Eletrolise

Universidade Federal Rural do Semi-Árido
Departamento de Agrotecnologia e Ciências Sociais

Eletroquímica
Eletrólise
Disciplina: Química aplicada a engenharia
Prof.(a): Cristian Kelly

Mossoró, junho de 2013

Células eletroquímicas

Células eletroquímicas Células voltaicas ou galvânicas

Células eletrolíticas Reação química produz corrente elétrica

Corrente elétrica produz reação química

Eletrólise
•

Eletrólise – processo em que a energia elétrica é utilizada para fazer com que reações de oxirredução não espontâneas ocorram.

•

Exemplo: a eletricidade pode ser utilizada para decompor o cloreto de sódio fundido em seus elementos componentes.

2 NaCl (l)

2Na (l) + Cl2(g)

• Estes processos ocorrem em células eletrolíticas;
• Industrialmente, a eletrólise é utilizada para produzir metais como o Al.

Célula eletrolítica
• Célula em que uma reação não espontânea é conduzida por uma fonte externa de corrente contínua;

• Uma célula eletrolítica consiste em dois eletrodos em um sal fundido ou uma solução. Eletrólise do cloreto de sódio fundido. Os íons Cl- são oxidados a Cl2 (g) no anodo e os íons Na+ são reduzidos a Na(l) no catodo.

Célula eletrolítica
•

O material a ser eletrolisado, em uma célula eletrolítica

forma de:

- Um sal fundido

- Uma solução aquosa
• Eletrodo onde ocorre a redução chama-se catodo;
• Eletrodo onde ocorre a oxidação chama-se anodo.

pode estar na

Célula eletrolítica
•

A fonte de energia externa pode ser, por exemplo uma célula voltaica;

•

A célula voltaica irá fornecer corrente elétrica para empurrar os elétrons para uma direção predeterminada;

•

O objetivo é forçar a oxidação em um eletrodo e a redução no outro.

•

Se na solução existe mais de uma espécie que pode ser reduzida ou oxidada, a reação que ocorre é aquela que requer o menor potencial aplicado. Convenções eletroquímicas
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Em células galvânicas, o anodo é negativo e