Determinação Do Teor De Bicarbonato De Sódio Em Uma Amostra De Antiácido

LABORATORIAIS ÁCIDO ÚRICO Sinonímia: Uricemia, urato, uricosúria Material: Soro, líquido sinovial e urina de 24h. Preparo do paciente: Jejum obrigatório de 8 horas para dosagem no soro. Para dosagem de urina, colher urina 24 horas, alcalinizada (bicarbonato de sódio 5g/L urina). Não refrigerar. Método: Colorimétrico – enzimático automatizado Valor de referência: Soro: Homens – 3,4 a 7,0 mg/dL Mulheres – 2,4 a 5,7 mg/dL Urina 24 horas: 250 a 750 mg/24h Urina (outras): à…

_________________________________________________________________________ 1383 Volume 2_18_07_11.indd 553 18/07/2011 09:26:19 ESTRUTURA GERAL DAS MONOGRAFIAS Farmacopeia Brasileira, 5ª edição 1 83 ENSAIOS DE PUREZA ACETAZOLAMIDA Aspecto da solução. Dissolver 1 g da amostra em 10 mL de hidróxido de sódio M. A solução obtida não é mais opalescente que a Suspensão de referência II (5.2.25) e não é mais intensamente corada que a Solução de referência de cor (5.2.12), preparada como…

até 3 em 100mL em 5% das amostras realizadas no mês; coliformes fecais ausentes. Água Adequada, como aquela que apresenta todos os parâmetros dentro dos seguintes limites: cor aparente maior que 5UH e menor ou igual a 15UH; pH 6,0 a 10,0; turbidez maior que 1UT menor ou igual a 5UT; odor e sabor não objetáveis; flúor de 0,6 a 0,8 mg/L; cloro residual livre maior que 0,2mg/L; cloro residual total maior ou igual a 2mg/L; coliformes totais até 3 em 100mL em 5% das amostras realizadas no…

Geral CENTRO UNIVERSITÁRIO DE BELO HORIZONTE INSTITUTO DE ENGENHARIA e TECNOLOGIA - IET SUMÁRIO EXPERIMENTOS: 1. INTRODUÇÃO AO LABORATÓRIO 2. AQUECIMENTO E MEDIDA DE TEMPERATURA 3. RESFRIAMENTO E MEDIDA DE MASSA 4. TESTE DA CHAMA 5. DETERMINAÇÃO DA DENSIDADE DA GASOLINA 6. REAGENTES 7. ESTEQUIOMETRIA: Decomposição Térmica do NaHCO3 8. PREPARO DE SOLUÇÕES 9. REAÇÕES E EQUAÇÕES QUÍMICAS 10. REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO 11. CÉLULAS ELETROQUÍMICAS 12. NORMAS GERAIS DE…

.......15 DENSIDADE - GENERALIDADES ........................................................................21 DETERMINAÇÃO DA DENSIDADE DE SÓLIDOS ...........................................23 DETERMINAÇÃO DA DENSIDADE DE LÍQUIDOS .........................................28 DETERMINAÇÃO DA DENSIDADE DE GASES ................................................31 DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ETANOL EM GASOLINA............................34 FENÔMENOS FÍSICOS E QUÍMICOS ..............................

Merck Index 5. DETERMINAÇÃO DE PROPRIEDADES FÍSICAS 5.1. Ponto de fusão Experiência N0 06 – Determinação do ponto de fusão de uma amostra desconhecida 5.2. Ponto de ebulição Experiência N 5.3. Densidade Experiência N0 08 – Determinação da densidade de líquidos e metais 6. MÉTODOS USUAIS DE PURIFICAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS E DE SEPARAÇÃO DOS COMPONENTES DE MISTURAS 6.1. Destilação 67 67 0 27 28 32 36 39 46 47 50 58 58 58 62 07 – Determinação do ponto de ebulição de uma 62 64 64…

Netúnio Cálcio Potássio K 55 Mg 20 5 Massa atômica 24,3051 [Ar] 1 37 2 Escândio 22,9898 Não-metais [Ne] Titânio Na 12 Zircônio 1 19 Nome do elemento 9,0122 [Ne] Magnésio Sódio 11 Be Háfnio 6,9412 Metais Semi-metais 2 Número atômico Gases nobres Lantanídeos e Actinídeos [He] Hólmio Li 4 Ítrio Lítio 1 Einstênio [He] Berílio 3 He [Xe] 14 Rn 222 10 2

Netúnio Cálcio Potássio K 55 Mg 20 5 Massa atômica 24,3051 [Ar] 1 37 2 Escândio 22,9898 Não-metais [Ne] Titânio Na 12 Zircônio 1 19 Nome do elemento 9,0122 [Ne] Magnésio Sódio 11 Be Háfnio 6,9412 Metais Semi-metais 2 Número atômico Gases nobres Lantanídeos e Actinídeos [He] Hólmio Li 4 Ítrio Lítio 1 Einstênio [He] Berílio 3 He [Xe] 14 Rn 222 10 2

de potássio (KNO3) e, sobre o sal, coloque um pedaço de carvão. Aqueça o sistema, segurando o tubo de ensaio a 45o com uma pinça. Anote suas observações. EXPERIÊNCIA No3 Coloque num tubo de ensaio uma pitada de sal de cozinha (NaCl, cloreto de sódio) e sobre o sal coloque um pedaço de carvão. Aqueça o conjunto de modo semelhante ao feito nos experimentos anteriores. Anote suas observações. O gás liberado nestes aquecimentos já foi estudado e caracterizado no Século XVIII: a)…

qualitativa clássica é considerada por muitos como maçante e rotineira. Andrade et al. (2009) afirma que: ... “um atributo importante do curso de Química Analítica Qualitativa, seria o de desenvolver no aluno uma atitude de pesquisador, ao trabalhar com amostras desconhecidas”. ... “A sequência pensar e agir envolvida é muito similar a que se espera de um futuro pesquisador”. ... “ao falar sobre o papel da Química Analítica na formação do Químico, destaca a função pedagógica que…