Fisico quimica 10 ano

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|10º Ano Física –Química A Janeiro 2013 |
|Ficha de Trabalho Nº 12|

1. O azoto e o oxigénio formam moléculas diatómicas homonucleares, N2 e O2, respetivamente. Em condições normais de pressão e temperatura (condições PTN), a substância azoto, N2, é um gás.
Seleciona a única alternativa que contém a expressão que permite obter o valor da densidade do azoto, N2 (g), nessas condições,expresso em g cm–3.




2. Seleciona a única alternativa que corresponde ao número aproximado de átomos que existem em 48,0 g de oxigénio, O2 (g).
(A) 6,02x1023 (B) 9,03x1023 (C) 1,20x1024 (D) 1,81x1024


3. Seleciona a única opção que permite obter uma afirmação correta:
Nas mesmas condições de pressão e temperatura,o volume ocupado por 0,5 mol de oxigénio, O2 (g), é aproximadamente...
A. um quarto do volume ocupado por 32 g desse mesmo gás.
B. um meio do volume ocupado por 32 g desse mesmo gás.
C. o dobro do volume ocupado por 32 g desse mesmo gás.
D. o quádruplo do volume ocupado por 32 g desse mesmo gás.

4. Numa análise efetuada a uma amostra de 500 g de água de um poço,destinada a ser utilizada para fins agrícolas, determinou-se um teor em ião sulfato, SO42–, de 6,0 ppm (m/m).
Calcula a quantidade de ião SO42– que existia naquela amostra de solução.

5. Uma solução aquosa de permanganato de potássio (KMnO4) contém 9,70 g do composto em 250 cm3 de solução. Determina:
a) a concentração em massa de KMnO4 na solução;
b) a concentração de KMnO4 nasolução;

6. Considera 10 cm3 de uma solução aquosa de ácido sulfúrico, H2SO4, cuja concentração em massa é 4,9 g dm-3.
a) Qual a massa de H2SO4 que existe nesse volume?
b) Qual a quantidade de H2SO4 que existe nesse volume de solução?
c) Qual a concentração de H2SO4 na solução?


7. Prepararam-se duas soluções A e B de permanganato de potássio KMnO4. Para fazer a soluçãoA, dissolveram-se 19,76 g deste sal em água desionizada até perfazer o volume de 250 ml. Para preparar a solução B, dissolveram-se 79,0 g deste soluto em água desionizada até perfazer o volume de 500 ml.
Qual destas soluções é mais concentrada? (Apresenta todos os cálculos que efectuares).


8. Antigamente a gasolina continha chumbo em teores que podiam atingir 0,40 g.dm-3. Esse chumbo eraexpelido pelos gases de escape na forma de fumos e poeiras poluentes. Em Portugal, a gasolina com chumbo foi proibida no ano de 2000. Actualmente, o valor limite para fumos e poeiras de chumbo na atmosfera é 0,15 mg.m-3 (valor relativo a locais de trabalho).
a) Calcula a emissão de chumbo que resultaria da utilização de 50 L de gasolina.
b) Calcula o volume de ar que talemissão poderia contaminar.
c) Faz uma estimativa da emissão de chumbo que resultaria da utilização de gasolina com chumbo num automóvel normal durante dez anos de circulação (estipula valores para os quilómetros percorridos e para o consumo do automóvel).


9. Qual a percentagem, em massa, de carbono em 1 mole de moléculas de CO2?
10. Calcula:
a) a percentagem de NaHO,em massa, numa solução obtida por dissolução de 4,0g de hidróxido de sódio em 80g de água.
b) A fracção molar do soluto na solução preparada.
11. O álcool etílico vendido nas farmácias apresenta no rótulo a indicação: 96% em volume. Determina o volume de álcool etílico puro existente num frasco de 0,25L.

12. O valor máximo admitido para a concentração de cádmio em águas de rega...
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