DETERMINAÇÃO DO TEOR DE BICARBONATO DE SÓDIO EM UMA AMOSTRA DE ANTIÁCIDO

UNIVERSIDADE DO VALE DO PARAÍBA FACULDADE DE ENGENHARIA, ARQUITETURA E URBANISMO (FEAU) DETERMINAÇÃO DO TEOR DE BICARBONATO DE SÓDIO EM UMA AMOSTRA DE ANTIÁCIDO 1. RESUMO Neste experimento, iremos demonstrar na prática como determinar o teor de bicarbonato de sódio (NaHCO3) em antiácido, usando o volume de dióxido de carbono (CO2) liberado na reação com o ácido clorídrico (HCl) através de cálculos que tomam como base as leis de Charles, Boyle e o Princípio de Avogadro. A partir de uma amostra de Anti-ácido ENO, determinou-se o calculo do teor máximo de bicarbonato de sódio que seria possível ser obtido no experimento, segundo as quantidades indicadas no rotulo do fabricante e este calculo foi comparado ao resultado real do experimento. Analisando os resultados, chegamos à conclusão que algum descuido ou procedimento errado, foi relevante no cálculo e consequentemente no resultado final. O teor máximo de NaHCO3 é de 46% e o resultado obtido foi de 6,84% inferior a este valor, pois provavelmente, tenha ocorrido algum vazamento na vedação do Kitassato, possibilitando assim, uma perda de gás. 2. INTRODUÇÃO Descreve-se o estado de um gás, utilizando-se quatro grandezas relacionadas: pressão (P), temperatura (T), volume (V) e quantidade (n = número de mols). As Leis de Boyle, de Charles e o princípio de Avogadro demonstram a relação entre as grandezas mencionadas: Lei de Boyle V α 1/P (a T, n constantes) Lei de Charles V α T

DETERMINAÇÃO DO TEOR DE BICARBONATO DE SÓDIO EM UMA AMOSTRA DE ANTIÁCIDO Assinar para acessar o trabalho completo Enviado por alinegoulart77, out. 2013 | 8 Páginas (1784 Palavras) | 42 Consultas | 4.5 1 2 3 4 5 | Denunciar | ME CHAME TALVEZ... Envie UNIVERSIDADE DO VALE DO PARAÍBA FACULDADE DE ENGENHARIA, ARQUITETURA E URBANISMO (FEAU)…

Priscilla Ribeiro Seki 2012860029 Thiago Augusto da S. Santos 2013860042 RELATÓRIO: DETERMINAÇÃO DA CAPACIDADE DE NEUTRALIZAÇÃO DE UM COMPRIMIDO DE ANTIÁCIDO Junho Belém-PA Etiene Sizo de Souza 2013860015 Luana Priscilla Ribeiro Seki 2012860029 Thiago Augusto da S. Santos 2013860042 RELATÓRIO: DETERMINAÇÃO DA CAPACIDADE DE NEUTRALIZAÇÃO DE UM COMPRIMIDO DE ANTIÁCIDO Junho Belém-PA 1. ABORDAGEM TEÓRICA: Os antiácidos são medicamentos…

I. Objetivos O objetivo do experimento é a determinação do teor de bicarbonato de sódio em antiácidos efervescentes através de medida do volume de gás carbônico gerado pela reação com um ácido. II. Introdução Um antiácido é qualquer substância, normalmente uma base, cuja função é neutralizar a acidez estomacal. É comum a utilização do bicarbonato de sódio (NaHCO3), que ao reagir com o ácido clorídrico (HCl) presente no estômago, resulta em cloreto de sódio (substância neutra), água e…

estão dentro da margem de erro permitida. Parte 2: Determinação do teor de bicarbonato em comprimido efervescente INTRODUÇÃO Comecemos por definir o que é Bicarbonato de sódio: o principal componente dos antiácidos. Conhecido quimicamente como NaHCO3, o bicarbonato de sódio é um pó branco que constitui uma mistura cristalina solúvel em água. Este composto se classifica como alcalino solúvel e recebe também a denominação de hidrogeno carbonato de sódio. O…

Análise de uma mistura de carbonato e bicarbonato Resumo Um carbonato é um sal de ácido carbônico contendo o ânion carbonato CO32-, são sólidos, inodoros, exceto o de amônio e podem ser neutros, ácidos ou alcalino. Encontram-se em equilíbrio com os bicarbonatos, que são sais que contêm o ânion HCO3-, e quimicamente são resultantes de uma reação de salificação parcial. O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é uma mistura cristalina, solúvel em água e com sabor alcalino, apresenta-se como…

efetuar esta análise utilizou-se o antiácido bicarbonato de sódio comercializado em farmácias. Segundo o fabricante sua dosagem é de 99% e não possui carbonato de sódio (Na2CO3), tão pouco qualquer ácido que é responsável pela catalisação desta reação. Necessitou-se um medicamento com estas propriedades, para facilitar na determinação de bicarbonato de sódio na amostra, pois o com carbonato de sódio teriam-se duas incógnitas, a massa de bicarbonato e massa de carbonato. Quando o sal…

Pipeta volumétrica de 5mL Pipetador Tubos de ensaio Vidro de relógio Comprimido antiácido efervescente Cloreto de cálcio 0,5 mol.L–1 Carbonato de sódio 1,0 mol.L–1 Carbonato de sódio 0,5 mol.L–1 Carbonato de sódio 0,1 mol.L–1 2.2- Procedimentos 2.2.1- Precipitação do Carbonato de Cálcio Adicionou-se com o auxilio da pipeta volumétrica, 5mL da solução de Cloreto de Cálcio 0,5 mol/L-1 em três tubos de ensaio distintos; A seguir, colocou-se 5mL, com auxílio da pipeta volumétrica, das…

Universidade Federal de Itajubá Instituto de Físico Química (IFQ) Experimento – 5 DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DO MAGNÉSIO Química Licenciatura (QLI) Professor: Guilherme Ferreira de Lima Gabriel dos Santos e Silva 35142 14/04/2015 Objetivo Tem-se por objetivo principal determinar experimentalmente a massa molar do Magnésio, a partir da reação com HCl concentrado. Introdução A estequiometria relaciona várias reações, as quais envolvem diferentes grandezas,…

1. INTRODUÇÃO Este relatório é relativo ao experimento seis "Determinação do número de mols de gás carbônico liberado por um antiácido efervescente e seu efeito sobre o pH", realizado pela turma 01 de Engenharia Civil no dia 14 de maio de 2015. Nesta aula prática, os alunos relacionaram diversos conceitos para a prática experimental e foram responsáveis pela montagem de um aparato simples para realizar a medição do volume de gás carbônico liberado pela reação em questão. Como trata-se…