Equilíbrio químico

Charles Mendes Lima PRINCÍPIOS EXPERIMENTAIS DE QUÍMICA: Equilíbrio Químico. Palmas - TO 2013 Charles Mendes Lima PRINCÍPIOS EXPERIMENTAIS DE QUÍMICA: Equilíbrio Químico. Trabalho apresentado à disciplina de Princípios Experimentais de Química, 1º período. Curso de Engenharia Civil da Universidade Federal do Tocantins, Centro de Engenharias Civil e Elétrica. Professor Dr. Sc. Adão Lincon Bezerra Montel. Palmas - TO 2013 RESUMO Neste experimento foi estudado o equilíbrio dinâmico das reações químicas submetendo-as a influência de fatores externos. As reações foram realizadas em diferentes condições experimentais para compreender o efeito da alteração da temperatura e da concentração dos reagentes no deslocamento do equilíbrio químico. Por meio dos resultados obtidos foi possível comprovar o que, a priori, já era citado teoricamente na literatura estudada. Dessa forma foi possível comprovar a lei de Le Chatelie e a lei de ação das massas para explicar o efeito da mudança da temperatura e da concentração no deslocamento do equilíbrio. Sendo possível observar o deslocamento do equilíbrio pela mudança da coloração do sistema. Palavras-Chave: Equilíbrio químico, Le Chatelie, temperatura, concentração.

ingerido, inalado ou absorvido pela pele. 5. Metodologia Foi seguido o procedimento experimental do roteiro da prática. 6. Resultado a. [Cu(NH3)4]SO4 – Sulfato de tetraaminocobre (II) Observou-se que o sal CuSO4.5 H2O após aquecimento ficou branco, ligeiramente amarelo. Já quando o resíduo seco entrou em contato com a água observou-se que a solução ficou azul; Tubo A: quando aquecida a solução, houve o escurecimento do precipitado. Houve reação de 2 líquidos…

Compostos de coordenação com Cobalto: 1ª Parte: A solução de CoCl2 possui uma coloração rosa, que é proveniente do íon complexo [Co(H2O)6]2+ que está presente na solução, por conta da interação do cátion metálico (cobalto II) e as moléculas de água no meio presentes. (1) 2ª Parte: A solução de CoCl2 originalmente rosa por conta do íon hexaaquocobalto (II), tornou-se azul após adição do acido clorídrico concentrado, pois ocorre a formação do tetraclorocobaltato (II) como ilustrado na…

MÓDULO DIDÁTICO DE QUÍMICA Nº 14 - PARTE II Módulo nº14 A BELEZA DAS CORES DAS SOLUÇÕES E O EQUILÍBRIO QUÍMICO Autores: Gilson de Oliveira Santos e Penha Souza Silva continuação / ver parte I Atividade 9 – Experimento 2- 2- As cores amarelo e alaranjado – O equilíbrio cromato – dicromato (CrO4 /Cr2O7 ) Materiais • Suporte para tubos de ensaio. • Tubos de ensaio. • Pipeta graduada de 10 mL. • Conta-gotas. • Soluções aquosas de: K2CrO4 0,2 mol . L -1 K2Cr2O7 0,2 mol . L -1 -1 HCℓ…

INTRODUÇÃO No estado de equilíbrio a razão entre a concentração de reagentes e produtos é constante, o que significa dizer que a velocidade da reação direta é igual a velocidade da reação inversa e, por isso, não são mais observadas modificações macroscópicas do sistema em estudo. Diz-se que o equilíbrio químico e dinâmico é dinâmico, pois as reações direta e inversa continuam a ocorrer, com velocidades iguais, porém opostas. 2. OBJETIVO Verificar a influência da temperatura e…

PRÁTICA 9: ESTUDO QUALITATIVO DE EQUILIBRIO QUÍMICO Objetivos · Estudar o conceito de equilíbrio químico; · Reconhecer alguns fatores que influenciam no equilíbrio químico; · Estudar o equilíbrio de reações envolvendo o íon cromato e dicromato verificando o princípio de Le Chatelier. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA Na realidade, muitas reações não se completam, mas, em vez disso, aproximam-se de um estado de equilíbrio na qual tanto os reagentes como os produtos estão presentes. O…

resultam de uma conversão completa de reagentes em produtos, pois todas elas tendem a alcançar um equilíbrio, mesmo que isso nem sempre seja evidente. Quando a reação encontra-se em equilíbrio, a razão entre as concentrações entre produtos e reagentes é constante (K), ou seja, a velocidade da reação direta é igual a velocidade da reação inversa. Diz-se que o equilíbrio químico é dinâmico, pois ambas as reações continuam ocorrendo com a mesma velocidade, porém em direções opostas.…

volume do íon brometo (Br-), pode ser explicada pela ocorrência do efeito Jahn-Teller no núcleo metálico do complexo – o que exclui também a geometria tetraédrica [1]. [pic] Esse efeito, conhecido também por distorção Jahn-Teller, remete a uma maior estabilidade no campo cristalino, proveniente do alongamento dos orbitais ligantes axiais do metal (dz², dxz, dyz), resultando em uma queda em suas energias, e contração dos orbitais ligantes equatoriais do metal (dx² – y², dxy),…

[Ag(NH3)2]1+ Tabela 1: alguns compostos de coordenação COMPOSTO DE COORDENAÇÃO ÍON COMPLEXO NÚMERO DE COORDENAÇÃO [Pt(NH3)4Cl2]Cl2 [Pt(NH3)4Cl]2+ 6 [Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4]2+ 4 [Ag(NH3)2]NO3 [Ag(NH3)2]+ 2 Cu[Fe(CN)6] [Fe(CN)6]-4 6 Em solução aquosa os compostos de coordenação se dissociam em íon complexo e íons que compõem a esfera externa, por exemplo: [Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4]2+ + SO4 2- Se solubilizarmos em água o complexo: [Cu(NH3)4]2+ + SO4 2- Somente uma pequena…

concentração no deslocamento de um equilíbrio químico. Demonstrar a reversibilidade das reações químicas. 1.2 Introdução As reações estudadas em química não resultam de uma conversão completa de reagentes em produtos, pois todas elas tendem a alcançar um equilíbrio, mesmo que isto nem sempre seja evidente. No estado de equilíbrio a razão entre a concentração de reagentes e produtos é constante. O que significa dizer que a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação…