Exercicio Resolvido De Ligaçao Ionica

QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA 1 QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Este material é parte integrante da disciplina “Química Geral e Inorgânica” oferecido pela UNINOVE. O acesso às atividades, as leituras interativas, os exercícios, chats, fóruns de discussão e a comunicação com o professor devem ser feitos diretamente no ambiente de aprendizagem on-line. 2 QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Sumário AULA 01 • MODELOS ATÔMICOS .................................................................

Metálicos TM334 Aula 01: Revisão de Estrutura Atômica e Ligação Interatômica e Introdução aos Materiais Cerâmicos Prof. Felipe Jedyn DEMEC – UFPR Cerâmicos O que será visto Os materiais cerâmicos são combinações de elementos metálicos e não metálicos, frequentemente óxidos, nitretos e carbetos. Nesta classificação, existe um grande número de materiais, como: argilas, cimentos e vidros. Cerâmicos O que será visto Apresentam ligações tipo iônicas ou covalentes, sendo isolantes…

nos líquidos ainda frio. 15 4. RELATÓRIO DAS AULAS PRÁTICAS É muito importante que o estudante tenha o seu caderno de laboratório para anotar todos os dados, observações e resultados obtidos em determinada experiência. Todo profissional, no exercício de sua atividade, necessita se comunicar seja sob a forma escrita ou oral. A elaboração de relatórios de aulas práticas consiste num treinamento de comunicação. O enfoque a ser dado a um relatório não é apenas o de responder a um…

(XIV ENEQ) EA 2. METODOLOGIA A aprendizagem cooperativa está sendo aplicada à disciplina de Química Geral cuja ementa apresenta os seguintes tópicos: Modelos atômicos. Estrutura atômica. Substâncias puras e misturas. Ligação iônica. Ligação metálica. Teorias de ligação covalente: Lewis, Valê ncia, T.O.M., VSEPR, Hibridação. Estrutura molecular. Interações intermoleculares. Balanceamento de Reações Químicas. Cálculos Estequiométricos. Gases. Soluções. Trata-se de uma disciplina…

Estabilidade dos Gases Nobres....................................................................................... 4.1 - Ligação iônica ou eletrovalente...................................................................................... 4.2 - Ligação covalente ou molecular .................................................................................... 4.3 - Ligação Coordenada ou dativa....................................................................................... 4.4…

essenciais que o aluno deve compreender e. em muitas situações, ser capaz de aplicar. Em segundo lugar, com o objetivo de melhorar a compreensão do processo de seleção de materiais, fiz alterações significativas nos apêndices e adicionei vários exercícios de seleção de materiais. 0 Apêndice B, "Propriedades de Materiais de Engenharia Selecionados"', contém agora os valores de onze propriedades (por exemplo, densidade, resistência, condutividade elétrica, etc.) para um conjunto de aproximadamente

em problemas de tipos bem determinados. O conceito de densidade, por exemplo, é introduzido, na maioria dos livros utilizados no Ensino Médio, através de uma única linha em que se apresenta a fórmula da densidade, como d=m/v. A seguir, sugerem-se exercícios envolvendo a aplicação direta dessa fórmula, nos quais os valores de duas das variáveis são fornecidos, bastando usar a fórmula para se encontrar o valor da terceira. Quando solicitamos ao aluno, que “aprendeu” densidade por esse…

........................................................... 142 4.2 Ligação iônica ou eletrovalente...................................................................... 145 4.3 Ligação covalente ou molecular..................................................................... 150 4.4 Ligação Coordenada ou dativa....................................................................... 152 4.5 Ligação metálica..................................................................

Eletronegatividade 17 18 A energia de ionização e a eletroafinidade compõem uma propriedade muito importante chamada eletronegatividade. A eletronegatividade é a tendência que os átomos possuem de receber elétrons no seu nível mais externo, na formação de uma ligação com outros átomos. Exemplo: Cloro  cloro tem: - energia de ionização grande  grande quantidade de energia para retirar um elétron; - eletroafinidade grande  maior tendência à atração núcleo-elétron livre Assim…

.................................................................................... 4.2 Ligação iônica ou eletrovalente...................................................................... 4.3 Ligação covalente ou molecular..................................................................... 4.4 Ligação Coordenada ou dativa....................................................................... 4.5 Ligação metálica.................................................................................