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Exercícios 1. Qual é a massa de Na2 SO4 , em gramas, necessá- ria para preparar 100 mL de uma solução 3,50 mol/L ? Qual é o volume de água, em mL, necessário para diluir 10 mL dessa solução,transformando-a em 1,75 mol/L? 2. Em que proporção devemos diluir uma solução 10 mol/L para transformá-la em 0,2 mol/L ? 3. (PUC-RS) 50,00 mL de uma solução 2,0 mols/L em MgCl2 são diluídos a 1 L. Qual é aconcentração, em mol/L, de íons cloreto na nova solução? 4. Deseja-se preparar 9,2 L de solução 2 molar de ácido sulfúrico, a partir de uma solução concentrada desse ácido que apresenta densidade iguala 1,84g/mL e que encerra 98% de H2SO4 em massa. Qual o volume necessário do ácido sulfúrico concentrado? 5. Misturando-se 200 mL de solução de NaCl de concentração 10 g/L com 300 mL de solução de KClde con centração 25g/L, quais serão as concentrações dos dois solutos, na solução final? 6. (PUC-MG) Um laboratório analisou a água de um rio que fora contaminado com o efluente ácido de uma empresa,verificando que uma alíquota de 20,00 mL foi neutralizada com 30,00 mL de hidróxido de sódio 800 mg/L. Qual é a concentração em mol/L de ácido existente no rio? 7. (PUC-Campinas-SP) Considerando ográfico abaixo, adicionam-se, separadamente, 40,0 g de cada um dos sais em 100 g de H2O. À temperatura de 40 ° C, que sais estão totalmente dissolvidos na água?

8. (PUC-RJ) Após o preparo de um suco defruta, verificou- se que 200 mL da solução obtida continham 58 mg de aspartame. Qual é a concentração de aspartame no suco preparado? 9. Considere 40 mL de uma solução 0,5 mol/L de NaCl. Que volumede água deve ser adicionado para que sua concentração caia para 0,2 mol/L? 10.A concentração comum de uma solução é de 20 g/L. Determine o volume dessa solução, sabendo que ela contém 75 g de soluto.11. (UERJ/2009) A composição do leite colocado à venda para consumo humano pode ser, eventualmente, adulterada. Um dos processos de adulteração consiste na adição de hidróxido de sódio para reduzir...
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