Apostila química aplicada

Cursinho Pré-Universitário Popular – UFJF

Professora Camila Talarico

Química III

1. TERMOQUÍMICA
A energia é um assunto de grande importância não apenas nos meios científicos, mas também para a sociedade em geral.
Entre as fontes energéticas mais importantes estão os combustíveis, substâncias que ao sofrerem combustão, liberam energia na forma de calor.
Grande parte dos processos utilizados para obter energia provoca sérios problemas ambientais. No entanto, do conhecimento cada vez maior a respeito do fluxo de energia e dos fenômenos energéticos podem resultar novas formas de obter energia.
A busca por fontes energéticas menos poluentes, ou até mesmo não poluentes, é uma das prioridades das pesquisas na área da termoquímica. Queima de velas e condensação da água

- Processo endotérmico: o sistema absorve calor e o ambiente se resfria.

Cozimento de alimentos e bolsa de gelo instantânea

1. Calor
3. Entalpia e variação de entalpia
O conceito científico de calor relaciona-se com a diferença de temperatura entre dois sistemas. O calor é o processo de transferência de energia de um sistema, a uma temperatura mais alta, para outro, a uma temperatura mais baixa. Quanto maior a diferença de calor entre os dois sistemas, maior a quantidade de calor transferida. Quando aquecido, a quantidade de calor que um corpo pode receber depende da diferença de temperatura entre o corpo e a fonte de calor, do calor específico do material de que é feito o corpo e de sua massa.
Q = m . c . ∆T
É usual expressar quantidade de calor em calorias (cal). Caloria é a quantidade de energia necessária para elevar em 1ºC a temperatura de
1 grama (o equivalente a 1 mililitro) de água.
Pode-se expressar quantidade de calor também em joule, lembrando que 1 cal = 4,184 J.

Nas reações químicas e nas transformações físicas, a quantidade de calor liberada ou absorvida é conhecida como calor de reação. Os calores de reação representam a