Considere As Soluções Aquosas

em solução aquosa, originando também um equilíbrio: BOH(aq) – + B(aq) + OH(aq) EM_V_QUI_022 Constante de ionização (Ki) Baseando-se nessa ideia de equilíbrio (chamado iônico devido à presença dos íons em solução), podemos determinar a chamada constante de ionização. Vamos utilizar um ácido genérico HA para desenvolver esta ideia. + – KC[H2O] = [H3O ]·[A ] [HA] constante constante constante de ionização do ácido HA(Ka) Equilíbrio iônico Partindo da ideia de que em soluções aquosas…

Química 2ª série EM Apostila 1 ESTUDO DAS SOLUÇÕES Conceito: Quando misturamos duas ou mais espécies químicas obtemos uma dispersão. A espécie que está em menor quantidade será chamada disperso e a que está em maior quantidade será o dispersante ou dispergente. DISPERSÃO = DISPERSO + DISPERSANTE Exemplos: sal de cozinha misturado na água; partículas de poeira dispersas na atmosfera; barro (terra dispersa na água) Uma dispersão será chamada “solução” quando o disperso…

www.quimica10.com.br 23 – UNIDADES DE CONCENTRAÇÕES DE SOLUÇÕES I – INTRODUÇÃO. As soluções podem ser classificadas em relação a quantidade de soluto e solvente que as constituem, em:  Solução concentrada: apresenta grande quantidade de soluto em relação ao solvente.  Solução diluída: possui pouca quantidade de soluto em relação ao solvente. Tecnicamente, soluções com concentrações molares superiores a 1mol/litro são consideradas concentradas e aquelas de concentração inferior a esse valor são

referencial: a entalpiapadrão (∆H°). A entalpia-padrão é utilizada quando a variação da entalpia da reação é determinada no estado-padrão das substâncias (forma mais estável, a 25°C, sob pressão de 1 atm para os gases e na concentração de 1 mol/L em soluções). É importante considerar que: - O valor de ∆H é diretamente proporcional às quantidades de reagentes e de produtos que aparecem na equação termoquímica. - Quando uma reação ocorre no sentido contrário ao indicado na…

classificada em três tipos : soluções, colóides e suspensões. A classificação acima é feita de acordo com o diâmetro médio das partículas dos disperso: Tipo de dispersão Solução verdadeira Colóide Suspensão Tamanho da partícula dispersa entre 0 e 10-9 m (1 nanometro) entre 10-9 e 10-6 m (1 à 103 nanometro) acima de 10-6 m (acima de 103 nanometro) Como características gerais dos três tipos de dispersões podemos mencionar que: a) soluções verdadeiras ou soluções: - o…

titulação ácido-base é sem dúvida um dos exemplos mais clássicos de análise química quantitativa, apresentando aplicação na determinação de concentrações de ácidos ou bases em produtos comerciais como vinagre e leite de magnésia e na padronização de soluções utilizadas em laboratórios, sendo um dos primeiros experimentos realizados por um estudante de química em uma disciplina de introdução à química experimental uma titulação ácido base. Além de sua importância como técnica…

classificada em três tipos : soluções, colóides e suspensões. A classificação acima é feita de acordo com o diâmetro médio das partículas dos disperso: Tipo de dispersão Solução verdadeira Colóide Suspensão Tamanho da partícula dispersa entre 0 e 10-9 m (1 nanometro) entre 10-9 e 10-6 m (1 à 103 nanometro) acima de 10-6 m (acima de 103 nanometro) Como características gerais dos três tipos de dispersões podemos mencionar que: a) soluções verdadeiras ou soluções: - o…

1 Centro Universitário Fundação Santo André Faculdade de Engenharia “Engenheiro Celso Daniel” Laboratório de Química Geral e Experimental I Professores: Edvaldo (Didi), Flávia, Hamilton, Lorenzo e Roberta CONTROLE DE PRESENÇA TÍTULO: SOLUÇÕES - Preparação (Aula 10) Data: ____ / ____ / ________ N° Turma: ( ) ( ) A ou ( Nome completo do(s) aluno(s) presente(s) )B RA Grupo: ( ) Assinatura 1 2 3 4 5 6 Obs.: Colocar somente o nome do(s) aluno(s) presente(s) na aula. O…

ânion da lista que vem a seguir. De o nome de cada composto formado. Cátions Ânions Na+ HCO3- Ba2+ ClO4- NH4+ NO3- Co (II) SO42- Mg2+ S2- Cu (II) Cl- K+ [Fe(CN6)]4- Al3+ OH- Na+ ClO- 24. Considere as equações: I . Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2 II . P2O5 + 3 H2O  2 H3PO4 III. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 IV.CaO + CO2  CaCO3 V. 2 H2O  2 H2 + O2 Prof. Dr. Norberto Luiz Amsei Junior É considerada uma reação de…

equilíbrio mantém-se, pois a reacção é atérmica. 10. Considere as soluções aquosas [A], [B] e [C], à temperatura de 25 ºC: [A] NH 4 C(aq) ≈ 0,10 mol dm-3 [B] NaCN(aq) ≈ 0,10 mol dm-3 [C] KC(aq) ≈ 0,10 mol dm-3 4.1. Escreva as equações químicas representativas da dissolução de cada um dos sais em água. 4.2. Escreva os nomes dos sais contidos em cada uma das soluções aquosas. - 4.3. Calcule o pH aproximado da solução aquosa [B]. (Dados: K b (CN ) = 1,6 x 10-5) …