Termoquimica

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Exercícios Resolvidos sobre TERMOQUÍMICA
TERMOQUÍMICA. ENTALPIA DE FORMAÇÃO
Estado Padrão = Estado físico e alotrópico mais estáveis
em condição ambiente (25°C, 1atm).
Substâncias
Simples no
Estado Padrão



1MOL de
Substância
Composta

3. Por convenção, substâncias simples no estado padrão aprezero
sentam entalpia
.
4. Calor de formação ou entalpia de formação ou ∆H formação éa variação de entalpia na formação de 1 mol de subssubstância simples
tância composta a partir de
no estado padrão
.

∆HFORM

∆HFORM = Calor de Formação; Entalpia de Formação.

5. Escreva as equações correspondentes à entalpia de formação de:

Convenção: Substâncias simples no estado padrão possuem
entalpia zero.

a) C3H8 (g)

3 Cgraf. + 4 H2(g) → C3H8(g)

Entalpia

H

0O3(g)

CDiam

b) C2H6O (l)

SMON

2 Cgraf. + 3 H2(g) + 1/2 O2(g) → C2H6O(l)
c) Na2SO4 (s)

Zero

O2(g)

Cgraf

SROMB

2 Na(s) + Srômb. + 2 O2(g) → Na2SO4(s)

A entalpia de 1 mol de uma substância composta é numericamente igual ao seu Calor de Formação.

Exercícios

1/2 H2(g) + 1/2 N2(g) + 3/2 O2(g) → HNO3(l)
6. No diagrama

1. Substâncias simples são constituídas porum único elemento

d) HNO3 (l)

Entalpia

.
A

2. No estado padrão (estado mais estável a 25°C, 1 atm), teremos:
Elemento
Químico

H2(g)

Oxigênio

O2(g)

Carbono

Cgraf.

Enxofre

Srômbico

Sódio

Na(s)

Alumínio

Al(s)

Mercúrio

Hg(l)

∆H = + 19 kcal

Substância
Simples

Hidrogênio

CS2(l)

B

Cgraf + 2Sromb

zero
a) o ponto B vale
kcal.
+19
b) o ponto A vale
kcal.
c) este ∆H é numericamente igual à entalpia de 1 mol de
CS 2 (l).


certo
errado

d) A entalpia padrão do CO2 (g), isto é, a entalpia do
CO2 (g) a 25°C e 1 atm, é numericamente igual ao seu
Calor de Formação (25°C, 1 atm).

7. No diagrama
H(kcal)
A

Cgrafite + O2(g)



certo

errado

∆H = – 94 kcal

B

CO2(g)

a) A energia (entalpia)do ponto A, por convenção, vale
zero .
b) A energia (entalpia) do ponto B vale

– 94 kcal

.

c) A entalpia de um mol de CO2 (g) vale

– 94 kcal

.

TERMOQUÍMICA. ENTALPIA DE COMBUSTÃO
Qual dos dois combustíveis libertaria maior quantidade de
calor por grama ?
(C = 12, H = 1)

H2

Exercícios
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l)
Cgraf. + O2(g) → CO2(g)
c) C3H8 (g)

C3H8(g) + 5 O2(g)→ 3 CO2(g) + 4 H2O(l)
d) C4H8O2(l)

C4H8O2(l) + 5 O2(g) → 4 CO2(g) + 4 H2O(l)
2. O calor de combustão de 1mol de H2 (g) é numericamente
igual ao calor de formação de H2O(l).
certo

1 g ——

errado

3. Dado:
Calor de combustão de H2 (g) = – 68 kcal/mol
Calor de combustão de CH4 (g) = – 213 kcal/mol

x

x = – 34 kcal
CH4

16 g libera
1g

libera

y = 13,3 kcal
Resposta: H2b) Cgraf



2 g —— (– 68) kcal

123

1. Escreva as equações termoquímicas correspondentes à entalpia de combustão de:
a) H2 (g)

123

Entalpia de Combustão ou Calor de Combustão é a variação de
entalpia (∆H) da combustão completa de 1mol de combustível, estando todos os reagentes e produtos no estado padrão.

213
y

CÁLCULO DE ∆H DE REAÇÃO ATRAVÉS DE ENTALPIAS DE FORMAÇÃOH(kcal ou kJ)

SUBSTÂNCIA COMPOSTA (1 MOL)

+x

HFORM. = + x
zero

SUBSTÂNCIA SIMPLES
(ESTADO PADRÃO)
HFORM. = – y

–y

SUBSTÂNCIA COMPOSTA (1 MOL)

A entalpia (H) de 1,0 mol de uma substância composta é numericamente igual ao respectivo Calor de Formação.
LEI DE HESS E ENTALPIAS DE FORMAÇÃO
aA + bB → cC + dD
∆H = ?
aHA
bHB
cHC dHD
14243
14243
HINICIAL
HFINAL

∆H =HFINAL – HINICIAL

∆H = Hfinal – Hinicial
∆H = [+ 10] – [2(+ 34)]
∆H = – 58 kJ
2. O valor do ∆H de uma equação termoquímica corresponde automaticamente às quantidades de mols indicadas pelos coeficientes da respectiva equação.
Portanto, com relação à questão anterior, qual o valor de
∆H em kJ por mol de NO2 que dimeriza?

2 NO2 → N2O4
2 mol
1 mol
NO2 →
1 mol

∆H = – 58 kJ
(por...
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