Exercicio Resolvido De Ligaçao Ionica

Klechkowski 2.3. Configuração eletrônica 2.4. Propriedades dos íons monoatômicos 2.5. Propriedades periódicas dos elementos UNIDADE III. ESTRUTURAS DE ÁTOMOS E MOLÉCULAS 3.1 Ligações entre os átomos 3.2 Regra do octeto 3.3 Sólidos iônicos 3.4 Ligação covalente 3.5 Ligações Metálicas 3.6 Ligações Secundárias UNIDADE IV. LEIS DAS REAÇÕES QUÍMICAS (LEIS PONDERAIS) 27 27 28 28 32 33 41 41 41 45 47 54 56 57 4.1 Lei das proporções definidas 4.2 A teoria de…

Tabela Periódica 8 3. Propriedades Periódicas 3.1 – Carga Nuclear Efetiva (Z* ou Zeff) 10 3.2 – Raio Atômico 13 3.3 – Energia de Ionização (EI) 15 3.4 – Afinidade Eletrônica (AE) 19 3.5 – Eletronegatividade (χ) 20 Exercícios 22 4. A Regra do Octeto 23 5. Ligação Iônica 25 5.1 – Sólidos Iônicos 26 5.2 – As Estruturas Cristalinas dos Sólidos Iônicos 5.2.1 – A Estrutura do Cloreto de Sódio 28 5.2.2 – Estrutura do Cloreto de Césio 28 5.2.3 – A Estrutura da Esfarelita …

Polímeros Semicondutores Compósitos Flexibilidade Leveza 24 Ligação Atômica 25 Podemos classificar quanto a ligação atômica !? Covalente Semicondutores Polímeros Metálica Metais Secundária Iônica Cerâmicas e vidros Ligação Atômica • Porque estudar a estrutura atômica ? As propriedades macroscópicas dos materiais dependem essencialmente do tipo de ligação entre os átomos. O tipo de ligação depende fundamentalmente dos elétrons. Os elétrons são…

EXERCÍCIOS RESOLVIDOS DE QUÍMICA V 01. Com a atual crise energética mundial, cresceu o interesse na utilização do H2 como combustível, devido à grande quantidade de energia liberada por grama na sua combustão. Contudo, os balanços energético e econômico envolvidos na utilização imediata desse combustível ainda são desfavoráveis. Analise a reação abaixo. 2H2(g) + O2(g) à 2 H2O(g) + 478 kJ Assinale a alternativa correta. A) A combustão de um mol de H2(g)…

bem definida das teorias de ligação de Valência (V.B., do inglês “Valence Bond”) e a teoria dos orbitais moleculares (M.O., do inglês “Molecular Orbitals”), ambas baseadas na mecânica ondulatória. Em especial, usamos muito o conceito de Orbitais Moleculares de Fronteira (F.M.O., “Frontier Molecular Orbitals”, do inglês) Elas são apresentadas e destacadas nos momentos oportunos, quando se tornam mais úteis. Por exemplo, a teoria VB é usada para destacar as forças de ligação e…

Exercícios resolvidos de Química 15 questões 01. Com a atual crise energética mundial, cresceu o interesse na utilização do H2 como combustível, devido à grande quantidade de energia liberada por grama na sua combustão. Contudo, os balanços energético e econômico envolvidos na utilização imediata desse combustível ainda são desfavoráveis. Analise a reação abaixo. 2H2(g) + O2(g)  2 H2O(g) + 478 kJ Assinale a alternativa correta. A) A combustão de um mol de H2(g)…

.......................... 55 2.2 Como se faz para medir a quantidade de calorias? ............................................ 56 Atividade 09 ......................................................................................... 57 Exercício resolvido ................................................................................ 58 Atividade 10 ......................................................................................... 58 2.3 Relação entre calor de reação e entalpia ...

solvente de substâncias iônicas, como os sais, e de substâncias polares, como os ácidos e as bases. b) transporte: substâncias dissolvidas na água são mais facilmente transportadas pelo organismo. c) Absorção e perda de calor: essa característica permite que a temperatura do seu corpo não varie muito durante a entrada ou a saída de calor. Quando a temperatura do ambiente ultrapassa determinados valores ou quando o nosso corpo esquenta por causa da realização de um exercício físico, as…

nutrientes, assim como produtos de descarte , depende da água para o transporte dentro e entre as células. ÁGUA   É uma molécula dipolar formada por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio (H2O); Ligação na qual ocorre a reação de atração ( ligação iônica) da carga elétrica positiva do hidrogênio com a carga elétrica negativa do oxigênio. Esta atração eletrostática é chamada de ponte de hidrogênio; CONCEITO DO pH  O termo pH significa potência de …

Somente será possível o cálculo do Δ H de uma reação global se forem conhecidos os Δ H das etapas intermediárias que , somados, fornecem a etapa global. 7- Energia de ligação: É a variação de energia (Δ H ) observada quando 1,0 mol de ligações é quebrado no estado gasoso a 25°C e 1 atm. A energia de ligação tem sempre um valor positivo. Energia é sempre absorvida quando são quebradas ligações químicas: Δ H > 0 Sempre que se formam ligações a partir de átomos…