Entalpia Do Co2

variação de entalpia para a formação de CS2 (l) a partir de C(s) e S(s), usando os seguintes valores de entalpia: C(s) + O2(g) ------> CO2 (g) H = - 393,5 kJ S(s) + O2(g) ------> SO2(g) H = - 296,8 kJ CS2 + 3 O2(g) ------> CO2(g) + 2 SO2(g) H = - 1103,9 kJ C(s) + 2 S(s) ------> CS2(l) H = ? 2 – As variações de entalpias das seguintes reações podem ser medidas. CH4 (g) + 2 O2 (g) ------> CO2 (g) + 2 H2O (g) Hº = - 802,4 kJ CH3OH (g) + 3/2 O2 (g)…

C(s) + 2 S(s) + 79,5 kj CS2(l) BARBOSA, J. Q., 2006 Transformações exotérmicas: 1 C2H6O(l) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + 1369 kj Entalpia(H) Conceito BARBOSA, J. Q., 2006 Reação exotérmica: libera calor A+B Hi C + D + calor Hf H Hi < Hf +H=Hf - Hi +H Hi H C +D Hf +H=Hf -Hi +H> 0 BARBOSA, J. Q., 2006 Diagramas de Entalpia Entalpia Entalpia Caminho da reação Caminho da reação Processo exotérmico Processo endotérmico BARBOSA, J.…

Termoquímica Introdução Por que as reações liberam ou absorvem calor? Fatores que influem nas entalpias das reações Equação termoquímica Casos particulares de entalpias de reação Lei de Hess Entropia e energia livre 1 Reações químicas de energia Diariamente podemos observar que as reações químicas causam variações de energia ou vice-versa. Exemplos de reações químicas que produzem energia Na queima de carvão, a variação de energia se manifesta como calor. Da reação química

como a energia interna é utilizada. Entalpia • As reações químicas podem absorver ou liberar calor. • No entanto, elas também podem provocar a realização de trabalho. • Por exemplo, quando um gás é produzido, ele pode ser utilizado para empurrar um pistão, realizando, assim, trabalho. Zn(s) + 2H+(aq)  Zn2+(aq) + H2(g) • O trabalho realizado pela reação acima é denominado trabalho de pressão-volume. Entalpia Entalpia • Entalpia, H: é o calor transferido entre o sistema

..............................................................59 Entalpia..........................................................................................................................................................................60 Equação termoquímica..................................................................................................................................................60 Gráficos de entalpia.................................................................

ser obtida pela reação: C(grafite) + W(s) → WC(s) A partir das reações a seguir, calcule o H de formação para o WC(s) Dados: W(s) + 3/2 O2 → WO3(s) ΔHcombutstão = 840 kJ/mol; C(GRAF) + O2(g) → CO2(g) ΔHcombustão = 4kJ/mol; WC(s) + 5/2 → WO3(s) + CO2(g) ΔHcombustão = -1196 kJ/mol a) -19 kJ/mol. b) - 2430 kJ/mol. c) +2430 kJ/mol. d) -38 kJ/mol. e) +38 kJ/mol. 2- Considerando os processos: I) H2(g) + ½ O2 → H2O(l) ΔH = -68,3kcal…

que fornecem ou liberam calor. PROFº BjR 3 CALOR: Transferência de energia H Entalpia (energia) Quantidade de energia que o sistema possui e pode converte calor. A ---------B Hi ∆H Hf PROFº BjR 4 Reações exotérmicas: Libera calor. ∆H = Hf – Hi = ∆H < 0 • Exemplos: • combustão (queima) do Cgrafit * Cgrafit + O2(g) => CO2(g) ∆H –394Kj/mol Cgrafit + O2(g) => CO2(g) + 394Kj (calor) Cgrafit + O2(g) –394Kj/mol => CO2(g) PROFº BjR 5 RESUMINDO: Processo exotérmico: o…

de um sistema isolado é constante. Química Geral - Termodinâmica Entalpia A maioria das reações químicas acontecem em recipientes abertos, então as trocas de energia ocorrem à pressão constante H (Entalpia) = Ep + P∆V (q ∆H = (qp +w) + P∆V = qp - P∆V + P∆V ∆H = qp =Hfinal – Hinicial FUNÇÃO DE ESTADO ∆H = Hproduto – Hreagente = qp ENTALPIA = CALOR DE REAÇÃO Química Geral - Termodinâmica Entalpia ∆H (Entalpia) = ∆Ep + P∆V Para sólidos e líquidos, ∆V ≈ 0 e então:…

H2O(g) ∆H = -242,0 kJ/mol C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393,5 kJ/mol (A) –801,0. (B) +1.606,0. (C) –6.425,0. (D) +8.120,0. (E) –13.010,0. 02. Dadas as equações termoquímicas: C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393 kJ/mol H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆H = -286,0kJ/mol 2 C(graf) + 2 H2(g) + O2(g) → CH3COOH(l) ∆H = -484,0 kJ A entalpia-padrão de combustão de um…

estuda as variações de energia que acompanham as reações químicas. Entalpia e sua variação: Ao queimarmos uma vela, há liberação de calor para o meio ambiente. Podemos questionar esse fenômeno imaginando: De onde vem esse calor ou essa energia? Numa reação química, a diferença entre as entalpias dos produtos e dos reagentes corresponde a variação de entalpia, ∆H. ∆H =Hp – Hr Hp= entalpia do produto Hr= entalpia dos reagentes Reações Exotérmicas: São aquelas…