Termoquímica

ermoquímicaUniversidade Federal do Acre Engenharia Agronômica PET- Programa de Ensino Tutorial

Termoquímica

Bolsista: Joyce de Q. Barbosa Tutor: Dr. José Ribamar Silva

BARBOSA, J. Q., 2006

Termodinâmica
Conceito Divisão: Termofísica e Termoquímica Termos utilizados:
Calorimetria; Calor; Temperatura; Energia (potencial e cinética).
BARBOSA, J. Q., 2006

Conceitos Básicos
Calor: É a energia transferida de um corpo para outro em consequência da diferença de temperatura entre eles. Caloria (cal): É a energia necessária para elevar a temperatura de 1 g de água líquida em 1oC Calor Específico: É aquantidade de calor necessária para elevar em 1oC 1 g de uma substância
BARBOSA, J. Q., 2006

Termoquímica
Conceito As transformações termoquímicas:
Transformações endotérmicas:

C(s) + 2 S(s) + 79,5 kj

CS2(l)
BARBOSA, J. Q., 2006

Transformações exotérmicas:

1 C2H6O(l) + 3 O2(g)

2 CO2(g) + 3 H2O(g) + 1369 kj

Entalpia(H)
Conceito

BARBOSA, J. Q., 2006

Reação exotérmica: libera calor
A+B Hi C + D + calor Hf H

Hi < Hf +H=Hf - Hi +H Hi H C +D Hf

+H=Hf -Hi +H> 0

BARBOSA, J. Q., 2006

Diagramas de Entalpia
Entalpia Entalpia

Caminho da reação

Caminho da reação

Processo exotérmico

Processo endotérmico
BARBOSA, J. Q., 2006

físico: +H nas mudanças de estado físico:
Sublimação Fusão
+H > 0 +H > 0

Vaporização
+H > 0

Sólido
+H < 0

Líquido
+H < 0

Gasoso Liquefação

Solidificação
+H < 0

Sublimação

BARBOSA, J. Q., 2006

Equação Termoquímica
Inclui:
Reagentes, produtos e coeficientes, Estado Físico; Condições de P e T; ∆H. Ex1. 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(l) +H = - 547 KJ (250C e 1 atm)

+H varia com os coeficientes da equação;
Ex2. 4 H2(g) + 2 O2(g) 4 H2O(l) +H = 2 (-547) kj
BARBOSA, J. Q., 2006

Quando a unidade do +H for kj/mol:
Refere-se a qualquer substância da equação termoquímica que possua coeficiente igual a 1. 1 CH4(g) + 2 O2(g) kj 1 CO2(g) + 2 H2O(l) +H = - 890