Considere As Soluções Aquosas

H2(g)  Zn(s) + 2H+ (aq) d) 2H2O2  O2 + 2H2O 3. Considere as seguintes semi-reacções e escreva a reacção de oxidação-redução global devidamente acertada: a) Em meio ácido: MnO4- (aq)  Mn2+(aq) Cl- (aq)  Cl2 (g) b) Em meio ácido: Cr2O72- (aq)  Cr3+ (aq) CH3CH2OH (l)  CH3CHO (l) c) Em meio básico: Cr2O3 (s)  CrO42- (aq) Fe(CN)63- (aq)  Fe(CN)64- (aq) d) Em meio básico: Zn (s)  ZnO (aq) MnO2 (s)  Mn2O3 (s) 4. Considere a seguinte reacção: Zn + Cu2+ …

Saran ASSUNTO: Soluções - EXERCÍCIOS 1. 2. Relacione quatro propriedades de uma solução que dependem da concentração, mas não do tipo de partícula(s) presente(s) como soluto. Escreva a equação matemática que descreve como cada uma dessas propriedades depende da concentração. Como o aumento da concentração de um soluto não volátil em água afeta as seguintes propriedades: a) pressão de vapor; b) ponto de congelamento; c) ponto de ebulição; d) pressão osmótica? 3. Considere duas…

da solução contida na bureta. 8. Considere a reação do bicarbonato de sódio com acido sulfúrico conforme mostrado pela equação química não balanceada: NaHCO3(s) + H2SO4(aq) -> Na2SO4(aq) + H2O(l) + CO2(g) Nesse contexto, responda: a) Reescreva a equação química acima devidamente balanceada. b) Calcule a massa mínima de bicarbonato de sódio necessária para neutralizar 50 mL de uma solução 2 mol.L–1 de ácido sulfúrico. 9. 200mL de uma solução aquosa de HCl 0,20M…

dos temas apresentados nas aulas. Deve ser um vídeo de no máximo 5 minutos (em português ou inglês). 2) Elaboração de 5 questões com seus enunciados e sua resolução. Os exercícios deverão ser relativos aos seguintes temas: (i) concentração de soluções, (ii) determinação de pH de uma solução de ácido fraca (iii) efeito de íon comum (iv) pH de uma reação de um ácido fraco com uma base forte (v) pH de um ácido poliprotico. Exercícios não poderão ser iguais aos dados em aula. Devem…

6. Quantos mols de gás cloro se formarão pela passagem de 1 faraday na eletrólise aquosa de cloreto de sódio? R=0,5 7. Qual a massa de sódio metálico produzido durante a eletrólise ígnea do cloreto de sódio – NaCl, após a passagem de uma quantidade de carga igual a 5F? R=115g 8. Qual a massa de ferro depositada no cátodo de uma célula eletrolítica, contendo solução aquosa de cloreto férrico (FeCl3), quando através dela passa uma carga de 0,1F? R=1,86g 9. Qual a

SO42–, de 6,0 ppm (m/m). Calcula a quantidade de ião SO42– que existia naquela amostra de solução. 5. Uma solução aquosa de permanganato de potássio (KMnO4) contém 9,70 g do composto em 250 cm3 de solução. Determina: a) a concentração em massa de KMnO4 na solução; b) a concentração de KMnO4 na solução; 6. Considera 10 cm3 de uma solução aquosa de ácido sulfúrico, H2SO4, cuja concentração em massa é 4,9 g dm-3. a) Qual a massa de H2SO4 que existe…

listados na tabela a seguir: Tabela [ 1 ] - Protocolo de preparação das soluções Mistura Ácido Acético/Água | Mistura Clorofórmio/Ácido Acético | XHAc | VHAc | VH2O | XClorofórmio | VClorofórmio | VHAc | 0,5 | 15,2 | 4,8 | 0,5 | 11,7 | 8,3 | 0,55 | 15,8 | 4,2 | 0,55 | 12,5 | 7,5 | 0,6 | 16,5 | 3,5 | 0,6 | 13,6 | 6,4 | 0,65 | 17,1 | 2,9 | 0,65 | 14,5 | 5,5 | 0,7 | 17,6 | 2,4 | 0,7 | 15,1 | 4,9 | Cada uma das soluções binárias foi preparada em um Erlenmeyer e…

produto de solubilidade nessa temperatura. R=1,7x10-12M 2-Determinar a solubilidade (em mol/L) do sulfeto de prata (Ag2S) a certa temperatura, sabendo que o produto de solubilidade nessa temperatura é 1,6x10-48. 3-Em um béquer foram misturadas soluções aquosas de cloreto de potássio, sulfato de sódio e nitrato de prata, ocorrendo, então, a formação de um precipitado branco, que se depositou no fundo de um béquer. A análise da solução sobrenadante revelou as seguintes concentrações:…

hidrogeniônica igual a 10-11 mol/L. Qual é o seu pOH? [H+ ] = 10 −11mol / L pH = − log[H+ ] ⇒ pH = log 1 [H+ ] pH = log 1011 ⇒ pH = 11 pH + pOH = 14 ⇒ 11 + pOH = 14 ⇒ pH = log 1 10 −11 ⇒ pOH = 14 − 11 ⇒ pOH = 3 9. A 25°C, o pH de uma solução aquosa de certo eletrólito é igual a 14. Qual a concentração de OH– dessa solução? a) 1 mol / L. c) 14 mol / L. e) 10–14 mol / L. b) 7 mol / L. d) 10–7 mol / L. 10. Determine o pH de uma solução 0,005M de ácido sulfúrico? ácido forte ⇒ α =…

Prof. Vieira Filho SOLUÇÕES e GASES- EXERCÍCIOS RESOLVIDOS SOLUÇÕES 1. Tem-se 500g de uma solução aquosa de sacarose (C12H22O11), saturada a 50°C. Qual a massa de cristais que se separam da solução, quando ela é resfriada até 30°C? Dados: Coeficiente de solubilidade (Cs) da sacarose em água: Cs à 30°C= 220g/100g de água; Cs à 50°C=260g/100g de água. a) 40,0g b) 28,8g c) 84,25g d) 55,5g e) 62,5g RESOLUÇÃO Se 260 g de sacarose se dissolvem em 100 g de H2O a 50°C, temos massa total de…