Deposição Eletrolítica

volume de gás hidrogênio , medido nas CNTP? 1 mol -------------22,4 L ½ mol -------------V à V=11,2 L 5. Uma peça de bijuteria recebeu um banho de prata (prateação) por meio de um processo eletrolítico. Sabendo-se que nessa deposição o Ag+ reduz-se a Ag e que a quantidade de carga envolvida no processo é de 0,01F, qual é a massa de prata depositada? 6. Quantos mols de gás cloro se formarão pela passagem de 1 faraday na eletrólise aquosa de cloreto…

Eletrodeposição de Metais A eletrodeposição de metais (Figura 09) é uma das maiores aplicações que a eletrólise possui na indústria, mais precisamente no refino de metais. Este processo consiste na deposição de metais sobre as superfícies metálicas ou feitas em outros materiais, desde que sejam condutoras, através de processos eletroquímicos. [pic] Figura 1– Esquema básico da eletrodeposição de metais O objeto a ser recoberto (catodo), é submerso em uma…

ELETROQUÍMICA-REVESTIMENTOS METÁLICOS OBJETIVOS: Que no final da aula o aluno seja capaz de compreender os diversos processos de deposição metálica com fins protetores e estéticos e que seja capaz de escolher o melhor processo para uma determinada aplicação. INTRODUÇÃO: A deposição de revestimentos metálicos aplicados a substratos, em geral metálicos, com o intuito de proteger contra corrosão não é um assunto novo. Existem vários processos pelos quais protege-se um substrato metálico

= Mol / nox m = massa em gramas e = equivalente eletroquímico i = intensidade da corrente t = tempo em segundos EXERCÍCIOS PARA OS VENCEDORES 01- Durante uma eletrólise, a única reação que ocorreu no catodo foi a deposição de certo metal. Observou-se que a deposição de 8,81 gramas de metal correspondeu à passagem de 0,300mols de elétrons pelo circuito. Qual das opções a seguir contém o metal que pode ter sido depositado? Dados: Massas atômicas Ni = 58,71; Zn = 65,37; Ag =…

método que realiza a eletrólise por um tempo suficiente para assegurar a oxidação ou redução completa do analito a um produto de composição conhecida. O objetivo consiste em se determinar a quantidade do analito presente por meio da sua conversão eletrolítica a um produto que é pesado na forma de um depósito sobre um dos eletrodos. A eletrólise é um processo onde os componentes de uma solução são de composto sem conseqüência da passagem de uma corrente elétrica através da solução, onde…

DOS MATERIAIS PROFESSOR: HARE ONGA José Whaliris Florencio Ronieder Pereira de Jesus Sauloel de Carvalho Marques ELETRODEPOSIÇÃO RESUMO O conceito de eletrodeposição de metais é usado para definir a redução eletrolítica de um dado elemento, inicialmente na forma iônica, na superfície de um substrato metálico ou de natureza condutora, como resultado da migração de íons do metal de interesse sob a ação de uma corrente elétrica, em solução aquosa, com…

consiste nos respectivos procedimentos de análise de: eletrodeposição de um metal através da eletrólise de uma solução de CuSO4, oxidação de um ânodo por meio da dissolução anódica do cobre metálico, oxidação anódica por intermédio da deposição eletrolítica do MnO2, deposição conjunta de cobre metálico e MnO2 e, por fim, eletrólise de uma solução mista de ZnSO4 e KI. Introdução Uma vez que a variação do potencial de redução de um sistema for…

eletrólito, que é o meio (geralmente uma solução) em que os eletrodos são imersos, cuja função é conduzir a corrente elétrica do anodo para o catodo sob a forma de íons. No circuito, essa solução fica armazenada num recipiente denomina célula (ou cuba) eletrolítica. Por fim, o circuito é fechado por um gerador elétrico, que fornece a energia necessária para provocar a reação. Para que o processo eletrolítico ocorra, é necessário que a passagem de corrente elétrica seja contínua e tenha…

EFA Centro de Educação Básica Francisco de Assis CELAS ELETROLÍTICAS Eduardo Berlezi, Fernanda Viero, Gabriella Fernandes, Kênia Vasconcelos. Componente Curricular: Química Professor: Samir Abel Kreme Turma 231, Agosto de 2015 ELETROQUÍMICA: Eletroquímica é uma área da química que estuda as reações que produzem corrente elétrica através de reações chamadas de oxidação e redução. Também estuda as reações que ocorrem por intermédio do fornecimento de corrente elétrica, conhecidas…

Por causa desses fenômenos, potenciais superiores aos potenciais termodinâmicos são necessários para operar uma célula eletrolítica. Quando presentes em uma célula galvânica, a queda IR e a polarização resultam no desenvolvimento de potenciais menores que aqueles previstos. Vamos examinar esses dois fenômenos detalhadamente. Como exemplo, considere a seguinte célula eletrolítica para a determinação de cádmio(II) em soluções de ácido clorídrico por eletrogravimetria ou coulometria: Ag…