Considere As Soluções Aquosas

Bioquímica/pH, pKa e soluções tampão < Bioquímica Bioquímica A água, solvente da Vida As moléculas que formam os sistemas vivos Índice 1 pH, pKa e soluções tampão 1.1 Autoionização da água 1.2 O conceito de pH 1.3 A constante de ionização 1.4 Titulação e zona tampão de um par conjugado ácido/base 1.5 As soluções tampão em sistemas biológicos pH, pKa e soluções tampão Autoionização da água A água sofre autoionização, ionizando-se a H+ e OH-. Na realidade, o próton, H+,…

1) Num tubo onde ocorre a reação H2 + I2  2HI verifica-se que em 10 minutos foram consumidos 0,60mol de H2. Calcule a velocidade média de desaparecimento de H2, de desaparecimento de I2 e de aparecimento de HI 2) Considere a reação de síntese da água: 2 H2(g) + O2 (g)  2 H2O (g) Em determinada experiência a reação de formação de água está ocorrendo com a consumo de 4 mol de hidrogênio por minuto. Consequentemente, a velocidade de consumo do oxigênio é de: a) 8 mol/minuto b) 4…

Arrhenius, todos são ácidos, porque, quando em meio aquoso, originam como cátions apenas os íons H+. (04) Todos são compostos moleculares. (08) De acordo com o grau de ionização, os compostos I e II são fortes. (16) Os compostos III e IV formam soluções aquosas com alta condutividade elétrica. 02 - (UEM PR/2011) Na tabela a seguir, encontram-se alguns elementos químicos essenciais aos organismos vegetais. A esse respeito, assinale o que for correto. (01) Todos os…

poucos, um litro de água, a 1 kg de NaCℓ, que se dissolve parcialmente. II. Despeja-se, de uma vez, 1 L de água sobre 1 kg de NaCℓ. Afinal, a quantidade de sal dissolvida é a mesma nos dois casos. Energia livre e constantes de equilíbrio 3. Considere a reação em fase gasosa: 2NO2(g) = N2O4(g) a) Calcule o Kp e o ∆Gº desta reação, a 25 ºC. b) Calcule o Kp e o ∆Gº da reação inversa. 4. O ‘smog fotoquímico’, poluição marrom de grandes centros, é causado em grande parte pela…

magnésio apresentam-se no estado sólido nas condições ambientes (T=25ºC e P=1atm). 3. Considere as soluções aquosas: I - 1 mol de glicose dissolvida em um litro de água II - 1 mol de sacarose dissolvida em dois litros de água III - 1 mol de ureia dissolvida em quatro litros de água IV - 10 mol de etileno glicol dissolvida em dois litros de água V - 20 mols de glicerina dissolvida em dez litros de água Das soluções obtidas, qual apresenta uma maior concentração: Escolher uma resposta R:…

Lista de exercícios para revisão de química analítica qualitativa 1 - O ferro é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre. O íon ferro-III em solução aquosa é hidrolisado de acordo com a equação: a) Com base nesta equação, explique por que na água do mar (pH=8) não há íons Fe3+ (aq) presentes. b) O que se pode dizer sobre as águas de determinados rios que são ricas em íons Fe3+(aq) ? 2 - Carbonato de sódio, quando colocado em água, a 25°C, se dissolve: X…

Pereira Ementa Gases  Soluções  Ácidos e Bases Termodinâmica Cinética Química Equilíbro Químico Eletroquímica Ácido - base • Acidus –azedo • Ácidos: têm gosto azedo e fazem com que os corantes mudem de cor. Tornassol vermelho na presença de ácidos. • Bases: têm gosto amargo e são escorregadias. • Arrhenius: os ácidos aumentam a [H+] e as bases aumentam a [OH-] em solução. • Arrhenius: ácido + base  sal + água. • Problema: a definição nos limita à solução aquosa. Ácido - base…

NOTAS SOBRE CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES CONCENTRAÇÃO : quantidade de soluto presente numa dada quantidade de solução. UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO  CONCENTRAÇÃO EM MASSA é a massa de soluto por unidade de volume de solução (g.L-1 ou kg.L-1)  MOLARIDADE (M) é o número de moles do soluto num litro de solução (mol.L-1).  MOLALIDADE (m) é o número de moles do soluto num quilograma de solvente (mol.kg-1)  FRACÇÃO MOLAR

LISTA DE EXERCÍCIOS DE SOLUÇÕES E SOLUBILIDADE 1 – Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de cloreto de magnésio, 8,0g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos? 7 – Considere as seguintes soluções: I. 10g de NaCl em 100g de água. II. 10g de NaCl em 100 mL de água. III. 20g de NaCl em 180g de água. IV. 10 mols de NaCl em 90 mols de água. Quais Dessas soluções têm concentração 10% em massa de cloreto de sódio? Dados: Na = 23 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; H …

das reações de corrosão, sejam elas na fase gasosa, aquosa ou oleosa. Nas últimas décadas, com o intuito de evitar ou minimizar os inconvenientes causados pelos processos corrosivos, têm sido desenvolvidos e estudados novos materiais mais resistentes e duradouros, como ligas metálicas, polímeros e cerâmicas. Grandes indústrias em todo o mundo também têm investido em pesquisas no sentido de repensar projetos e processos em busca de soluções combinatórias, ao mesmo tempo mais…