termoquimica

liberado ao ambiente. Reações endotérmiocas esfriam os arredores – Devido absorção de calor do ambiente. 1. ENTALPIA (H): É a energia total de um sistema medida à pressão constante. Como não é possível medir a entalpia, mede-se a variação de entalpia ou calor de reação (∆H). ΔH = H final – H inicial 2. REAÇÃO EXOTÉRMICA: ∆H O. ∆H= Hprodutos - Hreagentes Hprodutos > Hreagentes. C(s) + H2O(g) + 31,4 kcal C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) CO(g) + H2(g) ∆H= +31,4kcal Na Reação Endotérmica o calor aparece com sinal positivo do lado dos reagentes ou o ∆H >O é citado após a equação. PRODUTOS CO(g) + H2(g) C(s) + H2O(g) REAGENTES Representações gráficas (2) Fotossíntese - endotérmica H2 > H1 CALOR ABSORVIDO H = H2 - H1 H > 0 H2O (ℓ ) + 285,8 kJ I. H2(g) + 1/2 O2(g) II. 1/2 H2(g) + 1/2 Cℓ2(g) HCℓ(g) ∆H = -92,5 kJ III. 1/2 H2(g) + 1/2 F2(g) IV. H2(g) + 2 C (s) V. 2 H2(g)+2C(s) HF (g) + 268,6 kJ + 226,8 kJ C2H2 (g) C2H4 (g) ∆H = +52,3 kJ/mol As variações de energia, nas reações químicas, manifestam-se sob a forma de calor (geralmente) e luz liberada ou absorvida. A origem da energia envolvida numa reação química decorre, basicamente, de um novo arranjo para as ligações químicas. O conteúdo de energia armazenado, principalmente na forma de ligações é chamado de ENTALPIA (enthalpein, do grego = calor) e simbolizado por H (heat). Como pode ser medido o calor de…

Isobárico Pressão constante Isovolumétrico volume constante Adiabático É nula a troca de calor com a vizinhança. Entalpia A maioria dos processos químicos acontecem sob pressão constante (Isobárico) , logo o calor absorvido ou liberado passa a se chamar variação de entalpia ou entalpia do sistema. ΔH= q Em processos físicos ou químicos, sempre determinamos ΔH e não H. q < 0 ΔH< 0 sistema perde calor (transformações exotérmicas) Zn (s) + I2 (s)…

Exemplo: queima do carvão C(s) + O2(g)  CO2(g) + calor Transformações endotérmicas: são as que absorvem calor. Exemplo: decomposição do calcário CaCO3(s) + calor  CaO(s) + CO2(g)  ENTALPIA (H) DE UMA SUBSTÂNCIA A entalpia (H) mede a energia armazenada em uma substância durante a sua formação, a pressão constante. Cada substância tem uma entalpia que lhe é característica.  VARIAÇÃO DE ENTALPIA (H) Em uma reação química, a variação de…

Reforco de 4-(UFF) O diagrama mostra os valores de entalpia para a interconversão do vapor d'água, da água líquida e de seus elementos. UIMICA TERMOQUÍMICA 1-(UFF) Considere os valores de entalpia padrão de formação (Hf) em kJ.mol–1 à 25 C, das seguintes substâncias: – 74,8 – 134,5 – 92,3 CH4 (g) CHCl3 (l) HCl (g) Para a reação CH4(g) + 3Cl2(g)  CHCl3 + 3HCl(g) o H será: (A) – 151,9 kJ.mol –1 (B) + 168,3 kJ.mol –1 (C) – 336,6 kJ.mol –1 (D) – 673,2 kJ.mol –1 (E) + 841,5 kJ.mol…

esta é atribuído valor de entalpia igual a zero (H = 0), ΔH0. grafite: H0 = zero (pois é a forma mais estável) diamante: ΔH0 > zero (pois possui mais energia que a forma grafite) O2, é mais estável que o O3 fósforo vermelho, (P4)n, é mais estável que o fósforo branco (P4), reativo e venenoso. Obs: O Fósforo vermelho é o fósforo mais comum, resultante da transformação do fósforo branco sob a ação da luz ou calor. 4 Reações exotérmicas: as que liberam calor para o meio…

Exercícios Resolvidos sobre TERMOQUÍMICA TERMOQUÍMICA. ENTALPIA DE FORMAÇÃO Estado Padrão = Estado físico e alotrópico mais estáveis em condição ambiente (25°C, 1atm). Substâncias Simples no Estado Padrão ⇒ 1MOL de Substância Composta 3. Por convenção, substâncias simples no estado padrão aprezero sentam entalpia . 4. Calor de formação ou entalpia de formação ou ∆H formação é a variação de entalpia na formação de 1 mol de subssubstância simples tância composta a…

transformações de estado físico, reações químicas etc... ENTALPIA (H) Entalpia é o conteúdo de calor de um sistema, à pressão constante. Não é possível medir a entalpia absoluta de um sistema por isso, mede-se a variação de entalpia (∆H) da reação UNIDADES DA ENTALPIA: cal, kcal, J, kJ O Sistema Internacional de unidades recomenda que se utilize a unidade joule (J) nos processos que envolvem troca de calor. 1 caloria (cal) = quantidade de calor necessária para…

os artigos da seção Termoquímica * Energia de Ligação Entenda o que é a energia de ligação existente nas reações envolvendo quebra e formação de ligações. A energia de ligação é a energia envolvida na quebra de uma ligação covalente Quando dois átomos se ligam por meio de ligações covalentes (por compartilhamento de pares de elétrons), eles adquirem maior estabilidade, o que significa que eles liberam energia para o meio ao fazer essa ligação, seja ela simples, dupla ou tripla.…

Entalpia de Formação A entalpia de formação ou o calor liberado na formação de 1 mol de água líquida a partir de seus elementos constituintes é igual a -286,0313 kJ/mol Considere a seguinte reação de formação do gás carbônico a partir do grafite e do oxigênio: C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393 kJ (25ºC, 1 atm) Conforme dito no texto “Entalpia-Padrão”, a entalpia de substâncias simples, no estado padrão e na sua forma alotrópica mais estável, é igual a zero. Portanto,…

2°Ano do Ensino Médio Físico – Química Exercícios Extras Assunto: Lei de Hess; Entalpia-padrão de ligação. 01 - (UDESC SC) O gás metano pode ser utilizado como combustível, como mostra a equação 1: Equação 1: CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(g) Utilizando as equações termoquímicas abaixo, que julgar necessário, e os conceitos da Lei de Hess, obtenha o valor de entalpia da equação 1. C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g) H = 131,3 kJ mol–1 CO(g) + ½ O2(g)  CO2(g) H =…