Termoquimica

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Termoquímica

Definição: Termoquímica é o ramo da química que estuda as variações de energia que acompanham as reações químicas.

Entalpia e sua variação:
Ao queimarmos uma vela, háliberação de calor para o meio ambiente. Podemos questionar esse fenômeno imaginando: De onde vem esse calor ou essa energia?



Numa reação química, a diferença entre as entalpias dos produtos e dosreagentes corresponde a variação de entalpia, ∆H.

∆H =Hp – Hr

Hp= entalpia do produto
Hr= entalpia dos reagentes

Reações Exotérmicas: São aquelas que, para ocorrerem, retiram calor do meioambiente, ou seja, absorve calor

|A + B => C + D + calor |
|Mostrar exemplos |
| |ou
|A + B + calor => C + D |

| Q O |

Hp> Hr =>


Lei de Hess

“Em uma transformação química, a variação de energia depende exclusivamente dosestados inicial e final do sistema, não interessando as etapas intermediarias de transformação”.

Calor de reação ou energia de reação:

A “energia de reação” ou “calor de reação” é a energiatérmica liberada ou absorvida numa reação.
O calor de reação mede a diferença de energia entre os reagentes e o produtos, desde que as substancias iniciais e finais estejam, todas, a mesma temperatura epressão.

Tipos de calor de reação

Entalpia padrão (Hº)
A entalpia por convenção, foi estabelecida que toda substancia simples no estado padrão, ou seja, a 1 atm e 25º C tementalpia igual a zero.
O estado padrão na termoquímica apresenta as seguintes características:


* Substancia simples

* Estado físico habitual
* Estado aloprópico* Condições ambiente ( 25º C e 1 atm)


Entalpia da formação. (∆H f)


Calor de formação de uma substancia é a quantidade de calor liberada ou absorvida na síntese total de 1 mol...
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