Considere As Soluções Aquosas

g/cm3 calor específico da água = 4,2 kJ/kg K As questões de números 01 a 20 NÃO PRECISAM SER JUSTIFICADAS no Caderno de Respostas. Basta marcar as respostas na Folha de Respostas (verso do Caderno de Respostas) e na Folha de Leitura Óptica. 02 b Considere uma partícula maciça que desce uma superfície côncava e sem atrito, sob a influência da gravidade, como mostra a figura. Na direção do movimento da partícula, ocorre que: A ( ) a velocidade e a aceleração crescem. B ( ) a velocidade…

temperatura de 40 ° C, que sais estão totalmente dissolvidos na água? 8. (PUC-RJ) Após o preparo de um suco de fruta, verificou- se que 200 mL da solução obtida continham 58 mg de aspartame. Qual é a concentração de aspartame no suco preparado? 9. Considere 40 mL de uma solução 0,5 mol/L de NaCl. Que volume de água deve ser adicionado para que sua concentração caia para 0,2 mol/L? 10.A concentração comum de uma solução é de 20 g/L. Determine o volume dessa solução, sabendo que ela…

Considere as soluções aquosas: I - 1 mol de glicose dissolvida em um litro de água II - 1 mol de sacarose dissolvida em dois litros de água III - 1 mol de ureia dissolvida em quatro litros de água IV - 10 mol de etileno glicol dissolvida em dois litros de água V - 20 mols de glicerina dissolvida em dez litros de água Das soluções obtidas, qual apresenta uma maior concentração: Escolher uma resposta. a. II b. V c. IV d. I e. III Question 2 Notas: 1 A maioria…

Question 1 Considere as soluções aquosas: I - 1 mol de glicose dissolvida em um litro de água II - 1 mol de sacarose dissolvida em dois litros de água III - 1 mol de ureia dissolvida em quatro litros de água IV - 10 mol de etileno glicol dissolvida em dois litros de água V - 20 mols de glicerina dissolvida em dez litros de água Das soluções obtidas, qual apresenta uma maior concentração: Escolher uma resposta. a. III b. IV correta c. V d. II e. I Question 2

pólo negativo de outra e assim em diante. PILHA DE DANIELL: A pilha de Daniell é constituída de uma placa de Zinco (Zn) em uma solução de ZnSO4 e uma placa de Cobre (Cu) em uma solução de CuSO4. As duas soluções são ligadas por uma ponte salina, ou por uma parede porosa. Reações Químicas: - No eletrodo de cobre (Cu) (catodo): No catodo ocorre a redução. - No eletrodo de zinco (Zn) (anodo): No anodo ocorre a oxidação. …

1. Uma solução aquosa 0,2 molal de KCl congela a -0,680oC. Determine o fator de Van’t Hoff, a pressão osmótica, o grau de dissociação e a constante de equilíbrio para esta solução. Kf = 1,8597 K.kg/mol; ρ = 997,04 kg/m3. R: 1,83; 8,2atm; 0,83; 0,81. 2. Numa solução 5 x 10-3 molal de H2SO4 a constante de dissociação do ácido, segundo a teoria de Arrhenius, é 0,0154. Determine o fator de Van’t Hoff para esta solução. R.: 1,78. 3. O abaixamento crioscópico de soluções aquosas de NaCl…

dissolução. Na balança de 3 casas decimais, verifique e anote a massa de um terceiro béquer de 100 ml. Adicione as soluções de Nitrato de Bário e de Cromato de Potássio ao terceiro Becker. Deixe decantar por 5 minutos. Observe e anote a coloração da solução sobrenadante. Após a decantação coloque o béquer contendo a solução e o…

positivo de uma vai se ligar com o pólo negativo de outra e assim em diante. PILHA DE DANIELL: A pilha de Daniell é constituída de uma placa de Zinco (Zn) em uma solução de ZnSO4 e uma placa de Cobre (Cu) em uma solução de CuSO4. As duas soluções são ligadas por uma ponte salina, ou por uma parede porosa. 5 Reações Químicas: - No eletrodo de cobre (Cu) (catodo): No catodo ocorre a redução. - No eletrodo de zinco (Zn) (anodo): No anodo ocorre a oxidação. Reação de…

produtos irão aparecer na expressão, porque a água no estado líquido tem atividade igual a 1. Substâncias líquidas puras ou sólidas não são colocadas na expressão da constante de dissociação porque elas não sofrem variação. Colocam-se apenas soluções aquosas e gasosas. Assim, temos: Kw = [H3O+] . [OH-] Ou Kw = [H+] . [OH-] Kw = (1 . 10-7) . (1 . 10-7) Kw = 10-14 Assim como as outras constantes de equilíbrio, o Kw só se altera com a mudança de temperatura. À medida que a temperatura da…

-25 8) Justifique as tendências observadas nas temperaturas de ebulição dos compostos binários entre o hidrogênio e elementos dos grupos 14 e 17. Temperaturas de ebulição dos gases nobres e de compostos binários do hidrogênio 9) Considere as temperaturas de ebulição do H2, do N2 e do O2, iguais a, respectivamente, 20.4 K, 77.4 K e 90.2 K. Explique a tendência observada. 10) Considerando as ligações envolvidas entre as partículas constituintes, explique por que: a) à…