Considere As Soluções Aquosas

1 Notas: 1 Com base nos conhecimentos sobre soluções, pode-se afirmar: Escolher uma resposta. a. Dissolvendo-se 10 g de NaCl em água, de tal forma que o volume total seja 500 mL, a concentração da solução obtida é igual a 0,513 mol/L. b. A solubilidade de qualquer substância química, em água, aumenta com o aumento da temperatura. c. O etanol é separado do álcool hidratado por destilação simples. d. Adicionando-se 0,30 L de água a 0,70 L de uma solução 2 mol/L de HCl, a…

seu número de mol inicial: α = Exemplo: 01) Para a reação : 2 SO2 (g) Kc = [ SO3 ]2___ [ SO2 ]2 . [ O2 ] nº. de mol consumido nº. de mol inicial SO3 (g) Kp = ( pSO3 )2____ ( pSO2 )2 . ( pO2 ) 1L PCl5 (g) + O2 (g) --------------e 02) Considere o sistema: 1L T = 500ºC PCl5 (g) início 2 mols PCl5 PCl3 (g) t=0 Cl2 (g) equilíbrio 0,4 mols de PCl5 t = 15 min 5 Reação Química: PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g) a) No início (t=0) PCl5 se decompõe em PCl3 e Cl2,…

‘LISTA DE EXERCÍCIOS DE REVISÃO PROF. ANDERSON KLEIB 2º ANO – SOLUÇÕES 01. O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrintestinal, pelos animais e sua excreção é lenta. A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração molar igual a 5,0 x 10–5 mol/L de mercúrio. Qual é a massa aproximada, em mg, de mercúrio ingerida por um garimpeiro, ao beber um copo contendo 250 mL dessa água? (Dado: massa molar do Hg = 200 g/mol). 02. (VUNESP)…

presente em 100mL de uma solução 1M de HCl? R: 3,65g 3º) (UFRN) Qual a concentração molar da glicose (C H O ) numa solução aquosa que contém 9g de soluto em 500mL de solução? R: 0,1M 6 12 6 4º) Qual a concentração molar de uma solução aquosa de ácido sulfúrico, sabendo­se que foram dissolvidos 49g do ácido em 2L de solução? R: 0,25M 5º) (UFAC) Qual a molaridade de uma solução aquosa contendo 36,5g de ácido clorídrico (HCl) dissolvidos em água até…

Disciplina de Química – S01 Lista de Exercício 14 Prof Eliardo Cavalcante Aluno:_______________________________________________________________________ EXERCÍCIOS PROPOSTOS 14 1. Considere as 2 situações a seguir: I II A respeito da situação I: a) No frasco com o pepino fresco, o solvente (água) fluiu para dentro ou para fora do pepino? Por quê? b) Como, com outra experiência, você poderia…

DISCIPLINA: QUÍMICA BÁSICA E EXPERIMENTAL ASSUNTO: EXERCÍCIOS DE REVISÃO(ESTEQUIOMETRIA, SOLUÇÔES, REAÇÔES) 1)Considere a obtenção do ferro, utilizando óxido férrico, conforme a reação: Fe2O3 + CO →Fe + CO2 . Se utilizarmos 4,8 kg de óxido férrico, quanto teremos de ferro, admitindo que a reação tenha um rendimento de 80%? R: 2688g 2)Uma amostra de calcita, contendo 80% de carbonato de cálcio, sofre decomposição quando submetida a aquecimento, de acordo com a reação: CaCO3 →CaO +…

solução de CuSO4 (sulfato de cobre II), cuja cor é azul devido à presença de cátions Cu2+. O que acontece com a solução e com a barra de zinco? Três barras de diferentes metais (Ag, Cu e Mg) são mergulhadas em recipientes contendo iguais soluções aquosas de ZnSO4. Responda: a) Em qual das barras haverá deposição metálica? b) Qual é a equação química correspondente a essa deposição? c) Qual é o agente redutor e qual o oxidante? 2. PILHAS (CÉLULAS ELETROQUÍMICAS)…

lítio, hidróxido de alumínio e hidróxido de ferro II. Qual das bases em água produz igual número de íons característicos que o ácido fosfórico (H3PO4). hidróxido de alumínio 5. Segundo a definição de Arrhenius, as bases são espécies que, em solução aquosa, justifique sua resposta: + a) fornecem íons OH b) fornecem íons H + c) recebem íons OH c) recebem íons H 6. Explique por que ácidos são bons condutores de corrente elétrica quando são misturados à água. Pois sofrem ionização, passando…

QUÍMICA  QUESTÕES DE 31 A 45 31. Considere as soluções resultantes das seguintes misturas: I. ácido sulfúrico e água II. amônia e água III. carbonato de sódio e água IV. soluções de ácido clorídrico e hidróxido de sódio em quantidades estequiométricas V. gás SO3 borbulhado em água Os valores do pH das soluções I, II, III, IV e V são, à 25 °C, respectivamente: a) <7 >7 >7 =7 <7 b) >7 <7 >7 >7 >7 c) <7 >7 >7 =7 >7 d) >7 <7 =7 >7 =7 e)…

substâncias que mudam de cor em função da acidez ou basicidade do meio em que se encontram. Considere um indicador que apresenta a cor amarela em meio ácido, a cor verde em meio neutro e a cor azul em meio básico. É CORRETO afirmar que: b) Parte superior do formulário c) Parte inferior do formulário a) em contato com uma solução aquosa de NaOH, a cor desse indicador será amarela b) em contato com uma solução aquosa de HCl, a cor desse indicador será azul c) em contato com uma solução de…