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DETERMINAÇÃO DO TEOR DE BICARBONATO DE SÓDIO EM UMA AMOSTRA DE ANTIÁCIDO

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Enviado por alinegoulart77, out. 2013 | 8 Páginas (1784 Palavras) | 42 Consultas

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UNIVERSIDADE DO VALE DO PARAÍBA FACULDADE DE ENGENHARIA, ARQUITETURA E URBANISMO (FEAU)

DETERMINAÇÃO DO TEOR DE BICARBONATO DE SÓDIO EM UMA AMOSTRA DE ANTIÁCIDO

1. RESUMONeste experimento, iremos demonstrar na prática como determinar o teor de bicarbonato de sódio (NaHCO3) em antiácido, usando o volume de dióxido de carbono (CO2) liberado na reação com o ácidoclorídrico (HCl) através de cálculos que tomam como base as leis de Charles, Boyle e o Princípio de Avogadro. A partir de uma amostra de Anti-ácido ENO, determinou-se o calculo do teor máximo de bicarbonatode sódio que seria possível ser obtido no experimento, segundo as quantidades indicadas no rotulo do fabricante e este calculo foi comparado ao resultado real do experimento. Analisando os resultados,chegamos à conclusão que algum descuido ou procedimento errado, foi relevante no cálculo e consequentemente no resultado final. O teor máximo de NaHCO3 é de 46% e o resultado obtido foi de 6,84%inferior a este valor, pois provavelmente, tenha ocorrido algum vazamento na vedação do Kitassato, possibilitando assim, uma perda de gás.

2. INTRODUÇÃO

Descreve-se o estado deum gás, utilizando-se quatro grandezas relacionadas: pressão (P), temperatura (T), volume (V) e quantidade (n = número de mols). As Leis de Boyle, de Charles e o princípio de Avogadro demonstram arelação entre as grandezas mencionadas: Lei de Boyle V α 1/P (a T, n constantes) Lei de Charles V α T (a P, n constantes) Princípio de Avogadro V α n (a T, P constantes) Tabela 1 - As Leis de Boyle,de