Questões de Estequimetria

DISCIPLINA: QUÍMICA BÁSICA E EXPERIMENTAL
ASSUNTO: EXERCÍCIOS DE REVISÃO(ESTEQUIOMETRIA, SOLUÇÔES,
REAÇÔES)
1)Considere a obtenção do ferro, utilizando óxido férrico, conforme a reação:
Fe2O3 + CO →Fe + CO2 . Se utilizarmos 4,8 kg de óxido férrico, quanto teremos de ferro, admitindo que a reação tenha um rendimento de 80%? R: 2688g
2)Uma amostra de calcita, contendo 80% de carbonato de cálcio, sofre decomposição quando submetida a aquecimento, de acordo com a reação: CaCO3 →CaO + CO2. Qual massa de óxido de cálcio obtida a partir da queima de 800g de calcita? R= x = 358,4g de CaO

3) Para transformar mármore em gesso, precisamos atacá-lo com ácido sulfúrico, segundo a reação:H2SO4 + CaCO3 --> CaSO4 + CO2 + H2O.Para 2kg de mármore, quanto de gesso poderemos produzir? Considere um rendimento de 75% no processo. R=2,04 kg
4) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico foi adicionada a uma solução aquosa de hidróxido de sódio, ocorrendo neutralização total.Após a evaporação da água restou um composto sólido.
a) Escreva a equação que representa a reação ocorrida. b)Qual o nome e a fórmula desse composto sólido?
R= a) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O b) sulfato de sódio Na2SO4
5) A amônia é produzida industrialmente pela reação entre nitrogênio e hidrogênio gasoso: N2
(g) + H2 (g) → NH3 (g)Quantos gramas de amônia podem ser produzidos a partir de 25g de H2?
R=141,66g
6) Você precisa preparar 500mL de uma solução 4mol/L de ácido sulfúrico, para ser utilizado em baterias de chumbo de automóveis, a partir do ácido sulfúrico concentrado, cujos dados são:
96% p/p e 1,84g/cm3.Determine o volume de ácido necessário para essa solução. R=110,8mL
7) Qual o volume de água, em mL, que deve ser adicionado a 300 mL de uma solução 0,4 mol.L-1, para que se torne 0,16 mol.L-1? R=450 mL
8) Equacione a reação de:
a) óxido de zinco com ácido sulfúrico b)óxido de alumínio com ácido sulfúrico
c)óxido de cálcio com ácido nítrico d)cloreto de cálcio com carbonato de sódio