Relat Rio 2 QA

GRAVIMETRIA – DETERMINAÇÃO DE ÁGUA DE HIDRATAÇÃO EM SÓLIDOS BRUNO JULIO DA FONTE No.USP: 8928211 SÃO CARLOS, 15 DE MARÇO DE 2015 RESUMO Utilizando-se da análise gravimétrica foi-se possível determinar em massa, bem como em porcentagem, a quantidade de água absorvida pelo sal cloreto de cálcio e a quantidade, em massa, de água perdida, além de calcular o número de águas de hidratação, para os sais cloreto de bário e sulfato de cobre. INTRODUÇÃO É sabido que a gravimetria baseia-se em medidas experimentais de massa como: peso da amostra analisada ou o peso de um elemento ou de uma substância química conhecida podendo, dessa forma, analisar quantitativamente uma espécie/amostra: calculando, por exemplo, a quantidade de água absorvida por um sal, determinando, assim, o seu número de águas de hidratação - A água de hidratação é aquela que fica retida em cristais de substâncias sólidas. As principais vantagens da utilização desse método são: As operações realizadas no procedimento gravimétrico são de fácil execução e reprodutibilidade; são utilizados equipamentos simples e de baixo custo. Por outro lado, o tempo necessário para sua realização é longo, além de, por conta de ser realizado grande número de operações seguidas, esse tipo de análise está sujeita a uma série de erros acumulativos. É importante ressaltar que esse tipo de análise está intimamente relacionado com as propriedades físicas de certas espécies, pois só se é possível analisar a quantidade de água…

DETERMINAÇÃO DE ÁGUA DE HIDRATAÇÃO 1. Introdução Quando em cristais de substâncias sólidas há retenção de água, esta é chamada água de hidratação. O sulfato de cobre é um sal hidratado. Nestes cristais as moléculas de água se ligam às partículas dos sólidos durante o processo de cristalização, transformando-se assim em sua estrutura ou parte dela. As substâncias que apresentam água de hidratação na estrutura cristalina possuem grupos capazes de estabelecer interações fortes com as…

Introdução Muitos compostos quando cristalizados incorporam água em sua estrutura cristalina, esse fenômeno é chamado de água de cristalização ou água de hidratação. A água de cristalização é mais comumente encontrada em sais inorgânicos, onde esses sais são chamados sais hidratados. Alguns exemplos de sais hidratados são: Sulfato de Cobre pentehidratado ( CuSO4 . 5H2O ); Sulfato de Cálcio Dihidratado ( CaSO4 . 2H2O ); Sulfato de Magnésio Heptahidratado ( MgSO4 . 7H2O ); Cloreto…

INTRODUÇÃO “A água é um dos melhores solventes na natureza, capaz de dissolver uma infinidade de substâncias, como sais, gases, açúcares, proteínas, etc. Essa alta capacidade de dissolver substâncias deu á água a característica de solvente universal, contudo muitas vezes determinadas substancias se ligam e há a formação de compostos sólidos cristalinos com composição definida, ou seja, os hidratos. Hidrato é um termo usado em química inorgânica e química orgânica para indicar que uma…

igual a quantidade de calor a pressão constante: Considerando a variação de entalpia molar da água no ponto de ebulição, admitindo o vapor de água com um comportamento ideal, é dada por [2]: 1. OBJETIVO: Determinar a variação da entalpia e da energia interna da água no ponto de ebulição e a entalpia de hidratação do sulfato de cobre anidro. 1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL [2]: 1. PARTE 1 – Variação da entalpia e da energia interna da água no ponto de ebulição: Foi…

Determinação da água de cristalização de um hidrato Bianca Molina Franciele Simões Leandro Leal Marcus Vinicius PRESIDENTE PRUDENTE 08/11-2011 Determinação da água de cristalização de um hidrato Relatório apresentado a Professora Ana Maria Pires e Sérgio da disciplina de Química Geral Experimental II, do curso noturno de…

Título: Determinação do grau de hidratação do sulfato cúprico hidratado Daniele Pavão e Pavão Código: 1216128 Isabela Karine Lopes Silva Código: 1216135 Regilene de Sousa Silva Código: 1216130 Tarsila Nonata Sampaio Soares Código: 1216120 Tyron S. Martins Dos Santos Código: 1216115 São Luís-Ma 2013 Daniele Pavão e Pavão Código: 1216128 Isabela Karine Lopes Silva Código: 1216135 Regilene de Sousa Silva Código: 1216130 Tarsila Nonata Sampaio Soares Código:…

INTRODUÇÃO: O sulfato de cobre é um sólido com coloração azul que contem cinco moléculas de água em sua composição, tendo como fórmula CuSO4.5H2O (pentahidratado). É também um sal. Tendo uma estrutura cristalina, de forma que a água esteja arranjada nessa estrutura. Quando aquecido esse composto tem a capacidade de perder água através da evaporação, se tornando um anidro (substancia que não contem água), consequentemente ficando numa coloração cinzenta ou branca. Todo este procedimento…

1. OBJETIVO: Determinar, por aquecimento em cadinho, a quantidade de moléculas de água em sal hidratado, como o CuSO4.X H2O. 2. INTRODUÇÃO Sais hidratados são sais que se apresentam acompanhados por um número definido de moléculas de água, a esta água chamamos água de cristalização ou água de hidratação. O número de água de hidratação é indicado pelos prefixos: mono, di, tri, tetra, etc. Exemplos: CaCl2. H2O = cloreto de cálcio monoidratado MgSO4.7 H2O = sulfato de magnésio…

Universidade Comunitária da Região de Chapecó UNOCHAPECÓ DETERMINAÇÃO DO NÚMERO DE ÁGUAS DE HIDRATAÇÃO E PRODUÇÃO DE MACROCRISTAIS Engenharia Química Química Analítica II Chapecó – SC, março, 2012. Universidade Comunitária da Região de Chapecó (UNOCHAPECÓ) Área de Ciências Exatas e Ambientais Curso: Engenharia Química Disciplina: Química Analítica II Professor: Luciano Luiz Silva DETERMINAÇÃO DO NÚMERO DE ÁGUAS DE…