Entalpia Do Co2

Termoquímica Exercícios sobre termoquímica Questões: 01. (OSEC) Analise as afirmativas abaixo: I. Entalpia (H) pode ser conceituada como a energia global de um sistema. II. Uma reação exotérmica apresenta D H positivo. III. O calor de reação de um processo químico será dado por D H. a) somente I é correta b) somente II é correta…

equação química abaixo representa a reação da produção industrial de gás hidrogênio. H2O (g) + C (s) → CO (g) + H2 (g) Na determinação da variação de entalpia dessa reação química, são consideradas as seguintes equações termoquímicas, a 25 °C e 1 atm: H2 (g) + 1 O2 (g) → H2O (g) 2 C (s) + O2 (g) → CO2 (g) O2 (g) + 2 CO (g) → 2 CO2 (g) ∆Hº = –242,0 kJ ∆Hº = –393,5 kJ ∆Hº = –477,0 kJ Calcule a energia, em quilojoules, necessária para a produção de 1 kg de gás…

final forem as mesmas, o calor da reação será a medida do LH. Vamos agrupar tudo o que foi dito. Reação Exotérmica (libera calor) C(s) + O2(g) Æ Hreagente CO2(g) + 94 kcal Hproduto > H(kcal) Q reagentes liberado _H _H = Hp - Hr _H< 0 produtos caminho da reação C(s) + O2(g) Æ CO2(g) _H = -94 kcal Reação Endotérmica (absorve calor) 4 C(grafite) + S8(rômbico) + 104,4 kcalÆ 4 CS2(l) 4 C(grafite) + S8(rômbico) Æ 4 CS2(l) -…

chamado de ENTALPIA (enthalpein, do grego = calor) e simbolizado por “H”; 1 caloria = 4,18 Joules. 2.0 Classificação das Reações Termoquímicas Em função da energia envolvida as reações podem ser de dois tipos: Exotérmicas. Liberam energia. Processos de combustão, respiração animal. Endotérmicas. Absorvem energia. Fotossíntese, cozimento dos alimentos. 3.0 Cálculo da Variação de Entalpia A+B C+D A + B = HP Entalpia Reagente; C + D = HR Entalpia Produto; H = HP – HR Variação de Entalpia.…

químicas;  Queima de combustíveis fósseis;  Reações químicas numa bateria;  Formação de biomassa pela fotossíntese;  O Que Vamos Estudar? A natureza da energia;  O conceito de trabalho;  A 1ª lei da termodinâmica;  Energia Interna;  Entalpia;  Calorimetria;  Lei de Hess;  Energia Livre;  Entropia;  Natureza da Energia Energia Potencial = Ep = mgh  Energia Cinética = Ec = ½ mv2  Energia Química ( energia cinética das moléculas)  Unidade: Joule…

Complementação de Química TERMOQUÍMICA a) Conceito de Entalpia b) Calores e reações c) Lei de Hess Conceitos de Entalpia O ESTUDO DO CALOR TROCADO NAS REAÇÕES QUÍMICAS Antes de iniciar o assunto Termoquímica é importante definir alguns termos que serão usados com freqüência: a. Sistema: Denomina-se sistema uma parte do universo físico cujas propriedades estão sob investigação. b. Fronteira: Limites que definem o espaço do sistema, separando-o do resto do universo. c

Lista de Exercícios - Química Termoquímica Prof. Marcos Nobre Dados: Calores de formação ( kJ/mol) a 25o C e 1 atm: CaCO3(s) -1.207,0 CO(g) -110,5 H2O(ℓ) - 285,8 CaO(s) - 635,5 CO2(g) - 393,5 H2O(g) - 241,8 Ca(OH)(s) - 986,6 C2H2(g) + 226,7 NH3(g) - 46,2 CH4(g) - 74,8 C2H4(g) + 52,3 NH4Cl(s) - 315,4 CCl4(g) - 139,5 H2SO4(ℓ)

São Paulo 18 de novembro de 2011 TRABALHO DE QUÍMICA ENTALPIA; CALOR DE REAÇÃO; LEI DE HESS TERMOQUÍMICA ENTALPIA Entalpia é a quantidade de energia em uma determinada reação, podemos calcular o calor de um sistema através da variação de entalpia (∆H). A variação da Entalpia está na diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes, sendo assim, o calor de uma reação corresponde ao calor liberado ou absorvido em uma reação, e é simbolizado

que é liberado nessa reação. Outros exemplos de reações exotérmicas. - Bico de Bunsen: nesse equipamento de laboratório ocorre a queima do propano e a liberação de calor usado para aquecer e realizar outras reações: 1 C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O (g) ∆H = -2046 kJ Em todos os processos de combustão, como queima de combustíveis, queima da madeira, de papel, palha de aço, entre outros, ocorre a liberação de calor, sendo, portanto, processos exotérmicos. - Produção da…

gás de cozinha (C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O + calor). Representação Gráfica Entalpia (ΔH) É o conteúdo global de calor de um sistema. Unidade: Kcal ou KJ (1Kcal ~ 4,18KJ) A variação da energia de um sistema (ΔH) pode ser calculado pela diferença entre as energias dos produtos e reagentes. ΔH = Hprod – Hreag *Reação endotérmica: Hprod > Hreag , ΔH > 0 *Reação exotérmica: Hprod < Hreag , ΔH < 0 Fatores que afetam a entalpia de uma reação 1 – Quantidade em mol de produtos e…