eletrólise

ELETRÓLISE
Fenômeno contrário ao da pilha.
Um processo não espontâneo provocado por uma tensão elétrica aplicado. Para este processo inverso, têm-se que fornecer uma grande quantidade de energia (elétrica).
Para efetuar o processo de eletrólise, é necessário que haja íons livres no sistema, o que só pode ser conseguido de duas maneiras:
Formas de eletrólise:
Eletrólise ígnea: fusão de uma substância iônica.
Eletrólise em meio aquoso: dissociação ou ionização da substância em meio aquoso.

ELETRÓLISE
No processo da eletrólise há:
Um circuito elétrico
Um gerador elétrico
Uma célula eletrolítica
Os eletrodos podem ser inertes (platina e grafite) ou não.
Gerador

entrada de eléltrons

Eletrodo negativo ou catodo

-

+

saída de eléltrons

Eletrodo positivo ou anodo

Célula eletrolítica

ELETRÓLISE

Eletrólise ígnea do NaCl
Fonte de corrente direta

e-

ânodo

e-

cátodo

Fonte de corrente direta

e-

ânodo

e-

cátodo

Quanto menor for a eletronegatividade do ânion para prender o elétron, maior a facilidade de descarga do mesmo.
Quanto menor for a eletronegatividade do ânion para prender o elétron, maior a facilidade de descarga do mesmo.

Se a eletrólise ocorre em meio aquoso, há uma preferência na competição de íons que sofrem descarga:
Diminui o poder de descarga →→
Au3+ Pt2+ Hg2+ Ag1+ Cu2+ Ni2+ Cd2+ Pb2+ Fe2+ Zn2+ Mn2+ H3O1+(H+) Al3+ Mg2+ Na1+
Ca2+ Ba2+ K1+ Li1+ Cs1+

Quanto menor for a eletronegatividade do ânion para prender o elétron, maior a facilidade de descarga do mesmo.
Diminui o poder de descarga ===> ânions não oxigenados OH1- ânions oxigenados e F1-

A auto-ionização da água fornece os íons H1+ (H3O1+) e OH1H2O => H1+ + OH12 H2O => H2O + H1+ + OH1- => H3O1+ + OH1-

Eletrólise aquosa do NaCl

Produtos primários da eletrólise

Na solução temos:
NaCl => Na1+ + Cl1H2O => H1+ + OH1-

Na solução temos:
NaCl => Na1+ + Cl1-