A L 1 3 Pureza De Substância

Prof. Mário Sérgio Rodrigues revisão 3 Índice Parte I 1. 2. 3. 4. 5. 6. Estequiometria comum .................................................................................................................................... Reagente em excesso .................................................................................................................................... Reagente impuro ....................................................................................

1 Objetivo Preparação e padronização de uma solução 0,1 mol. L-1 de hidróxido de potássio (KOH) 2 Introdução Reação de neutralização é caracterizada pela reação química entre um ácido (partícula capaz de ionizar-se, produzindo no mínimo um cátion hidrônio H+) e uma base (partícula capaz de dissociar-se, liberando no mínimo um ânionhidroxila OH-), resultando como produtos um sal e água. A volumetria de neutralização compreende uma série de métodos baseados essencialmente na…

1- Definição É o cálculo que permite relacionar quantidades de reagentes e produtos, que participam de uma reação química com o auxílio das equações químicas correspondentes. 2- Regras gerais para o cálculo estequiométrico a) Escrever a equação química do processo. Exemplo: Combustão do monóxido de carbono CO + O2 → CO2 b) Acertar os coeficientes estequiométricos da equação da equação química. Exemplo: 2CO + O2 → 2CO2 Assim você terá proporção das quantidades em mols…

1- Definição É o cálculo que permite relacionar quantidades de reagentes e produtos, que participam de uma reação química com o auxílio das equações químicas correspondentes. 2- Regras gerais para o cálculo estequiométrico a) Escrever a equação química do processo. Exemplo: Combustão do monóxido de carbono CO + O2 → CO2 b) Acertar os coeficientes estequiométricos da equação da equação química. Exemplo: 2CO + O2 → 2CO2 Assim você terá proporção das quantidades em mols entre os…

Rone Da Silva Matrícula: 12L01465 Atividade II 1. Calcule a massa de EDTA necessária para preparar 500 mL de solução 0,1mol/L (Dados: massa molar EDTA = 372,24 g/mol). 0,1 M = 0,1 mol/L 1mol – 372,24g 0,1 – 1L 0,0050mol - x X - 0,5L x= mEDTA=1,8612g X = 0,0050mol 2. Considerando que 1 mol de NaOH está para 1 mol de HCl, experimentalmente em uma titulação de uma solução de hidróxido de sódio, gastaram-se 5,5 mL de uma solução 0,1 mol/L de HCl para a completa neutralização de…

LABORATÓRIO RELATÓRIO 1.TÍTULO: Concentração de soluções e diluição – Preparação e padronização de NaOH 0.2 mol.L- ¹. 2.OBJETIVO: Preparação e padronização de solução NaOH ( 0,2000 mol.L-¹) . 3. RESUMO: O experimento faz com que o aluno prepare uma solução de NaOH padronizando-a a 0.2mol.L-¹, calculando e comparando seus resultados com os padrões oficiais. 4. INTRODUÇÃO CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES Existem diferentes relações que podem ser estabelecidas…

Sumário 1. Introdução 3 1.1. Ácido Salicílico 3 1.2. Síntese do Ácido Salicílico 4 1.3. Ácido Acetil Salicílico 4 1.4. Síntese do Ácido Acetil Salicílico 4 1.5.Ponto de Fusão 4 1.6. Teste de Pureza 5 2. Objetivo 6 3. Resultados e Discussões 6 4. Conclusão 6 5. Experimento 6 5.1. Materiais e reagentes 6 5.2. Procedimento Experimental 6 5.3. Coleta dos Dados 8 5.3.1. Recristalização 8 5.3.2. Ponto de Fusão 8 5.3.3. Teste de Pureza 8

Centro Universitário do Triângulo Profa. Dra. Ana Paula Feschi Apostila de Química parte 2 REAÇÕES QUÍMICAS As substâncias podem combinar-se com outras substâncias transformando-se em novas substâncias. Para estas transformações damos o nome de Reações Químicas. Reação Química é um fenômeno onde os átomos permanecem intactos. Durante as reações, as moléculas iniciais são "desmontadas" e os seus átomos são reaproveitados para "montar" novas moléculas. EQUAÇÃO QUÍMICA Equação Química

Síntese do Sulfato de Tetraminocobre (II) Mono-Hidratado Física e Química A Índice Capa ……………………………………………………..1 Índice ……………………………………………………2 Objectivos ………………………………………………3 Introdução teórica ……………………………………..4 Materiais ………………………………………………..8 Reagentes ……………………………………………….9 Procedimento Experimental ………………………...10 Tratamento de Resultado ……………………………11 Crítica ………………………………………………….14 Bibliografia ……………………………………………15 Objectivos …

Faculdades Oswaldo Cruz Relatório de Aulas Práticas Sumário 1- Introdução Teórica..............................................................1 2- Objetivo ..............................................................................2 3- Procedimento Experimental ...............................................3 4- Resultados e Discussão .......................................................4 5- Conclusões........................................................................