Considere As Soluções Aquosas

a água, um ácido será sempre ácido e uma base será sempre base. O ácido acético, por exemplo, pode atuar como uma base na presença de um ácido mais forte, como o ácido sulfúrico (H2SO4), por exemplo: H2SO4 + CH3COOH → HSO4- + CH3CO2H2+ Agora, considere a reação entre amônia e o ácido clorídrico em fase gasosa. Essa reação produz uma névoa branca que corresponde a partículas sólidas do sal cloreto de amônio dispersas na fase gasosa que tendem a se depositar. Essa reação ocorre por meio…

Debye-Hückel só é válida para soluções diluídas? Por que ela falha à medida que a concentração aumenta? 4) Como pode-se corrigir a lei limite de Debye-Hückel para soluções concentradas? Exercícios 1.1) Determinar a razão entre os coeficientes de atividade nas escalas molal e molar do iodeto de potássio, KI, numa solução alcoólica 0,1 M. As massas específicas da solução e do etanol puro são, a 25oC, e em g/cm3, 0,8014 e 0,7919, respectivamente. Resp.: 0,991 1.2) Uma solução…

variação da solubilidade do oxigênio com a temperatura a concluir que as à atmosférica, e °C, em que se quantidade de 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 solubilidade (cm3 O2/L H2 O) 760 mm Hg 580 mm Hg 254 mm Hg 3. (UFRS) Quais as soluções aquosas, contendo uma única substância dissolvida, que podem apresentar corpo de fundo dessa substância a) saturadas e supersaturadas. d) somente as supersaturadas. b) somente as saturadas. e) insaturadas concentradas. c) insaturadas diluídas.

Indicadores ácido-base . . Equilíbrio iônico da água: pH e pOH X SAIR SAIR Faixa de viragem Equilíbrio iônico da água: pH e pOH X SAIR SAIR ANDREW LAMBERT PHOTOGRAPHY/SPL/LATINSTOCK Faixa de viragem Solução aquosa de indicador universal adicionada a quinze soluções aquosas. A primeira, à esquerda, tem pH = zero. A segunda, pH = 1, e assim por diante, até a décima quinta, que tem pH = 14. Equilíbrio iônico da água: pH e pOH X SAIR SAIR THE NEXT/CID Equilíbrio Químico –…

de sódio fundido. Os íons Cl- são oxidados a Cl2 (g) no anodo e os íons Na+ são reduzidos a Na(l) no catodo. Célula eletrolítica • O material a ser eletrolisado, em uma célula eletrolítica forma de: - Um sal fundido - Uma solução aquosa • Eletrodo onde ocorre a redução chama-se catodo; • Eletrodo onde ocorre a oxidação chama-se anodo. pode estar na Célula eletrolítica • A fonte de energia externa pode ser, por exemplo uma célula voltaica; • A célula…

Si+4O–2 → SiO2 O B J E T I V O M A K E N Z I E ( 1 º D i a - G ru p o s I I e I I I ) D e z e m b ro /2 0 0 1 36 c A uréia, que constitui de 2 a 5 por cento da urina humana, é um dos compostos obtidos no processamento das proteínas. Em solução aquosa, a uréia decompõese, originando gás carbônico e amônia. Dentre as fórmulas abaixo, aquela que representa a uréia é: H a) H — C — H ← O b) C = H NH2 c) O = C d) H3C — OH NH2 e) N ≡ N Resolução A fórmula estrutural da uréia é: NH2 O =C NH2 37

Professor RICK– Ensino Médio – Química Exercícios de Concentração de Soluções Lista – 01 01. Qual a massa de Na2CO3, necessárias para preparar 2 litros de uma solução aquosa de carbonato de sódio de concentração igual a 0,5 molar? 02. Qual é a molaridade de uma solução que contém 34,2 g de sacarose, C12H22O11, dissolvidos em 200 g de água? 03. Se dissolvermos 40 g de hidróxido de sódio em 162 g de água, qual será a molaridade da solução? 04. A concentração de ácido…

DISCIPLINA: BIOQUÍMICA A– QB75E a PROF : ADRIANE FREITAS LISTA DE EXERCÍCIOS 2 COMPOSIÇÃO QUÍMICA DA CÉLULA, SOLUÇÕES AQUOSAS E TAMPÕES 1. A que classes de biomoléculas pertencem os compostos abaixo? 2. O ângulo das ligações H-C-H em uma molécula perfeitamente tetraédrica de CH4 é de 109º. Explique porque o ângulo das ligações H-O-H na água é de apenas cerca de 104,5º. 3. Considere as moléculas e seus pontos de fusão listados abaixo. Como você pode explicar as diferenças de…

técnicas de preparação e padronização de solução aquosa de hidróxido de sódio, determinando a sua concentração e posteriormente determinar a porcentagem da acidez de uma amostra de vinagre. | Introdução: Uma solução é formada a partir de uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias que formam uma única fase. O componente presente em maior quantidade é chamado solvente e os demais componentes são denominados solutos. As propriedades das soluções dependem de sua concentração. Em…

medidas: Tempo (s) O 3 6 10 Número de mols de H2 2,0 1.4 0,5 0,1 Número de mols de HCI O 1,2 3,0 3,8 Calcule as velocidades de desaparecimento do H2 de formação do HCI e da reação nos intervalos: a) de O s a 3 s b) de 3 s a 6 s c) de 6 s a 10 s 3) Considere a reação de formação do cloridreto, representada pela equação: H2 + CI2 -+ 2HCI. Calcule a velocidade de formação do HCI em função da velocidade de desaparecimento do H2. R= 4) Dado o gráfico, responda às questões propostas: a)…