPRIEDADES PERIÓDICAS Ocorrem à medida que o número atômico de um elemento químico aumenta, ou seja, assumem valores que crescem e decrescem em cada período da Tabela Periódica. São elas: raio atômico, energia de ionização, eletroafinidade, eletronegatividade, densidade, temperatura de fusão e ebulição e volume atômico. 2.1- DENSIDADE Demonstração: a propriedade periódica densidade aumenta de acordo com o…