Liga Es Qu Micas

estabilidade eletrônica quando apresentam 8 elétrons em sua camada mais externa. Aplicada principalmente na família A. Ligação iônica Ocorre entre íons, positivos (cátions) e negativos (ânions), sendo caracterizada pela existência de forças de atração eletrostática. Ocorre, portanto, entre elementos que tenham tendências opostas, isto é, um quer ganhar elétrons enquanto o outro quer perder, na tentativa de ficarem com 8 elétrons na C. V. A ligação iônica é a única em que ocorre transferência definitiva de elétrons. Ligação iônica – como acontece H 2.1 Li 1.0 Na 0.9 K 0.8 Rb 0.8 Cs 0.7 Fr 0.7 NaCl MgO CaF 2 CsCl Be 1.5 O F 3.5 4.0 Cl 3.0 Mg 1.2 Ca 1.0 Sr 1.0 Ti 1.5 Ba 0.9 Cr 1.6 Fe 1.8 Ni 1.8 Zn 1.8 As 2.0 Br 2.8 I 2.5 At 2.2 Ra 0.9 Cede elétrons Seqüestra elétrons He Ne Ar Kr Xe Rn - Os compostos iônicos constituem estruturas eletricamente neutras. A interação entre seus íons produz aglomerados com forma geométrica definida chamados retículos cristalinos Determinação das fórmulas dos compostos iônicos A fórmula correta de um composto iônico é aquela que mostra a mínima proporção entre os átomos que se ligam de modo que se forme um sistema eletricamente neutro. Para que isso ocorra é necessário que o número de elétrons cedidos pelos átomos de um elemento seja igual ao número de elétrons recebidos pelo átomo de outro elemento. Exercício Resolvido Considere os íons: Ca2+, PO43-, OH-. A combinação desses íons pode resultar na hidroxiapatita,…

Química Geral e Inorgânica Ligação Covalente e Ligação Iônica Professor Mestre Rodrigo Nunes Alunos: Guilherme Ricchini Leme Medianeira, PR Engenharia Ambiental Ligações Iônicas e Ligações Covalentes A química engloba um imenso arpejo e salvo a personificação, está presente desde a obtenção de energia de microrganismos até a confecção de blusas ou cafeteiras. Por isso é importante que haja constante estudo de seus fenômenos,…

6 Capítulo AS LIGAÇÕES QUÍMICAS CID Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998. Tópicos do capítulo 1 Introdução 2 Ligação iônica, eletrovalente ou heteropolar 3 Ligação covalente, molecular ou homopolar 4 Ligação metálica Leitura: Ligas metálicas Numa simples bolha de sabão existem ligações moleculares bastante complexas. Apresentação do capítulo Nos três últimos capítulos, falamos bastante dos elementos químicos e dos átomos…

Ligação química: teoria do octeto e ligação iônica 1. Gases Nobres: modelo de estabilidade Sabemos que são raros os elementos químicos encontrados no estado atômico isolado na Natureza, como regra eles aparecem unidos entre si de várias maneiras. Todos os gases nobres, nas condições ambientes, por serem muito estáveis (pouco reativos) apresentam suas camadas completas, portanto, existem no estado isolado na Natureza e são modelos de estabilidade atômica para os demais elementos…

Tabela Periódica - Exercícios Exercícios sobre tabela periódica Leia o artigo: Tabela Periódica Questões: 01. (PUC-SP) A ligação química entre o elemento de número atômico 19 é o tipo: a) Iônica b) Covalente c) Dativa d) Metálica e) Van der Waals 02. (CESGRANRIO) Identifique, entre os compostos mencionados abaixo, o composto iônico: a) BCl3 b) Icl c) CsCl d) HCl e) Cl2 03. (U.F. VIÇOSA) A afirmativa falsa, referente à eletronegatividade, é:…

MODULO 4. LIGAÇÕES QUÍMICAS De maneira geral, a ligação química pode ser definida como uma força resultante atrativa que existe entre alguns átomos, quando estes se aproximam. Esta força mantém um conjunto de dois ou mais átomos unidos formando assim os compostos químicos. Características importantes da ligação química: polaridade, distância e energia. Diferença entre os compostos A baixa energia dos gases nobres está associada ao fato de possuírem o nível eletrônico mais externo…

8ª aula - EXERCÍCIOS– POLARIDADE DAS LIGAÇÕES E DAS MOLÉCULAS Resolvido POLARIDADE DAS LIGAÇÕES Eletronegatividade é a força de atração exercida pelo átomo sobre os elétrons de ligação + – Ligações covalente polar: H  Cl: o pólo negativo situa-se no elemento mais eletronegativo. Ligação covalente apolar: H  H: átomos iguais, mesma eletronegatividade. O par eletrônico e igualmente compartilhado pelos dois átomos.…

CENTRO UNIVERSITÁRIO DE PATOS DE MINAS Curso de Medicina Veterinária Disciplina: Biologia Celular Profª. Me. Juliana Borges Pereira Atividade de fixação APS: 3 Horas Data: 27/04/2015 Caro (a) aluno (a ), Esses exercícios deverão ser resolvidos consultando no material disponível, no livro básico da disciplina e em outras fontes de pesquisa. ______________________________________________________________________ 1) Quais são os elementos principais da constituição do…

Texto • Ciência e Engenharia de Materiais: Uma Introdução, W.D. Callister, Jr. and D.G. Rethwisch, 8 edição, LTC. (2010). 3 1 10/02/2014 Avaliação • Avaliação parcial 1 – Listas de exercícios: 5 pts – Atividade avaliativa: 5 pts • Avaliação parcial 2 – Listas de exercícios: 5 pts – Trabalho em grupo: 5 pts 4 Avaliação • Avaliação oficial 1: 10 pts • Avaliação oficial 2: 10 pts 5 Cronograma • Disponível no portal do aluno 6 2 10/02/2014 Regras de Convivência • • • • • • •…

estrutura dos compostos iônicos (quando se estabelece ligação iônica entre os átomos ou íons) ou a carga aparente que os elementos apresentam quando tomam parte dos compostos moleculares (quando se estabelece compartilhamento de elétrons entre não metais). Para os compostos iônicos, o número de oxidação corresponde à própria carga que o elemento adquire ao realizar a ligação iônica, devido à transferência de elétrons e consequente formação de íons. Por exemplo, o cloreto de sódio…