Cálculo Estequiométrico

Lista de Exercícios – Cálculo Estequiométrico
1-(Puccamp) Uma das fontes do dióxido de enxofre, um dos gases precursores da chuva ácida, é a ustulação de sulfetos metálicos (aquecimento em correntes de ar ou oxigênio) para obtenção de metais. Este gás pode ser retido na fonte poluidora, fazendo-o passar por carbonato de cálcio. As equações que representam tal "retenção" de SO‚ são:
CaCO3 + SO2 CaSO3 + CO2
CaSO3 + 1/2 O2 CaSO4
Geralmente, obtém-se um resíduo contendo mistura de sulfito e sulfato de cálcio, que pode ser convertida em gesso.
Considerando que todo o SO‚ produzido na ustulação possa ser transformado em sulfito e sulfato de cálcio, calcula-se que cada quilograma de carbonato de cálcio consegue "reter" um volume de SO‚ que, medido nas CATP (Condições Ambiente de Temperatura e Pressão), é próximo de:
Dados:
Volume molar de gás nas CATP = 25 L/mol
Massa molar do CaCOƒ = 100 g/mol
a) 25 L
b) 50 L
c) 100 L
d) 175 L
e) 250 L
2-(UFRN) Num balão de vidro, com dois litros de capacidade e hermeticamente fechado, encontra-se uma mistura gasosa constituída por hidrogênio (H2), hélio (He) e oxigênio (O2), na qual existe 0,32 g de cada gás componente, nas condições ambientais de temperatura e pressão. A reação de formação de água é iniciada por meio de uma faísca elétrica produzida no interior do balão.
Na reação de formação de água (H2O), houve um excesso de reagente igual a:
a) 0,02 mol de H2.
b) 0,14 mol de H2.
c) 0,08 mol de O2.
d) 0,15 mol de O2.
3-(PUC-MG) A amônia (NH3) é uma substância química muito importante para a indústria. Ela é utilizada na preparação dos produtos de limpeza, dos explosivos, dos fertilizantes, das fibras de matéria têxtil, etc. A síntese de NH3 é realizada em fase gasosa, à temperatura de aproximadamente 450°C, de acordo com a seguinte reação:
N2 + 3H2 2NH3 + energia
Se a mistura inicial é de 30 mols de N2 e 75 mols de H2, que quantidade de NH3 será produzida, em mols, teoricamente, se a reação de síntese for