A L 1 3 Pureza De Substância

(explicam a relação entre os volumes das substâncias gasosas que participam de um processo químico). Leis ponderais: Lei da conservação da massa ou Lei de Lavoisier: “Em um sistema, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos”. Veja o exemplo: A + B à AB 2g 5g 7g Lei das proporções definidas ou Lei de Proust: “ Toda substância apresenta uma proporção constante em massa, na sua composição, e a proporção na qual as substâncias reagem e se formam…

CLAUDINO N°04 DIENE DO NASCIMENTO N°05 GEYCIANE ALVES N° 07 TERESINA,07 DE ABRIL DE 2015 1.INTRODUÇÃO 1.1 PADRONIZAÇÃO Existem substâncias que são instáveis, ou seja, podem se degradar ou sofrer qualquer tipo de alteração pelo fato se estar armazenado e por absorver muita umidade pelo meio. Esse tipo de substância não pode ser considerado um padrão primário, pois não se pode garantir a sua pureza ao longo do tempo, e portanto, uma solução que possui essas…

Questões 1) Apresente, pormenorizadamente, os cálculos que o conduziram a determinar a quantidade de soluto (ácido/base) necessário para a preparação de cada solução proposta. 1.1) 300mL de H2SO4 (Liquido) de pureza 97% e densidade de 1,47 g/cm3, de concentração 5 g/L. C= m.soluto  5=m.soluto  m.soluto= 5 .(0.3) = 1.5g Vol. Solução 0,3 1.2) 100mL de NaOH 0,1 mol/L m= m.soluto  0,1= m.soluto  m soluto = 0,469g mm.vol.solução (23+16+1).0,1 d=mNaOH

e a única condição para se ter uma titulação redox adequada, pois as reações envolvidas em tais processos são, frequentemente, lentas. Alem dos potenciais favoráveis, os agentes oxidantes e redutores devem ser estáveis no solvente utilizado e a substancia a ser determinada deve ser colocada sob um determinado estado de oxidação definido e estável, antes da titulação ser iniciada. Os reagentes apropriados a este fim adicionados em excesso ao meio reagente, devem possuir a propriedade de…

Dias, Jéssica Cruz, Karlos Manoel, Pedro Fernades. Professor: Adriana de Lima Mendonça Maceió, 2 de Setembro de 2015 SUMÁRIO 1 Introdução.........................................................................................................3 2 Objetivo.............................................................................................................4 3 Método Experimental........................................................................................5 3.1…

Soluções (LISTA 1) 1- Calcule a molaridade das soluções, nas seguintes situações abaixo: a) 1,0 g de NaCl dissolvidos em 250ml de água b) 3,0g de HCl dissolvidos em 2L de solução c) 7g de NaOH dissolvidos em 90ml de solução Dados: PM NaCl=57,44 g/mol ; PM HCl=36,56 g/mol ; PM NaOH= 40g/mol 2- Calcule a massa ou o volume necessário para preparar 500ml de solução 0,5mol/l de cada uma das substâncias citadas acima. 3- Calcule o volume necessário para preparar 750ml de soluções 1,5mol/l…

· OBJETIVO Treinar técnica de pesagem, ilustrar as técnicas de preparação e padronização de solução aquosa de hidróxido de sódio 0,1mol/L para posteriormente determinar a acidez de uma amostra de vinagre. · INTRODUÇÃO TEÓRICA Uma solução, no sentido amplo, é uma dispersão homogênea de duas ou mais espécies de substâncias moleculares ou iônicas. No âmbito mais restrito, entretanto, denominamos soluções as dispersões que apresentam as partículas do disperso (soluto) com um…

ano T1 2011/12 A P L - Determinação experimental do ponto de fusão e do ponto de ebulição Fundamentos Teóricos Tanto o ponto de fusão como o ponto de ebulição são propriedades físicas, intensivas, que permitem caraterizar e avaliar o grau de pureza de uma substância. Vejamos com mais pormenor o porquê disto. O ponto de fusão de uma substância corresponde à temperatura segundo a qual essa substância passa do estado sólido ao estado líquido, à pressão normal (1 atm).…

a compreensão dos estudos estequiométricos. [1] Até os estudos de Lavoisier sobre a conservação das massas durante uma reação química, acreditava-se que a massa existente antes e depois de uma reação era diferente. Muitas teorias foram propostas para explicar tal fato, no entanto, todas de maneiras erradas. [1] Durante o século XVIII, Antoine Laurent Lavoisier (1743 – 1794) fez uma série de experimentos, em ambiente fechado, nas quais as substâncias participantes da reação foram cuidadosamente

COARI-AM 2014 1. INTRODUÇÃO No preparo de soluções, como em todo procedimento experimental, alguns erros podem ser cometidos. Eles têm como causas comuns o uso inadequado da vidraria, falhas na determinação da massa e do volume e a utilização de reagentes de baixo grau de pureza das substâncias utilizadas, entre outras. Através do processo de padronização é possível verificar o quanto a concentração da solução preparada aproxima-se da concentração da solução desejada. Existem…