Entalpia Do Co2

Entalpia (H) Toda espécie química possui uma energia, que quando medida à pressão constante, é chamada de ENTALPIA (H). Não é possível calcular a entalpia de uma sistema e sim sua variação (ΔH). ΔH = H final – H inicial Quando ΔH < 0 - Reação está liberando calor (Exotérmicas) - Calor inicial > calor final Quando ΔH > 0 - Reação está absorvendo calor (Endotérmicas) – Calor inicial < calor final Fatores que influenciam nas entalpias das reações Quantidade das espécies…

propriedades termodinâmicas de reações químicas, assumimos a ocorrência de um processo, onde no estado inicial temos os reagentes e no estado final temos os produtos. REAGENTES → PRODUTOS início → final Dessa forma, por serem funções de estado, a entalpia, a entropia e a a energia livre de Gibbs de uma reação são, respectivamente, Hor = Hototal(produtos) – Hototal(reagentes) Sor = Sototal(produtos) - Sototal(reagentes) Gor = Gototal(produtos) - Gototal(reagentes) Onde, Hototal = …

Exercícios sobre Energia de Ligação, Entalpia e Lei de Hess com Gabarito e) 255 kJ 5) (Mack-2008) Observando o diagrama abaixo, que 1) (UFMG-1w999) O álcool etílico e o éter dimetílico são isômeros de fórmula molecular C2H6O. Embora essas duas substâncias tenham a mesma fórmula molecular, os calores de combustão de seus vapores são diferentes. Todas as afirmativas abaixo apresentam um fator relevante para explicar a diferença dos calores de combustão desses dois…

∆H = -242,0 kJ/mol C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393,5 kJ/mol (A) –801,0. (B) +1.606,0. (C) –6.425,0. (D) +8.120,0. (E) –13.010,0. 02. Dadas as equações termoquímicas: C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393 kJ/mol H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆H = -286,0 kJ/mol 2 C(graf) + 2 H2(g) + O2(g) → CH3COOH(l) ∆H = -484,0 kJ A entalpia-padrão de combustão de um mol de ácido

∆H = -242,0 kJ/mol C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393,5 kJ/mol (A) –801,0. (B) +1.606,0. (C) –6.425,0. (D) +8.120,0. (E) –13.010,0. 02. Dadas as equações termoquímicas: C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393 kJ/mol H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆H = -286,0 kJ/mol 2 C(graf) + 2 H2(g) + O2(g) → CH3COOH(l) ∆H = -484,0 kJ A entalpia-padrão de combustão de um mol de ácido

a energia interna é utilizada. Entalpia Entalpia • As reações químicas podem absorver ou liberar calor. • No entanto, elas também podem provocar a realização de trabalho. • Por exemplo, quando um gás é produzido, ele pode ser utilizado para empurrar um pistão, realizando, assim, trabalho. Zn(s) + 2H+(aq)  Zn2+(aq) + H2(g) • O trabalho realizado pela reação acima é denominado trabalho de pressão-volume. Entalpia Entalpia • Entalpia, H: é o calor transferido…

pressão constante, é chamada de ENTALPIA (H) final –H inicial ENTALPIA (H) Não é possível calcular a entalpia REAGENTES de um sistema, HR e sim a sua variação ( ∆H ) ΔH = H final –H ∆H < 0 PRODUTOS HP inicial Caminho da reação 01) Considere o gráfico a seguir: Kcal C + D 40 ΔH = H final –H inicial HPkcal ∆H= 15 40 R – H25 A + B 25 ENTALPIA (H) Caminho da reação São feitas as afirmações: PRODUTOS HP ∆H > 0 REAGENTES I. II. III. IV. HR A entalpia dos…

Lei de Hess EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (FEI-SP) São dadas as seguintes variações de entalpia de combustão. C(s) + O2(g) CO2(g) H1= – 94,0 kcal H2(g) + ½ O2(g) H2O(ℓ) H2 = – 68,0 kcal CH4(g) + 2 O2(g) CO2 + 2H2O(ℓ) H3 = – 212,0 kcal Considerando a formação do metano, segundo a equação: C(s) + 2 H2(g) CH4(g) A quantidade em quilocalorias, em valor absoluto, envolvido na formação de 1 mol de metano, é : a) 442 b) 50 c) 18 d) 254 e) 348 …

kJ. 2. A partir dos valores de ∆H determine a variação de entalpia do processo: N2 (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = ? I) N2 (g) + 2O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = + 66 kJ.mol-1 II) 2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = –113 kJ.mol-1 3. Determine a variação de entalpia da seguinte reação: A partir das estapas: ∆H…

EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA É a equação química à qual acrescentamos a entalpia da reação e na qual mencionamos todos os fatores que possam influenciar no valor dessa entalpia. Os valores de ∆ H variam quando um mais fatores se alteram, como: EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA 1) Quantidade de reagentes e produtos (reação devidamente balanceada), expresso em mols. 2) Temperatura e pressão. 3) Estrutura cristalina ou alotrópica (se for o caso). 4) Estado físico de reagentes e produtos.…