engenharia

LISTA DE EXERCÍCIOS DE SOLUÇÕES E SOLUBILIDADE
1 – Evapora-se totalmente o solvente de
250 mL de uma solução aquosa de cloreto de magnésio, 8,0g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?

7 – Considere as seguintes soluções:
I. 10g de NaCl em 100g de água.
II. 10g de NaCl em 100 mL de água.
III. 20g de NaCl em 180g de água.
IV. 10 mols de NaCl em 90 mols de água.
Quais Dessas soluções têm concentração
10% em massa de cloreto de sódio?
Dados: Na = 23 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; H
= 1 g/mol; O = 16 g/mol; dágua=1g/mL

2 – No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de hipoclorito de sódio
(NaClO) são dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de solução. Qual a concentração molar da solução?
Dados: Na = 23 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; O 8 – Uma massa de 60g de KOH são
= 16 g/mol dissolvidas em 140g de água. Qual a porcentagem, em massa, de KOH presente
3 – Soluções contendo NaOH podem ser nesta solução? preparadas utilizando-se a água como solvente, devido à sua solubilidade em 9 – Um frasco de laboratório contém 2,0 meio aquoso. Considerando essas litros de uma solução aquosa de NaCl. A informações, calcule a massa, em gramas, massa do sal dissolvida na solução é de necessária para preparar 200 mL de 120g. Qual a concentração desta solução e solução de soda cáustica com qual o volume desta solução necessário concentração igual a 0,5 mol/L. para se obter 30g de sal dissolvido?
4 – Uma pessoa usou 34,2g de sacarose
(C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. Qual a concentração molar da sacarose no cafezinho?
Dados: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol. 5 – A concentração do cloreto de sódio na água do mar é, em média, de 2,95 g/L.
Assim sendo, qual a molaridade desse sal na água do mar?
Dados: Na = 23 g/mol; Cl = 35,5 g/mol
6 – O NaCl está presente na água do mar com 2,5% em massa. Que massa de água do mar deve ser transferida para uma salina para que, por