Considere As Soluções Aquosas

a. 7A e 0 - X b. 1A e 7A c. 1A e 0 d. 2A e 0 e. 1A e 2A 7. Considere as soluções aquosas: I - 1 mol de glicose dissolvida em um litro de água II - 1 mol de sacarose dissolvida em dois litros de água III - 1 mol de ureia dissolvida em quatro litros de água IV - 10 mol de etileno glicol dissolvida em dois litros de água V - 20 mols de glicerina dissolvida em dez litros de água Das soluções obtidas, qual apresenta uma maior concentração: Escolher uma…

BaCl2(aq) + H2SO4(aq) BaSO4(s) + 2HCl(aq) Que volume de solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) 1,5 mol.L­¹ deve ser utilizado para se obter 30 mols de BaSO4? Considere que existe excesso de BaCl2. a) 6 L b) 12 L c) 15 L d) 20 L e) 25 L 11- (PUC-RIO) Queimando-se um saco de carvão de 3 kg, numa churrasqueira, com rendimento de 90%, quantos quilogramas de CO2 são formados? a) 2,7 b) 3,0 c) 4,4 d) 9,9 e) 11 Obs.: considere que carvão é composto apenas de carbono (C). 12-…

O texto que segue refere-se à questão de número 02. Santos Dumont produzia o hidrogênio gasoso que utilizava para encher seus balões e dirigíveis. Para isso, acrescentava solução aquosa de ácido sulfúrico à limalha de ferro. Da reação, formavam-se hidrogênio gasoso e sulfato ferroso em solução aquosa. Questão 2. A transformação química utilizada por Santos Dumont para produzir o hidrogênio gasoso pode ser representada corretamente por: a) Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g)

Professor: Ricardo Honda Data: ____ /____ /____ Resolução da Lista de exercícios de Química nº 10 Revisão para a 2ª Avaliação: Diluição, Mistura de soluções e Titulação Diluição de soluções 1. Aqueceu-se um frasco contendo uma solução aquosa de CuSO4 5 · 10–2 mol/L. O aquecimento foi interrompido quando restavam 100 mL de uma solução aquosa de CuSO4 1,2 mol/L. Determine o volume da solução inicial e o volume da água perdida pelo aquecimento. ɱi ∙Vi = ɱf ∙ Vf  5 ∙ 10-2 ∙ Vi =…

SOLUÇÃO É uma mistura uniforme de átomos, íons ou moléculas de duas ou mais substâncias. SOLUÇÕES SOLUTO Profa. Vanusa Regina Lando SOLVENTE Substância dissolvida ou substância presente em menor quantidade na solução. Substância que dissolve ou a substância presente em maior quantidade. EXEMPLOS DE SOLUÇÕES Solvente Sólido Soluto Sólido Soluto Líquido SOLUTO SOLVENTE SOLUÇÃO Soluto Gasoso Solvente Líquido Solvente Gasoso Bronze Solução salina (zinco em cobre, (cloreto de…

Solução Colóide Suspensão 1 nanômetro = 1 nm = 10-9 m Estudo das Soluções Solução é toda mistura homogênea. Numa solução, o disperso é chamado de soluto e o dispersante, solvente. Na solução de sal de cozinha dissolvido em água, o sal de cozinha é o soluto e a água é o solvente. Misturas Heterogêneas: Não apresentam

Professor: Gustavo Bezerra da Silva Alunos: Allan Vinicius Almeida do Amaral e Alan Gonçalves de Souza Preparação e Padronização de Soluções I- Introdução Tipos de soluções em relação à capacidade de solubilidade Insaturada = é a solução que contém quantidade de soluto inferior à capacidade máxima de dissolução do solvente, sendo, portanto, capaz…

Considere as soluções aquosas: I - 1 mol de glicose dissolvida em um litro de água II - 1 mol de sacarose dissolvida em dois litros de água III - 1 mol de ureia dissolvida em quatro litros de água IV - 10 mol de etileno glicol dissolvida em dois litros de água V - 20 mols de glicerina dissolvida em dez litros de água Das soluções obtidas, qual apresenta uma maior concentração: Escolher uma resposta. a. III b. I c. IV d. II e. V Question 2 Notas: 1 Um…

| | d. macromoléculas | | | e. íons hidratados | | Question7 Notas: 1 Considere as soluções aquosas: I - 1 mol de glicose dissolvida em um litro de água II - 1 mol de sacarose dissolvida em dois litros de água III - 1 mol de ureia dissolvida em quatro litros de água IV - 10 mol de etileno glicol dissolvida em dois litros de água V - 20 mols de glicerina dissolvida em dez litros de água Das soluções obtidas, qual apresenta uma maior concentração: Escolher uma resposta. …

Química Soluções Resumo de Aula Prof. William de Paula 1 MOL ( MASSA MOLECULAR. substância em grama e o seu mol. O número de mols de uma substância é representado pela letra n. O mol ou massa molecular de uma substância é obtido através do somatório das massas atômicas que constituem esta substância. Ex: H2O ( Água ) → possui 2 átomo de Hidrogênio e 1 átomo de Oxigênio Ex:. Quantos mols de ferro ( Fe ) existem em uma barra de ferro de 280 g? Da tabela…